4．在花瓶中加入“鮮花保鮮劑”，能延長鮮花的壽命．現(xiàn)有一種無色的鮮花營養(yǎng)液，可能由硝酸鈣、碳酸鉀、硝酸鉀、氯化鉀中的一種或幾種物質組成，為探究其成分，某同學設計并完成了如圖所示的實驗．

根據(jù)以上實驗，請你填空．
①由實驗1可確定原營養(yǎng)液中一定沒有的物質是K₂CO₃（填化學式），寫出生成白色沉淀的化學方程式是Ca（NO₃）₂+Na₂CO₃↓=CaCO₃↓+2NaNO₃．
②若測得原營養(yǎng)液中K⁺、Cl^-的數(shù)目之比為2：1，則原營養(yǎng)液是由3種溶質配制成的．
③某同學用氯化鈣、硝酸鉀、氯化鉀配成的營養(yǎng)液中K⁺、Cl^-、NO₃的數(shù)目之比為2：5：1，則所用硝酸鉀和氯化鈣的物質的量之比是1：2．

3．握儀器名稱、組裝及使用方法是中學化學實驗的基礎，如圖為兩套實驗裝置．

（1）寫出下列儀器的名稱：a．蒸餾燒瓶 b．直形冷凝管c．容量瓶
（2）儀器a～e中，使用前必須檢查是否漏水的有c．（填序號）
（3）若利用裝置I分離四氯化碳和酒精的混合物，還缺少的儀器是酒精燈，將儀器補充完整后進行實驗，冷凝水由g（填f或g）口通入f  口流出．
（4）裝置II是某同學轉移溶液的示意圖，圖中的錯誤是未用玻璃棒引流．

2．化學基本概念、化學用語是中學化學學習的重要內容之一．
I：氧化還原反應實際上包含氧化反應和還原反應兩個過程，一個還原反應過程的離子方程式為：NO$_3^-$+4H⁺+3e^-═NO+2H₂O．
下列四種物質：KMnO₄，Na₂CO₃，Na₂SO₃，F(xiàn)e₂（SO₄）₃中的一種物質甲，滴加少量稀硝酸，能使上述反應過程發(fā)生．
（1）寫出并配平該氧化還原反應的離子方程式：2H⁺+2NO₃^-+3SO₃^2-=3SO₄^2-+2NO↑+H₂O．
（2）若反應后，還原產物的化合價降低，而其他物質價態(tài)保持不變，則反應中氧化劑與還原劑的物質的量之比將減�。ㄌ睢霸龃蟆薄安蛔儭睖p小”或“不能確定”）．
II：實驗室需要用Na₂CO₃•l0H₂O配制0.10mol/L Na₂CO₃溶液240mL．
按下列操作步驟填上適當?shù)奈淖�，以使整個操作完整．
（1）選擇儀器．完成本實驗所必需的儀器有：托盤天平（精確到0.1g）、藥匙、燒杯、玻璃棒、250mL容量瓶、膠頭滴管．
（2）計算．
（3）稱量．配制該溶液需稱取Na₂CO₃•10H₂O晶體7.2g．
①天平調平之后，應將天平的游碼調至某個位置，請在圖1中用一根豎線標出游碼左邊緣所處的位置：

②稱量完畢，將藥品倒入燒杯中．
（4）溶解、冷卻，該步實驗中需要使用玻璃棒，目的是攪拌，加速溶解和冷卻
（5）轉移、洗滌．  （6）定容，搖勻．
若觀察定容時液面情況如圖2所示，所配溶液的濃度會偏低（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）．

1．分子式為CH₄、C₂H₄、C₂H₂、C₆H₆、C₅H₁₀的烴．物質的量相同時，耗氧量最多的是C₆H₆、C₅H₁₀，生成CO₂最多的是C₆H₆．

20．氯化鈉是一種重要的化工原料，電解氯化鈉溶液可制得氯氣、氫氧化鈉等物質，發(fā)生的化學反應如下：2NaCl+2H₂O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$Cl₂↑+H₂↑+2NaOH．現(xiàn)取一定質量的溶質質量分數(shù)為10%的氯化鈉溶液進行電解，當氯化鈉完全反應時，停止通電．生成氯氣的質量與時間的關系如圖所示．請計算：
（1）生成氫氣0.2克
（2）反應后所得溶液中溶質的質量分數(shù)是7.3%（計算結果精確到0.1%）

