10．一種新型熔融鹽燃料電池具有高發(fā)電效率．現(xiàn)用Li₂CO₃和Na₂CO₃的熔融鹽混合物作電解質(zhì)，一極通CO氣體，另一極通O₂和CO₂混合氣體，其總反應為：2CO+O₂═2CO₂．則下列說法中正確的是（　�。�

	A．	CO32-向正極移動
	B．	負極發(fā)生的電極反應是：O2+2CO2+4e-═2CO32-
	C．	負極發(fā)生的電極反應是：CO+CO32--2e-═2CO2
	D．	正極發(fā)生氧化反應

9．請結(jié)合課本上實驗室制取乙酸乙酯的實驗，完成下列各題：
（1）在大試管中配制一定比例的乙醇、乙酸和濃H₂SO₄混合液后，加熱前，需要在大試管中加入幾粒碎瓷片的作用是防止暴沸，飽和Na₂CO₃溶液的作用是溶解乙醇，反應乙酸，降低乙酸乙酯的溶解度．導氣管不能插入飽和Na₂CO₃溶液中是為了防止溶液倒吸．
（2）實驗室生成的乙酸乙酯，其密度比水小（填“大”或“小”），請寫出乙醇和乙酸在濃H₂SO₄做催化劑的條件下生成乙酸乙酯的化學方程式：CH₃COOH+CH₃CH₂OH CH₃COOC₂H₅+H₂O；該反應的有機反應類型是取代（酯化）反應．

8．下列反應的離子方程式正確的是（　�。�

	A．	NaHCO3與足量Ca（OH）2的反應：2HCO3-+Ca2++2OH-═CaCO3↓+CO${\;}_{{3}_{\;}^{\;}}^{2-}$+2H2O
	B．	少量Na投入冷水中；Na+2H2O═Na++OH-+H2↑
	C．	CuSO4與Ba（OH）2的反應：Cu2++SO42-+Ba2++2OH-═Cu（OH）2↓+BaSO4↓
	D．	AlCl3溶液中加入足量氨水：Al3++4OH-═AlO2-+2H2O

7．實驗室欲配制480mL0.2mol/L的NaOH溶液．
（1）通過計算可知，應用托盤天平稱量4.0克NaOH固體．
（2）本實驗所需要的玻璃儀器除量筒、膠頭滴管、燒杯外還有500ml容量瓶．
（3）從下面選出所需的操作并寫出正確的順序（填寫相應的字母）DHFAE．
A、洗滌  B、干燥  C、量取  D、稱量 E、定容F、轉(zhuǎn)移溶液  G、稀釋  H、溶解
（4）在實驗過程中出現(xiàn)如下情況對所配溶液的濃度有何影響（填“偏高”或“偏低”或“無影響”） ①定容時加蒸餾水不慎超過了刻度偏低
②容量瓶不干燥，有一定的水分無影響
③定容時仰視觀察到液面剛好到達刻度線偏低
（ 5）該NaOH溶液與2.24L氯氣（STP）下恰好完全反應，需氫氧化鈉溶液1000mL．
（6）用18mol/L的硫酸配制100mL 1.0mol/L硫酸，實驗時應選用的儀器是CEFGH（填寫編號）．
A．100mL量筒    B．托盤天平   C．玻璃棒       D．50mL容量瓶
E．10mL量筒     F．膠頭滴管   G．50mL燒杯    H．100mL容量瓶．

6．N_A為阿伏伽德羅常數(shù)的值．下列說法正確的是（　　）

	A．	2.4g鎂在足量的氧氣中燃燒，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1NA
	B．	標準狀況下，5.6L二氧化碳氣體中含有的氧原子數(shù)為0.5NA
	C．	氯原子數(shù)為0.2NA的氯氣溶于水轉(zhuǎn)移的電子數(shù)0.1NA
	D．	0.1L0.5mol/LCH3COOH溶液中含有的氫離子數(shù)為0.05NA

5．R、T、X、Y、Z是短周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大．R、X原子的最外層電子數(shù)相等，R的陰離子與氦原子的電子層結(jié)構(gòu)相同；T原子的最外層電子數(shù)與電子層數(shù)之比為3，XYT₂能促進水的電離；Z的原子序數(shù)等于T原子最外層電子數(shù)與X原子的電子數(shù)之和．下列推斷不正確的是（　　）

	A．	Z位于周期表第三周期第ⅦA族
	B．	簡單離子半徑由大到小排序：Z、T、X、Y
	C．	X、Y、Z的最高價氧化物對應的水化物能相互反應
	D．	R2T2和X2T2中所含化學鍵類型完全相同

4．（1）某Al₂（SO₄）₃溶液VmL中含有ag Al³⁺，取$\frac{V}{4}$mL的溶液稀釋到4VmL，SO₄^-的物質(zhì)的量濃度為$\frac{125a}{36V}$mol/L
（2）在標準狀況下，CO和CO₂的混合氣體共33.6L，質(zhì)量為62g，則其中CO₂為1.25mol，CO占總體積的比例為1：6．
（3）將6.5g鋅放入足量的稀硫酸中充分反應，得到80ml密度為1.25g/mL的溶液．試計算所得溶液中ZnSO₄的物質(zhì)的量濃度和質(zhì)量分數(shù)各是多少？（寫出解題過程）

3．已知32g CH₄（g）與適量O₂（g）反應生成CO₂（g）和H₂O（l），放出1780.6kJ熱量，寫出以上反應的熱化學方程式CH₄（g）+2O₂（g）═CO₂（g）+2H₂O（l）△H=-890.3 kJ•mol^-1．

2．已知：
①P₄（白磷，s）+5O₂（g）═P₄O₁₀（s）△H₁=-2 983.2kJ•mol^-1
②P（紅磷，s）+$\frac{5}{4}$O₂（g）═$\frac{1}{4}$P₄O₁₀（s）△H₂=-738.5kJ•mol^-1
由熱化學方程式看來，更穩(wěn)定的磷的同素異形體是紅磷，試寫出白磷轉(zhuǎn)化成紅磷的熱化學方程式P₄（s，白磷）=4P（s，紅磷）△H=-29.2KJ•mol^-1．

1．在標準狀況下，由NO和NO₂組成的混合氣體4.48L，質(zhì)量為7.6g．此混合物中：
（1）NO和NO₂物質(zhì)的量比是1：1；
（2）N和O原子個數(shù)比是2：3；
（3）混合氣體的平均相對分子質(zhì)量是38，對氫氣的相對密度是19．