6．SO₂是高中化學(xué)重點(diǎn)學(xué)習(xí)的三大氣體之一，是常見(jiàn)的大氣污染物之一，同時(shí)也是重要的工業(yè)原料，探究其制備方法和性質(zhì)具有非常重要的意義，請(qǐng)回答下列問(wèn)題．
Ⅰ．某研究小組將純凈的SO₂氣體通入0.5mol•L^-1的Ba（NO₃）₂溶液中，得到了BaSO₄沉淀．為探究上述溶液中何種微粒能氧化通入的SO₂，該小組提出了如下假設(shè)：
假設(shè)一：溶液中的NO₃^-           
假設(shè)二：溶液中溶解的O₂
（1）驗(yàn)證假設(shè)一：
①請(qǐng)?jiān)谙卤砜瞻滋幪顚懴嚓P(guān)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

實(shí) 驗(yàn) 步 驟	實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象	結(jié)論
實(shí)驗(yàn)1：在盛有不含O2的10mL 0.5mol/L BaCl2溶液的燒杯中，緩慢通入純凈的SO2氣體．	無(wú)現(xiàn)象	假設(shè)一成立
實(shí)驗(yàn)2：在盛有不含O2的10mL 0.5mol/L Ba（NO3）2溶液的燒杯中，緩慢通入純凈的SO2氣體．	白色沉淀生成

②設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)一的目的是做對(duì)比實(shí)驗(yàn)．
（2）為深入研究該反應(yīng)，該小組還測(cè)得上述兩個(gè)實(shí)驗(yàn)中溶液的pH隨通入SO₂體積的變化曲線如圖甲．實(shí)驗(yàn)2中溶液pH小于實(shí)驗(yàn)1的原因是（用離子方程式表示）3SO₂+2NO₃^-+2H₂O=3SO₄^2-+2NO↑+4H⁺．

Ⅱ．我國(guó)規(guī)定空氣中SO₂含量不得超過(guò)0.02mg/L．某化學(xué)興趣小組選用圖乙實(shí)驗(yàn)裝置，測(cè)定工業(yè)原料氣（含SO₂、N₂、O₂）中SO₂的含量．
（1）若原料氣從左向右流，上述裝置連接的順序是：原料氣→c→d→b→a→e（用字母和箭頭表示）．當(dāng)裝置②中出現(xiàn)溶液紫（或紫紅）色褪去現(xiàn)象時(shí)，立即停止通氣．
（2）你認(rèn)為以下試劑中，可以用來(lái)代替試管中的酸性高錳酸鉀溶液的是B．
A．NaOH溶液       B．溴水C．氨水             D．BaCl₂溶液
Ⅲ．中華人民共和國(guó)國(guó)家標(biāo)準(zhǔn)（GB2760-2011）規(guī)定葡萄酒中SO₂最大使用量為0.25g/L．某興趣小組用圖丙裝置（夾持裝置略）收集某葡萄酒中SO₂，并對(duì)含量定性測(cè)定．
（1）B中加入250.00ml葡萄酒和適量鹽酸，加熱使SO₂全部逸出并與C中H₂O₂完全反應(yīng)，除去C中過(guò)量的H₂O₂，然后用0.0600mol/LNaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定，滴定至終點(diǎn)時(shí)，消耗NaOH溶液25.00mL，該葡萄酒中SO₂含量為0.192g/L．
（2）該測(cè)定結(jié)果比實(shí)際值偏高，分析原因并利用現(xiàn)有裝置提出改進(jìn)措施鹽酸易揮發(fā)，用不揮發(fā)的強(qiáng)酸例如硫酸代替鹽酸，或用蒸餾水代替葡萄酒進(jìn)行對(duì)比實(shí)驗(yàn)，排除鹽酸揮發(fā)的影響．

