19．已知 H⁺（aq）+OH^-（aq）═H O（l）△H=-57.3kJ•mol^-1，回答下列有關(guān)中和反應(yīng)的問題：（1）用 0.1mol Ba（OH）₂ 配成稀溶液與足量稀硝酸反應(yīng)，能放出11.46kJ 的能量．
（2）如圖所示裝置中，能用金屬儀器代替 A 儀器嗎不能，原因是銅棒易導(dǎo)致熱量的散失若分多次將堿溶液加入酸中，則最終測定及計算結(jié)果偏�。ㄌ睢捌�大”“偏小”或“無影響”），原因 熱量的散失；
（3）通過實驗測定的中和熱的△H 常常大于-57.3kJ•mol^-1，其原因可能是實驗過程中難免有熱量散失．
（4）用相同濃度和體積的氨水（NH₃•H₂O）代替 NaOH 溶液進行上述實驗，測得的中和熱的數(shù)值偏�。ㄌ睢捌�大”“偏小”或“無影響”）．

18．下列關(guān)于判斷過程的方向的說法正確的是（　�。�

	A．	所有自發(fā)進行的化學(xué)反應(yīng)都是放熱反應(yīng)
	B．	一定溫度下冰轉(zhuǎn)化為水是自發(fā)的化學(xué)反應(yīng)
	C．	由焓判據(jù)和熵判據(jù)組合而成的復(fù)合判據(jù)，將更適合于所有的過程
	D．	同一物質(zhì)的固液氣三種狀態(tài)的熵值相同

17．一定條件下，向一帶活塞的密閉容器中充人 2mol SO₂ 和 1mol O₂，發(fā)生下列反應(yīng)：2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g），達到平衡后改變下述條件，SO₃ 氣體平衡濃度不改變的是（　　）

	A．	保持溫度和容器體積不變，充入 1 mol SO3（g）
	B．	保持溫度和容器內(nèi)壓強不變，充入 1 mol SO3（g）
	C．	保持溫度和容器內(nèi)壓強不變，充入 1 mol O2（g）
	D．	保持溫度和容器內(nèi)壓強不變，充入 l mol Ar（g）

16．某不純的燒堿樣品，含Na₂CO₃ 1.06%（質(zhì)量百分含量）、H₂O 3.6%、NaOH 95.34%，．取m g樣品溶于2mol/L鹽酸40mL得溶液A（假設(shè)生成的氣體全部逸出），用20mL2mol/L NaOH溶液恰好中和剩余的酸，則A溶液中含溶質(zhì)氯化鈉的質(zhì)量為（　�。�

	A．	4.68 g		B．	6..68 g
	C．	2.34 g		D．	由于m未知，無法計算

15．鐵砂的主要成分是微粒狀的磁性氧化鐵、石英、石灰石等混合物．某化學(xué)興趣小組從鐵砂中分離出磁性氧化鐵，并進行鋁熱反應(yīng)實驗．
（1）取磁性氧化鐵按圖裝置進行鋁熱反應(yīng)，引發(fā)鋁熱反應(yīng)的實驗操作是鋪KClO₃，插鎂條并將其點燃，
現(xiàn)象很壯觀，取少許反應(yīng)生成的“鐵塊”溶于鹽酸，向其中滴加KSCN溶液，發(fā)現(xiàn)溶液變血紅色．出現(xiàn)這種結(jié)果的原因，除了可能混有沒反應(yīng)的磁性氧化鐵外，還有一個原因是生成的紅熱的鐵在掉落到蒸發(fā)皿過程中，表面被空氣氧化為Fe₃O₄．
（2）設(shè)計一個簡單的實驗方案，證明上述所得的“鐵塊”中含有金屬鋁．該實驗所用試劑是NaOH，反應(yīng)的離子方程式為2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑．
（3）請寫出此鋁熱反應(yīng)的化學(xué)方程式：8Al+3Fe₃O₄$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$4Al₂O₃+9Fe．每摩鋁參與反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3N_A．
（4）生成除磁性氧化鐵可做鋁熱反應(yīng)實驗外，下列哪些試劑也可以AC．
A．CuO        B．Na₂O₂       C．MnO₂        D．MgO．

14．A、B、C、D、E五種元素都是短周期主族元素，按原子序數(shù)依次遞增，其中A、C同主族，五種元素中只有C元素為金屬元素，且C元素是短周期元素中金屬性最活潑的元素；B元素的最高價與最低價的代數(shù)和為0；D元素原子的電子層結(jié)構(gòu)中K層與M層的電子數(shù)之和等于L層電子數(shù)．根據(jù)上述條件，回答：
（1）元素E位于第3周期ⅦA族，它的最高價氧化物的化學(xué)式為Cl₂O₇．
（2）A、B、C、D、E五種元素的原子半徑由大到小的順序是（用元素符號表示）Na＞S＞Cl＞C＞H
（3）B的最高價氧化物的電子式是
（4）能證明D與E的非金屬性強弱的事實是（用化學(xué)反應(yīng)方程式表示）H₂S+Cl₂=2HCl+S↓
（5）用電子式表示下列物質(zhì)的形成過程：
A與E形成的化合物．
C與D形成的化合物．
（6）元素E的單質(zhì)有毒，可用C的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的溶液吸收，其離子方程式為Cl₂+2OH^-=Cl^-+ClO^-+H₂O．
（7）元素F與C同周期，F(xiàn)元素在周期表中所在周期數(shù)等于族序數(shù)，F(xiàn)單質(zhì)能與C的最高價氧化物對應(yīng)的水化物發(fā)生反應(yīng)，其反應(yīng)方程式為2Al+2NaOH+2H₂O=2NaAlO₂+3H₂↑．