19．相同質量的鎂和鋁，分別與足量的鹽酸反應，生成氫氣的體積比是（　�。�

A．

1：1

B．

3：2

C．

2：3

D．

3：4

18．火箭推進器中盛有強還原劑液態(tài)肼（N₂H₄）和強氧化劑液態(tài)雙氧水．當把0.4mol液態(tài)肼和0.8mol H₂O₂混合反應，生成氮氣和水蒸氣，放出256.7kJ的熱量（相當于25℃、101kPa下測得的熱量）．
（1）反應的熱化學方程式為N₂H₄（l）+2H₂O₂（l）=N₂（g）+4H₂O（g）△H=-641.75kJ/mol．
（2）此反應用于火箭推進，除釋放大量熱和快速產生大量氣體外，還有一個很大的優(yōu)點是產物不會造成環(huán)境污染．

17．呼吸面具中Na₂O₂可吸收CO₂放出O₂，反應方程式為2Na₂O₂+2CO₂═2Na₂CO₃+O₂．若用超氧化鉀（KO₂）代替 Na₂O₂也可起到同樣的作用．
（1）寫出KO₂與CO₂的反應方程式：4KO₂+2CO₂=2K₂CO₃+3O₂．
（2）1kg Na₂O₂和1kg KO₂分別和CO₂反應，生成的O₂體積比（同溫同壓下）為71：117．
（3）等物質的量的CO₂分別與足量Na₂O₂、KO₂反應生成的O₂體積比（同溫同壓下）為1：3．
（4）你認為選用哪種物質作補氧劑更為合適？理由是什么？

16．將鎂條在空氣中燃燒的全部產物（由于空氣中CO₂含量少，鎂條與CO₂反應忽略不計）溶解在50mL濃度為1.8mol/L的鹽酸中，以20mL0.9mol/L的NaOH溶液中和多余的酸，然后向溶液中加入過量的NaOH并加熱，把生成的氨全部蒸發(fā)出來，用足量鹽酸吸收，經測定氨的質量為0.102g，試計算原鎂條的質量．

15．某校化學實驗興趣小組在“探究物質的氧化性”的系列實驗中發(fā)現(xiàn)：在足量的稀氯化亞鐵溶液中，加入1～2滴溴水，振蕩后溶液呈黃色．
（1）提出問題：Fe³⁺、Br₂誰的氧化性更強？
（2）猜想
①甲同學認為氧化性：Fe³⁺＞Br₂，故上述實驗現(xiàn)象不是發(fā)生化學反應所致．則溶液呈黃色是含Br₂（填化學式或離子符號，下同）所致．
②乙同學認為氧化性：Br₂＞Fe³⁺，故上述實驗現(xiàn)象是發(fā)生化學反應所致，則溶液呈黃色是含F(xiàn)e³⁺所致．
（3）設計實驗并驗證
丙同學為驗證乙同學的觀點，選用下列某些試劑設計出兩種方案進行實驗，并通過觀察實驗現(xiàn)象，證明了乙同學的觀點確實是正確的．供選用的試劑：
A．酚酞試液        B．四氯化碳        C．無水酒精  D．硫氰化鉀溶液
請寫出丙同學的一種方案，選用的試劑及實驗現(xiàn)象填在下表空格中．（試劑填序號）

	選用試劑	實驗現(xiàn)象
方案	①d或b	②溶液變成血紅色或下層的四氯化碳溶液依然無色

（4）應用與拓展
①在少量FeBr₂溶液中通入足量Cl₂，反應的離子方程式為2Fe²⁺+4Br^-+3Cl₂═2Fe³⁺+2Br₂+6Cl^-
②在100mLFeBr₂溶液中通入2.24LCl₂（標準狀況），溶液中有$\frac{1}{3}$的Br^-被氧化成單質Br₂，則原FeBr₂溶液中FeBr₂的物質的量濃度為1.2mol/L．