5．氯堿工業(yè)所用的食鹽水中Na₂SO₄的濃度不能超過(guò)5.00g•L^-1．工業(yè)上測(cè)定食鹽水中Na₂SO₄濃度的實(shí)驗(yàn)步驟如下：
步驟Ⅰ：量取10.00mL食鹽水，先加入少量36.5%的濃鹽酸，使溶液呈酸性，再加入足量的三乙醇胺和乙醇混合液，以使食鹽水中Fe³⁺、Al³⁺與三乙醇胺形成配離子而不與EDTA（Na₂H₂Y）反應(yīng)，再加蒸餾水配成100.00mL溶液A；
步驟Ⅱ：準(zhǔn)確量取20.00mL溶液A，加入0.060 0mol•L^-1的BaCl₂溶液20.00mL，充分振蕩，用鉻黑T作指示劑，用0.050 0mol•L^-1的EDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定其中的Ba²⁺（離子方程式為Ba²⁺+H₂Y^2-═BaY^2-+2H⁺），消耗EDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積23.79mL．再重復(fù)以上操作2次，消耗EDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積分別為23.82mL、23.79mL．
（1）溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.5%的濃鹽酸密度為1.18g•mL^-1，該濃鹽酸的物質(zhì)的量濃度為11.8 mol•L^-1．已知：室溫下，K_sp（BaSO₄）=1.0×10^-10．若食鹽水中SO₄^2-沉淀完全（濃度小于1×10^-6 mol•L^-1），則溶液中c（Ba²⁺）至少為1.0×10^-4 mol•L^-1．
（2）加入濃鹽酸使溶液呈酸性的原因是防止Fe³⁺、Al³⁺水解（不與三乙醇胺反應(yīng)）．
（3）通過(guò)計(jì)算確定原食鹽水中Na₂SO₄的濃度（用g•L^-1表示）（寫出計(jì)算過(guò)程）．

4．氫氧化鋁可用于阻燃和藥物等領(lǐng)域．
（1）已知：K_sp[Al（OH）₃]=1.3×10^-33．實(shí)驗(yàn)室利用Al₂（SO₄）₃溶液與氨水反應(yīng)制備Al（OH）₃，若使反應(yīng)后的溶液中c（Al³⁺）＜1.3×10^-6 mol•L^-1，應(yīng)控制溶液pH5．
（2）Al（OH）₃可添加到可燃性高聚物中用作阻燃劑，請(qǐng)寫出兩條其阻燃的原因：Al（OH）₃受熱分解吸熱，抑制聚合物升溫；使可燃性高聚物濃度下降；或受熱分解放出水汽稀釋可燃性氣體和氧氣的濃度；或分解產(chǎn)生的Al₂O₃可隔絕氧氣；或使塑料等高聚物炭化而不易產(chǎn)生揮發(fā)性物質(zhì)，從而阻止火焰蔓延．
（3）胃舒平藥片中含有Al（OH）₃和三硅酸鎂（Mg₂Si₃O₈•5H₂O）等．通過(guò)下列實(shí)驗(yàn)測(cè)定藥片中Al（OH）₃含量．
已知：測(cè)定過(guò)程中，EDTA與Al³⁺、Mg²⁺、Zn²⁺均按物質(zhì)的量1：1反應(yīng)，發(fā)生反應(yīng)的pH如表所示：

金屬離子	Al3+	Zn2+	Mg2+
與EDTA反應(yīng)的pH	4	5～6	9.5～10

步驟一：準(zhǔn)確稱取0.7425g Zn（NO₃）₂•6H₂O，用蒸餾水溶解，定容成250mL Zn（NO₃）₂標(biāo)準(zhǔn)溶液；另配制EDTA溶液250mL，取25.00mL EDTA溶液，調(diào)pH為5～6并加入指示劑，用Zn（NO₃）₂標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，消耗Zn（NO₃）₂標(biāo)準(zhǔn)溶液50.00mL．
步驟二：取10片（0.45g/片）胃舒平研細(xì)，稱取2.2500g研細(xì)后的粉末，加入足量鹽酸和蒸餾水，煮沸、過(guò)濾、洗滌沉淀2次，洗滌液與濾液合并，定容成250mL溶液A．
步驟三：移取5.00mL溶液A，調(diào)pH=4，準(zhǔn)確加入步驟一中配制的EDTA溶液25.00mL，煮沸，充分反應(yīng)后，調(diào)pH為5～6并加入指示劑，以步驟一中配制的Zn（NO₃）₂標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定過(guò)量的EDTA至終點(diǎn)，消耗Zn（NO₃）₂標(biāo)準(zhǔn)溶液20.00mL．
①計(jì)算每片胃舒平中Al（OH）₃的質(zhì)量．
②步驟一滴定終點(diǎn)時(shí)俯視讀數(shù)，會(huì)使測(cè)得胃舒平藥片中Al（OH）₃的質(zhì)量偏�。ㄌ睢捌�大”、“偏小”或“不變”）．