13．下列說法正確的是（　�。�

	A．	用丁達爾效應(yīng)可區(qū)分膠體和溶液
	B．	煤可經(jīng)分餾獲得潔凈的燃料
	C．	非金屬材料中不可以含有金屬元素
	D．	電解氯化鎂飽和溶液，可制得金屬鎂

12．一個體重50kg的健康人，體內(nèi)約含有2g鐵，這2g鐵在人體內(nèi)不是以單質(zhì)的形式存在，而是以Fe²⁺ 和Fe³⁺的形式存在．正二價鐵離子易被吸收，給貧血者補充鐵時，應(yīng)給予含F(xiàn)e²⁺的亞鐵鹽，如硫酸亞鐵．服用維生素C，可使食物中的Fe³⁺還原成Fe²⁺，有利于人體吸收．
（1）人體中進行Fe²⁺$?_{②}^{①}$Fe³⁺的轉(zhuǎn)化時，①中的Fe²⁺作還原劑，②中的Fe³⁺作氧化劑；
（2）“服用維生素C，可使食物中的Fe³⁺還原成Fe²⁺，這句話指出，維生素C在這一反應(yīng)中作還原劑；設(shè)維生素可根據(jù)其溶解性的不同分為脂溶性維生素和水溶性維生素兩大類，維生素C屬于水溶性維生素．
（3）市場出售的某種麥片中含有微量的顆粒細(xì)小的還原鐵粉，這些鐵粉在人體胃酸的作用下轉(zhuǎn)化成亞鐵鹽．此反應(yīng)的離子方程式為Fe+2H⁺=Fe²⁺+H₂↑．

11．常溫下，某水溶液中存在的離子有：Na⁺、A^-、H⁺、OH^-，根據(jù)題意，回答下列問題：
①若由0.1mol/L HA溶液與0.1mol/L NaOH溶液等體積混合而得，則溶液的pH≥7（＞、≥、=、＜）．
②若溶液pH＞7，則c（Na⁺）＞c（A^-），理由是根據(jù)電荷守恒，c（H⁺）+c（Na⁺）=c（OH^-）+c（A^-），由于c（OH^-）＞c（H⁺），故c（Na⁺）＞c（A^-）．
③若溶液由pH=3的HA溶液V₁ mL與pH=11的NaOH溶液V₂ mL混合而得，則下列說法正確的是AD（填選項代號）．
A、若反應(yīng)后溶液呈中性，則c（H⁺）+c（OH^-）=2×10^-7mol/L
B、若V₁=V₂，反應(yīng)后溶液pH一定等于7
C、若反應(yīng)后溶液呈酸性，則V₁一定大于V₂
D、若反應(yīng)后溶液呈堿性，則V₁一定小于V₂．

10．X、Y、Z、W、J是元素周期表前四周期中的五種常見元素．其相關(guān)信息如下表：

元素	相關(guān)信息
X	X的基態(tài)原子核外3個能級上有電子，且每個能級上的電子數(shù)相等
Y	M層上有2對成對電子
Z	Z和Y同周期，Z的電負(fù)性大于Y
W	W的一種核素的質(zhì)量數(shù)為63，中子數(shù)為34
J	J的氣態(tài)氫化物與J的最高價氧化物對應(yīng)的水化物可反應(yīng)生成一種鹽

（1）元素X的一種同位素可測定文物年代，這種同位素的符號是¹⁴₆C；
（2）元素Y位于元素周期表第三周期第VIA族；
（3）元素Z的原子最外層共有17種不同運動狀態(tài)的電子；
（4）W的基態(tài)原子核外電子排布式是1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s¹，W的基態(tài)原子核外價電子排布圖是；
（5）元素Y與元素Z相比，非金屬性較強的是Cl（用元素符號表示），下列表述中能證明這一事實的是cdf；
a．常溫下，Y的單質(zhì)與Z的單質(zhì)狀態(tài)不同
b．等物質(zhì)的量濃度的氫化物水溶液的酸性不同
c．Z的電負(fù)性大于Y
d．Z的氫化物比Y的氫化物穩(wěn)定
e．在反應(yīng)中，Y原子得電子數(shù)比Z原子得電子數(shù)多
f．Z元素最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性比Y元素最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性強
（6）Y、Z兩元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性強弱為HClO₄＞H₂SO₄（用化學(xué)式表示）；比較下列物質(zhì)的酸性強弱HZO＜HZO₃＜HZO₄．