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科目： 來源： 題型：選擇題

8．下列各組離子在指定的溶液中一定能大量共存的是（　�。�
A．含有Fe3+的溶液：Na+、SCN-、Cl-、S2-
B．含有大量NO3-的溶液：H+、SO32-、Cl-、SO42-
C．常溫下，pH=12的溶液：K+、Cl-、CO32-、AlO2-
D．與鋁反應(yīng)產(chǎn)生無色無味氣體的溶液：NO3-、K+、Cl-、Na+

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7．為了使Fe（OH）2氧化成Fe（OH）3，而不引入雜質(zhì)，應(yīng)向懸濁液中加入（　　）
A．H2O2B．HNO3C．氯水D．Na2O2

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6．已知R2-有b個中子，核外有a個電子，表示R原子符號正確的是（　　）
A．${\;}_{a}^$RB．${\;}_{a-2}^{a+b-2}$RC．${\;}_{a+2}^{a+b+2}$RD．${\;}_{a-2}^{a+b}$R

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5．下列反應(yīng)的離子方程式正確的是（　�。�
A．用小蘇打（NaHCO3）治療胃酸（HC1）過多：CO32-+2H+═CO2↑+H2O
B．氯化鐵溶液腐蝕銅箔制印刷線路板：Fe3++Cu═Fe2++Cu2+
C．氫氧化鎂溶于鹽酸：Mg（OH）2+2H+═Mg2++2H2O
D．Fe3+與I-反應(yīng)的離子方程式為：Fe3++2I-═Fe2++I2

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4．下列有關(guān)原電池的敘述中不正確的是（　�。�
A．原電池是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置
B．在原電池中，電子流出的一極是負極，發(fā)生氧化反應(yīng)
C．鋅、銅、硫酸組成的原電池中，溶液中的 Zn2+、H+均向正極移動
D．構(gòu)成原電池的兩個電極必須是活潑性不同的兩種金屬

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3．下列物質(zhì)的水溶液因水解而顯酸性的是（　�。�
A．CH3COOHB．NaHSO4C．NH4ClD．Na2CO3

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2．下列有關(guān)實驗的說法正確的是（　�。�
A．除去鐵粉中混有的少量鋁粉，可加入過量的氫氧化鈉溶液，完全反應(yīng)后過濾
B．將鈉投入到盛滿水的燒杯中，觀察鈉與水反應(yīng)實驗現(xiàn)象
C．制備Fe（OH）3膠體，通常是將Fe（OH）3固體溶于熱水中
D．實驗室配制一定濃度NaOH溶液，將稱量固體溶解后馬上轉(zhuǎn)移到容量瓶中

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1．將4mol A氣體和2mol B氣體在2L 固定體積的容器中混合并在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)：2A（g）+B（g）?2C（g）．若經(jīng)2s后測得 C 的濃度為 0.6mol•L-1，現(xiàn)有下列幾種說法，其中正確的是（　�。�
A．用物質(zhì)A表示的反應(yīng)的平均速率為0.2mol•L-1•s-1
B．用物質(zhì)B表示的反應(yīng)的平均速率為0.1mol•L-1•s-1
C．2s時物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率為70%
D．2s時物質(zhì)B的濃度為0.7mol•L-1

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20．下列各溶液中，有關(guān)成分的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是（　�。�
A．10 mL 0.5 mol•L-1 CH3COONa 溶液與 6 mL1 mol•L-1 鹽酸混合：c（Cl-）＞c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（H+）＞c（OH-）
B．0.1 mol•L-1pH 為 4 的 NaHB 溶液中：c（HB-）＞c（H2B）＞c（B2-）
C．硫酸氫銨溶液中滴加氫氧化鈉至溶液恰好呈中性：c（Na+）＞c（SO42-）＞c（NH4+）＞c（OH-）=c（H+）
D．pH 相等的（NH4）2SO4、（NH4）2Fe（SO4）2和 NH4Cl 溶液中：c[（NH4）2SO4]＞c[（NH4）2Fe（SO4）2]＞c（NH4Cl）

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19．設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法錯誤的是（　　）
A．1 L 0.1 mol/L的NaHCO3溶液中，HCO3-、CO32-離子數(shù)之和為0.1NA
B．44 g CO2、N2O組成的混合氣體中所含有的原子數(shù)為3 NA
C．36g3H2中含有的中子數(shù)目為24 NA
D．2.24 L（標準狀況）O2與鈉反應(yīng)時，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目可能為0.3 NA

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同步練習冊答案