3．硫酸亞鐵銨[（NH₄）₂Fe（SO₄）₂]是一種重要的化工原料，用途十分廣泛．它可以作凈水劑，在無(wú)機(jī)化學(xué)工業(yè)中，它是制取其它鐵化合物的原料．
【査閱資料】隔絕空氣加熱至500℃時(shí)硫酸亞鐵銨能完全分解，分解產(chǎn)物中含有鐵氧化物、硫氧化物、氨氣和水蒸氣等．
【實(shí)驗(yàn)探究】某化學(xué)小組選用圖1所示部分裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)（部分夾持裝置略）
（1）驗(yàn)證分解產(chǎn)物中含有氨氣和水蒸氣，并探究殘留固體成分．
①所選用裝置的正確連接順序?yàn)锳CBD（填裝置的字母序號(hào)）．
②A中固體完全分解后變?yōu)榧t棕色粉末，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明A中殘留固體僅為Fe₂O₃，而不含 FeO 或 Fe₃O₄：取少量A中殘留固體加入適量稀硫酸使其完全溶解，向溶液中滴加少量酸性高錳酸鉀溶液，若高錳酸鉀溶液不褪色，則殘留固體是Fe₂O₃而不含F(xiàn)eO和Fe₃O₄．
（2）探究分解產(chǎn)物中的硫氧化物，連接裝置A-E-F-B進(jìn)行實(shí)驗(yàn)．
①實(shí)驗(yàn)過(guò)程中觀察到：E中沒(méi)有明顯現(xiàn)象，F(xiàn)中溶液褪色，據(jù)此得出的結(jié)論是分解產(chǎn)物中有SO₂，沒(méi)有SO₃．
②實(shí)驗(yàn)證明（NH₄）₂Fe（SO₄）₂受熱分解除上述產(chǎn)物外，還有N₂生成，寫出A中反應(yīng)的化學(xué)方程式2（NH₄）₂Fe（SO₄）₂$\frac{\underline{\;500°C\;}}{\;}$Fe₂O₃+4SO₂↑+2NH₃↑+N₂↑+5H₂O↑．
（3）已知BaSO₃、BaSO₄均難溶于水，化學(xué)小組利用上述實(shí)驗(yàn)分離出的SO₂氣體，進(jìn)行與可溶性鋇鹽溶液反應(yīng)的探究實(shí)驗(yàn)（圖2）．

序號(hào)	步驟	現(xiàn)象
I	向圖2裝置內(nèi)充SO2氣體	G中：有氣泡冒出，產(chǎn)生白色沉淀；H中：有氣泡冒出，產(chǎn)生白色沉淀；液面上方先略顯紅棕色，后逐漸消失
Ⅱ	從G、H中過(guò)濾出白色沉淀，分別加入稀鹽酸中	G、H中的白色沉淀均不溶解

①步驟Ⅱ的現(xiàn)象說(shuō)明實(shí)驗(yàn)中產(chǎn)生的白色沉淀是BaSO₄（填化學(xué)式）．
②關(guān)于G中有白色沉淀產(chǎn)生的原因，你認(rèn)為可能是由于裝置中的氧氣參加了反應(yīng)．
③寫出H中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式3SO₂+3Ba²⁺+2NO₃^-+2H₂O=3BaSO₄↓+2NO↑+4H⁺．

2．實(shí)驗(yàn)室制備1，2-二溴乙烷的原理：
CH₃CH₂OH $→_{170℃}^{濃硫酸}$CH₂=CH₂↑+H₂O
CH₂=CH₂+Br₂→BrCH₂CH₂Br
可能存在的主要副反應(yīng)有：乙醇在濃硫酸的存在下在l40℃脫水生成乙醚．用少量的溴和足量的乙醇制備1，2-二溴乙烷的裝置如圖所示，有關(guān)數(shù)據(jù)列表如下：
有關(guān)數(shù)據(jù)列表如下：

	乙醇	1，2-二溴乙烷	乙醚
狀態(tài)	無(wú)色液體	無(wú)色液體	無(wú)色液體
密度/g•cm -3	0.79	2.2	0.71
沸點(diǎn)/℃	78.5	132	34.6
熔點(diǎn)/℃	-130	9	-116

