3．物質(zhì)的量濃度相同的醋酸和氫氧化鈉溶液混合后，溶液中c（Na⁺）=c（CH₃COO^-），則混合后溶液呈中性，醋酸體積大于 氫氧化鈉溶液體積．

2．（1）在200mL2mol/LMgCl₂溶液中，溶質(zhì)的質(zhì)量為38g．此溶液中Mg²⁺的物質(zhì)的量濃度為2mol/L，Cl^-的物質(zhì)的量濃度為4mol/L．
（2）在質(zhì)量分?jǐn)?shù)為28%的KOH水溶液中，OH^-與H₂O數(shù)目之比是1：8．

1．下列關(guān)于物質(zhì)的量的敘述中，錯誤的是（　�。�

	A．	1mol任何粒子的粒子數(shù)叫做阿伏伽德羅常數(shù)
	B．	1molH2O中含有3mol原子
	C．	1molH2O中含有2 mol氫和1mol氧
	D．	0.012Kg12C中約含有6.02×1023個碳原子

20．下列有關(guān)氣體摩爾體積的描述中正確的是（　�。�

	A．	單位物質(zhì)的量的氣體所占的體積就是氣體摩爾體積
	B．	通常狀況（室溫、101kP）下，氣體摩爾體積約為22.4L/mol
	C．	標(biāo)準(zhǔn)狀況（0℃、101kP）下，氣體摩爾體積約為22.4 L
	D．	標(biāo)準(zhǔn)狀況（0℃、101kP）下，1 mol H2O的體積是22.4 L

19．如圖1是硫酸試劑瓶標(biāo)簽上的內(nèi)容：
（1）該硫酸的物質(zhì)的量濃度是18.4mol/L．
（2）某化學(xué)興趣小組進行硫酸性質(zhì)的實驗探究時，需要490mL 4.6mol/L的稀硫酸，則需要取125.0mL的該硫酸．
（3）配制時，所需的玻璃儀器除量筒、燒杯、玻璃棒和膠頭滴管之外，還需要500mL容量瓶（填儀器名稱）；
（4）配制溶液有如下（未按順序排列）：a．溶解，b．搖勻，c．洗滌，d．冷卻，e．稱量，f．將溶液移至容量瓶，g．定容等操作．其中搖勻的前一步操作是g；（填寫字母）
（5）在如圖2的配制過程示意圖中，有錯誤的是（填寫序號）①④．

（6）在配制4.6mol/L的稀硫酸的過程中，下列情況會引起硫酸溶液物質(zhì)的量濃度偏高的是A
A．未經(jīng)冷卻趁熱將溶液注入容量瓶中    B．容量瓶洗滌后，未經(jīng)干燥處理
C．定容時仰視觀察液面                D．未洗滌燒杯和玻璃棒．

18．（1）某學(xué)生用托盤天平稱量一個小燒杯的質(zhì)量，如小燒杯的質(zhì)量為32.6g，用“↓”表示在托盤上放砝碼，“↑”表示從托盤上取砝碼，請用箭頭在表中填空，表示稱量過程，并在如圖1所示的游碼尺上畫出游碼的位置（畫“|”表示）．

砝碼質(zhì)量/g	50	20	20	10	5
取用砝碼情況

（2）圖2表示10mL量筒中液面的位置，A與B，B與C刻度間相差1mL，如果刻度A為4，量筒中的液體的體積是3.2mL．
（3）用18mol•L^-1的硫酸溶液配制0.5mol•L^-1的硫酸溶液250mL所需的玻璃儀器為10mL量筒，250ml容量瓶，燒杯，玻璃棒，膠頭滴管．

17．某液態(tài)化合物X₂Y₄，常用作火箭燃料．32g X₂Y₄在一定量的O₂中恰好完全燃燒，反應(yīng)方程式為X₂Y₄（l）+O₂（g）$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$X₂（g）+2Y₂O（l）．冷卻后在標(biāo)準(zhǔn)狀況下測得生成物的體積為22.4L，其密度為1.25g•L^-1，則：
（1）反應(yīng)前O₂在標(biāo)準(zhǔn)狀況的體積V（O₂）約為22.4L；
（2）X₂的摩爾質(zhì)量為28g/mol，Y元素的名稱是氫；
（3）若反應(yīng)生成0.1mol X₂，則生成Y₂O的質(zhì)量為3.6g．

16．交通警察使用的“司機酒后駕車檢測器”是應(yīng)用氧化還原反應(yīng)原理制成的，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為（Cr為鉻元素）：4CrO₃+C₂H₅OH+6H₂SO₄=2Cr₂（SO₄）₃+2CO₂↑+9H₂O CrO₃是一種紅色固體，它在酸性條件下與酒精蒸氣反應(yīng)生成藍(lán)綠色的硫酸鉻，根據(jù)顏色變化來判斷司機是否飲酒．下列說法不正確的是（　　）

	A．	CrO3是氧化劑
	B．	酒精是還原劑
	C．	當(dāng)2mol CrO3被還原時，有3mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移
	D．	當(dāng)0.02mol酒精參與反應(yīng)時，生成的CO2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為0.896L

15．為探究測定中和熱的實驗，小明利用50mL 0.50mol•L^-1鹽酸與50mL 0.55mol•L^-1NaOH溶液，在如圖所示的裝置中進行中和反應(yīng)，并通過測定反應(yīng)過程中所放出的熱量來計算中和熱（中和熱數(shù)值為57.3kJ/mol）．
（1）寫出實驗所進行的中和反應(yīng)的熱化學(xué)方程式HCl （aq）+NaOH （aq）=H₂O （l）+NaCl （aq）△H=-57.3kJ/mol．
（2）實驗裝置中，燒杯間填滿碎紙條的作用為保溫隔熱、減少熱量損失．
（3）該實驗中，使用濃度略大于鹽酸的NaOH溶液的原因是確保定量的HCl反應(yīng)完全，若改用60mL 0.50mol•L^-1鹽酸跟50mL 0.55mol•L^-1，NaOH溶液進行反應(yīng)，所求中和熱的數(shù)值相等（填“相等”或“不相等”），理由是因中和熱是指稀強酸與稀強堿發(fā)生中和反應(yīng)生成1 mol H₂O放出的熱量，與酸堿的用量無．
（4）小明利用上述裝置做實驗，測得中和熱的數(shù)值偏低，請你分析可能的原因是A C E．
A．測量鹽酸的溫度后，溫度計沒有用水沖洗干凈        B．做本實驗的當(dāng)天室溫較高
C．將量筒中的NaOH（aq）倒入小燒杯時動作遲緩         D．在量取鹽酸時仰視讀數(shù)
E．大燒杯的蓋板中間小孔太大．

14．用N_A表示阿伏加德羅常數(shù)的值．下列敘述中正確的是（　�。�

	A．	7.8 g Na2O2中含有的陰離子數(shù)為0.2NA
	B．	銅與濃硫酸反應(yīng)中，當(dāng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA時，生成的SO2為2.24 L
	C．	1 mol•L-1的NH4Cl溶液中的NH4+的數(shù)目小于NA
	D．	由NO2、O2組成的混合物中共有NA個分子，其中的氧原子數(shù)目為2NA