13．下列說法正確的是（　�。�

	A．	非金屬元素組成的化合物中只可能含有共價鍵
	B．	VIIA族元素氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性從上到下依次減弱
	C．	第二周期元素原子的半徑從左到右依次增大
	D．	第三周期非金屬元素含氧酸的酸性從左到右依次增強

12．在無色溶液中，下列離子能在酸性溶液中大量共存的是（　�。�

	A．	Na+，NH4+，NO3-MnO4-		B．	Mg2+，SO42-，K+，Cl-
	C．	K+，Cu2+，Cl-，Br-		D．	Ba2+，Na+，OH-，HCO3-

11．下列反應的離子方程式書寫正確的是（　　）

	A．	Fe和醋酸反應：Fe+2H+═Fe2++H2↑
	B．	大理石和稀鹽酸反應：CO32-+2H+═CO2↑+H2O
	C．	FeCl2溶液與Cl2的反應：2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-
	D．	Cl2與H2O反應：Cl2+H2O═2H++Cl-+ClO-

10．已知硫酸（H₂SO₄）和高碘酸（H₅IO₆）的結構分別如圖I、II所示：請從結構角度比較二者酸性強弱：H₂SO₄＞H₅IO₆（填“＞”、“＜”或“=”）．

9．甲醇是重要的化學工業(yè)基礎原料和液體燃料．工業(yè)上可利用CO或CO₂來生產(chǎn)燃料甲醇．已知甲醇制備的有關化學反應以及在不同溫度下的化學反應平衡常數(shù)如表所示：

化學反應	平衡常數(shù)	溫度（℃）
		500	800
①2H2（g）+CO（g）?CH3OH（g）	K1	2.5	0.15
②H2（g）+CO2（g）?H2O （g）+CO（g）	K2	1.0	2.50
③3H2（g）+CO2（g）?CH3OH（g）+H2O （g）	K3

（1）反應②是吸熱（填“吸熱”或“放熱”）反應．
（2）某溫度下反應①中H₂的平衡轉化率（a）與體系總壓強（P）的關系如圖1所示．則平衡狀態(tài)由A變到B時，平衡常數(shù)K_（A）=K_（B）（填“＞”、“＜”或“=”）．

（3）500℃K₃=2.5；反應③△H＜0（填“＞”“=”或“＜”）
在500℃、2L的密閉容器中，進行反應③，測得某時刻H₂、CO₂、CH₃OH、H₂O的物質的量分別為6mol、2mol、10mol、10mol，此時v_（正）＞v_（逆） （填“＞”“=”或“＜”）
（4）一定溫度下，在3L容積可變的密閉容器中發(fā)生反應②，已知c（CO）與反應時間t變化曲線Ⅰ如圖2所示，若在t₀時刻分別改變一個條件，曲線Ⅰ變?yōu)榍�線Ⅱ和曲線Ⅲ．當曲線Ⅰ變?yōu)榍�線Ⅱ時，改變的條件是加入催化劑．當曲線Ⅰ變?yōu)榍�線Ⅲ時，改變的條件是將容器的體積快速壓縮至2L．

8．為了測定酸堿反應的中和熱，計算時至少需要的數(shù)據(jù)是（　�。�
①酸的濃度和體積；
②堿的濃度和體積；
③比熱容；
④反應后溶液的質量；
⑤生成水的質量；
⑥前后溫度的變化；
⑦操作所需時間．

A．

①②④⑥

B．

③④⑤⑥

C．

①③④⑤

D．

全部

7．下列有關物質的性質和應用均正確的是（　　）

	A．	Na2O2是堿性氧化物，具有強氧化性可用于殺菌消毒
	B．	Fe在O2中的燃燒產(chǎn)物可用于制紅色涂料
	C．	瓷坩堝能耐高溫，可用于加熱熔化燒堿、純堿等固體
	D．	Mg （OH）2分解吸熱且生成高熔點固體，可用作阻燃劑

6．下列物質的檢驗，其結論一定正確的是（　　）

	A．	向某溶液中加入BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，加入HNO3后，白色沉淀不溶解，也無其他現(xiàn)象，說明原溶液中一定含有SO42-
	B．	取少量久置的Na2SO3樣品于試管中加水溶解，再加足量鹽酸酸化，然后加BaCl2溶液，若加HCl時有氣體產(chǎn)生，加BaCl2時有白色沉淀產(chǎn)生，說明Na2SO3樣品已部分被氧化
	C．	向某溶液中加鹽酸產(chǎn)生無色氣體，該氣體能使澄清的石灰水變渾濁，說明該溶液中一定含有CO32-或SO32-
	D．	將某氣體通入品紅溶液中，品紅溶液褪色，該氣體一定是SO2

5．有機化合物G是一種高級香料，可通過下列反應路線合成：

其中A～G分別代表一種有機化合物，合成路線中的部分產(chǎn)物及反應條件已略去．
已知以下信息：
①A為一氯代芳香烴，相對分子質量為140.5．
②1mol C完全燃燒可生成54g 水．
③R₁-CH═CH-R₂$→_{iiZn/H_{2}O}^{iO_{3}}$R₁-CHO+R₂-CHO
請回答下列問題：
（1）A在NaOH水溶液中發(fā)生反應生成M，M經(jīng)催化氧化生成化合物N，N能夠發(fā)生銀鏡反應，則A的結構簡式為，B的名稱為苯乙烯．
（2）A→B的反應類型是消去反應，D→F的反應類型是加成（還原）反應．
（3）C與銀氨溶液反應的反應方程式是C₆H₅CHO+2Ag（NH₃）₂OH$\stackrel{水浴}{→}$C₆H₅COONH₄+2Ag↓+3NH₃+H₂O．
（4）G的同分異構體中，既能發(fā)生銀鏡反應，又能與FeCl₃溶液發(fā)生顯色反應的芳香族化合物共有
13種，其中核磁共振氫譜為5組峰，且鋒面積之比為2：2：2：1：1的有機物結構簡式為．
（5）參照上述合成路線，設計一條由環(huán)己烷為起始有機原料制備（1，6-己二醛）的合成路線．

（合成路線常用的表示方法：A$→_{反應條件}^{反應試劑}$B…$→_{反應條件}^{反應試劑}$目標產(chǎn)物）

4．下列關于碳原子的成鍵特點及成鍵方式的理解，正確的是（　�。�

	A．	飽和機物中碳原子不能發(fā)生化學反應
	B．	C原子只能與C原子形成不飽和鍵
	C．	任何有機物中H原子數(shù)目不可能為奇數(shù)
	D．	五個C原子之間能夠形成五個碳碳單鍵