（1）在反應(yīng)中若加熱后發(fā)現(xiàn)未加沸石，應(yīng)采取的正確方法是冷卻后補(bǔ)加；判斷該制備反應(yīng)已經(jīng)結(jié)束的最簡(jiǎn)單方法是溴的顏色已完全褪色．
（2）裝置C中應(yīng)加入c，吸收反應(yīng)中產(chǎn)生的某些有影響的雜質(zhì)氣體（填寫正確選項(xiàng)前的字母）
a．水    b．濃硫酸    c．NaOH溶液   d．KMnO₄溶液
（3）裝置B中豎直的長(zhǎng)導(dǎo)管起安全管的作用，其原理是當(dāng)B中的壓強(qiáng)過(guò)大時(shí)，安全管中液面上升，從而調(diào)節(jié)B中氣壓相對(duì)穩(wěn)定．
（4）若產(chǎn)物中有少量Br₂，最好用d洗滌除去（填寫正確選項(xiàng)前的字母）
a．水    b．乙醇    c．KI溶液   d．NaHSO₃溶液
發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程為NaHSO₃+Br₂+H₂O=NaHSO₄+2HBr．
（5）若產(chǎn)物中有少量副產(chǎn)物乙醚，可用蒸餾的方法除去．
（6）反應(yīng)過(guò)程中應(yīng)用冷水冷卻裝置D，主要目的是乙烯與溴水反應(yīng)放熱，冷卻可避免溴的大量揮發(fā)，但又不能過(guò)度冷卻（如用冰水），其原因是1，2-二溴乙烷的熔點(diǎn)為9℃，過(guò)度冷卻會(huì)使凝固而使氣路堵塞．

1．氮（N）、磷（P）、砷（As）等都是ⅤA族的元素，該族元素的化合物在研究和生產(chǎn)中有許多重要用途．回答下列問(wèn)題：
（1）化合物N₂H₄的電子式為．
（2）As原子的核外電子排布式為1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s²4p³．
（3）P和S是同一周期的兩種元素，P的第一電離能比S大，原因是P的p亞層是半充滿狀態(tài)，比較穩(wěn)定，所以第一電離能比硫的大．
（4）NH₄⁺中H-N-H的健角比NH₃中H-N-H的鍵角大，原因是NH₄⁺中的氮原子上均為成鍵電子，而NH₃分子中的氮原子上有一對(duì)孤對(duì)電子，孤對(duì)電子和成鍵電子之間的排斥力強(qiáng)于成鍵電子和成鍵電子之間的排斥力．
（5）Na₃AsO₄中含有的化學(xué)鍵類型包括離子鍵、共價(jià)鍵；AsO₄^3-空間構(gòu)型為正四面體，As₄O₆的分子結(jié)構(gòu)如圖1所示，則在該化合物中As的雜化方式是sp³．
（6）白磷（P₄）的晶體屬于分子晶體，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖2（小圓圈表示白磷分子）．己知晶胞的邊長(zhǎng)為acm，阿伏加德羅常數(shù)為N_Amol^-1，則該晶胞中含有的P原子的個(gè)數(shù)為16，該晶體的密度為$\frac{496}{{a}^{3}{N}_{A}}$  g•cm^-3（用含N_A、a的式子表示）．

20．俄美科學(xué)家聯(lián)合小組宣布合成出114號(hào)元素（FI）的一種同位素，該原子的質(zhì)量數(shù)是289，試回答下列問(wèn)題：
（1）該元素在周期表中位于第7周期，ⅣA族，屬于金屬元素還是非金屬元素？金屬
（2）如果該元素存在最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物，請(qǐng)寫出其化學(xué)式H₄FIO₄．

19．短周期X、Y、Z、W、Q五種主族元素，原子序數(shù)依次增大，它們的原子序數(shù)之和為42，Y原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍；Z元素的族數(shù)是其周期數(shù)的3倍；在第三周期主族元素中，W的原子半徑最大；Q的L層電子數(shù)等于K、M兩個(gè)電子層上的電子數(shù)之和．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）Z元素的名稱為：氧；
（2）YZ₂分子的結(jié)構(gòu)式為：O=C=O；（用相應(yīng)元素符號(hào)表示）
（3）元素Q在周期表中的位置：第三周期第ⅥA族；
（4）比較Z和W離子半徑的大�。篛^2-＞Na⁺；（用相應(yīng)元素符號(hào)表示）
（5）YZ₂與W的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物以物質(zhì)的量之比11：15進(jìn)行反應(yīng)的離子方程式：11CO₂+15OH^-=4CO₃^2-+7HCO₃^-+4H₂O．（用相應(yīng)化學(xué)式表示）
（6）在酸性條件下，X和Z以1：1組成的化合物與高錳酸鉀溶液反應(yīng)的離子方程式為5H₂O₂+2MnO₄^-+6H⁺=2Mn²⁺+8H₂O+5O₂↑．（用相應(yīng)化學(xué)式表示）

18．氮元素的氫化物和氧化物在工業(yè)生產(chǎn)和國(guó)防建設(shè)中都有廣泛應(yīng)用．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）肼（N₂H₄）可作為火箭發(fā)動(dòng)機(jī)的燃料，與氧化劑N₂O₄反應(yīng)生成N₂和水蒸氣．已知：
①N₂（g）+2O₂（g）═N₂O₄（l）△H₁═-19.5kJ•mol^-1
②N₂H₄（l）+O₂（g）═N₂（g）+2H₂O（g）△H₂═-534.2kJ•mol^-1
寫出肼和N₂O₄（l）反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：2N₂H₄（l）+N₂O₄（l）=3N₂（g）+4H₂O（g）△H=-1048.9kJ/mol．
（2）氮的氧化物與懸浮在大氣中的海鹽粒子相互作用時(shí)，涉及如下反應(yīng)：
（Ⅰ）2NO₂（g）+NaCl（s）?NaNO₃（s）+ClNO（g）　K₁ △H₁＜0
（Ⅱ）2NO（g）+Cl₂（g）?2ClNO（g）　K₂ △H₂＜0
①4NO₂（g）+2NaCl（s）?2NaNO₃（s）+2NO（g）+Cl₂（g）的平衡常數(shù)K=$\frac{{{K}_{1}}^{2}}{{K}_{2}}$（用K₁、K₂表示）．
②為研究不同條件對(duì)反應(yīng)（Ⅱ）的影響，在恒溫條件下，向2L恒容密閉容器中加入0.2mol NO和0.1mol Cl₂，10min時(shí)反應(yīng)（Ⅱ）達(dá)到平衡．測(cè)得10min內(nèi)v（ClNO）=7.5×10^-3mol/（L•min），則平衡后n（Cl₂）=0.025mol，NO的轉(zhuǎn)化率α₁=75%．其他條件保持不變，反應(yīng)（Ⅱ）在恒壓條件下進(jìn)行，平衡時(shí)NO的轉(zhuǎn)化率α₂＞　α₁（填“＞”、“＜”或“=”），平衡常數(shù)K₂不變（填“增大”、“減小”或“不變”）．若要使K₂減小，可采取的措施是升高溫度．
（3）用生物處理方法除去廢水中的氮，其過(guò)程是先將大多數(shù)有機(jī)態(tài)氮轉(zhuǎn)化為氨態(tài)氮（氨態(tài)氮以NH₄⁺表示），然后通過(guò)進(jìn)一步轉(zhuǎn)化成N₂而消除污染．其中一種方法的部分反應(yīng)為：
2NH₄⁺+3O₂═2HNO₂+2H₂O+2H⁺   2HNO₂+O₂═2HNO₃
上述方法中氨態(tài)氮元素1g轉(zhuǎn)化為硝酸態(tài)氮（硝酸態(tài)氮以HNO₃表示）時(shí)需氧氣的質(zhì)量為4.57g．

17．X、Y、Z、M、G五種元素分屬三個(gè)短周期，且原子序數(shù)依次增大．X、Z同族，可形成離子化合物ZX；Y、M同主族，可形成MY₂、MY₃兩種分子．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）M在元素周期表中的位置為第三周期第ⅥA族．
（2）上述元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性最強(qiáng)的是（寫化學(xué)式）HClO₄，非金屬氣態(tài)氫化物還原性最強(qiáng)的是（寫化學(xué)式）H₂S．
（3）比較Y、Z常見(jiàn)離子的半徑大�。ㄓ没瘜W(xué)式表示）：O^2-＞Na⁺．
（4）Y、G的單質(zhì)或兩種元素之間形成的化合物可作水消毒劑的有O₃、Cl₂或ClO₂（寫出其中兩種物質(zhì)的化學(xué)式）．
（5）ZX的電子式為，ZX與水反應(yīng)放出的氣體的化學(xué)式為H₂．
（6）硅與G的單質(zhì)反應(yīng)生成1mol硅的最高價(jià)化合物，恢復(fù)至室溫，放熱687J．已知該化合物的熔、沸點(diǎn)分別為-69℃和58℃．寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：Si（s）+2Cl₂（g）=SiCl₄（l）△H=-687J•mol^-1．
（7）KClO₃可用于實(shí)驗(yàn)室制Y的單質(zhì)，若不加催化劑，400℃時(shí)分解只生成兩種鹽，其中一種是無(wú)氧酸鹽，另一種鹽的陰陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比為1：1．該反應(yīng)的氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1：3．