A. C2H5OH + CH3COOHCH3COOC2H5+H2O

B. H﹣C≡C﹣H + HClH2C=CHCl

C. + HNO3+H2O

D. + Br2+HBr

(2)在25 ℃、101 kPa的條件下，同質量的CH4和A氣體的體積之比是15∶8，則A的摩爾質量為______________。

(3)兩個相同容積的密閉容器X、Y，在25 ℃下，X中充入a g A氣體，Y中充入a g CH4氣體，X與Y內的壓強之比是4∶11，則A的摩爾質量為________。

Ⅱ．在標準狀況下，將aLNH3完全溶于水得到VmL氨水，溶液的密度為ρ g·cm－3，計算該溶液的濃度(用以上字母表示)。

(1)該溶液的物質的量濃度________________

(2)該溶液的質量分數(shù)_________________________

Ⅲ．有兩份溶液，其中所含溶質相同，設其摩爾質量為M g·mol－1。根據(jù)下表信息，回答有關問題：

(1)取等質量兩份溶液混合，則所得混合液中溶質的質量分數(shù)w3＝________。(用以上字母表示)

(2)若有w1>w2，取等體積的兩份溶液混合，設所得混合液中溶質的質量分數(shù)為w4，若ρ1>ρ2，則w3___w4；若ρ1<ρ2，w3______w4(填“>”“<”或“=”)。

（1）其操作步驟如乙圖所示，則甲圖操作應在乙圖中的______之間。

A.②與③　　　　 B.①與②　　　　 C.③與④

（2）該同學應稱取NaOH固體________g，用質量為23.1 g的燒杯放在托盤天平上稱取所需NaOH固體時，請在在下圖中選出能正確表示游碼位置的選項________(填字母)。

Ⅱ．現(xiàn)有下列A、B、C三種常用化學儀器，請回答下列有關問題：

（1）三種化學儀器中標有“0”刻度的為________(填名稱)。

（2）三種化學儀器在使用時首先需要檢驗是否漏液的為________(填字母代號)。

（3）用三種化學儀器中的一種對液體體積進行計量，正確的讀數(shù)為n mL，仰視讀數(shù)為x mL，俯視讀數(shù)為y mL，若y>n>x，則所用量器是________(填名稱)。

Ⅲ．化學課外活動小組設計了如下圖所示的一套氣體發(fā)生、收集和尾氣吸收裝置，以探究該裝置的多功能性。

（1）實驗前要檢驗裝置Ⅰ的氣密性，寫出操作方法____________；

（2）利用裝置Ⅱ可直接收集CO2，進氣口為_____________。

（3）以上三個裝置可組成實驗室制取NH3，利用裝置Ⅲ 吸收NH3時會發(fā)生倒吸，可向水中再加入一種液體可防止倒吸的發(fā)生，該液體為________（填化學式）。

回答下列問題：

（1）B的名稱為____；D中含有的無氧官能團結構簡式為____。

（2）反應④的反應類型為____；反應⑥生成G和X兩種有機物，其中X的結構簡為_____。

（3）反應⑤的化學反應方程式為_____（C6H7BrS用結構簡式表示）。

（4）滿足下列條件的C的同分異構體共有 ___種，寫出其中一種有機物的結構簡式：____。

①苯環(huán)上連有碳碳三鍵；②核磁共振氫譜共有三組波峰。

（5）請設計由苯甲醇制備的合成路線（無機試劑任選）____：

(1)實驗室灼燒海藻，需要下列儀器中的____(填字母)。

a.試管 　b.燒杯　 c.坩堝 d.泥三角 　e.鐵三腳架　 f.酒精燈

(2)指出提取碘的過程中有關的實驗操作名稱：①_____________,③______。

(3)提取碘的過程中,可選擇的有機試劑是_____。

A．甲苯、酒精 B．四氯化碳、苯

C．汽油、乙酸 D．汽油、甘油

(4)小組用CCl4萃取碘水中的碘，在分液漏斗中進行，下層液體呈____色;他們打開分液漏斗活塞，卻未見液體流下,原因可能是____________________。

(5)從含碘的有機溶液中提取碘和回收有機溶劑,還須經(jīng)過蒸餾，指出下面實驗裝置圖中的錯誤之處:

①________; ② _________; ③_________。

(6)進行上述蒸餾操作時,使用水浴加熱的原因是___________,最后晶態(tài)碘在____里聚集。

Ⅱ．海水開發(fā)利用可以提取NaCl和Mg(OH)2。

(1)海水中提取的NaCl中若混有少量的KClO3固體(KClO3溶解度隨溫度變化大)，可通過溶解、________、_________等操作凈化。

(2)生成Mg(OH)2用的沉淀劑一般是生石灰或熟石灰，所以Mg(OH)2沉淀中會混有Ca(OH)2，可通過反復洗滌去除Ca(OH)2，檢驗沉淀是否洗凈的操作方法_______。

（1） Se元素基態(tài)原子的電子排布式為____；第四周期中第一電離能比Se元素大的共有____種（氪元素除外）。

（2）氣態(tài)SeO3分子的價層電子對互斥模型為____ ；SeO42-離子中Se原子的雜化方式為 ___ 。

（3）固態(tài)SeO2是以[SeO3]角錐體以角相連接的展平的聚合結構，每一錐體帶有一懸垂的終端O原子（如下圖1所示）。

①圖1中Se-O鍵鍵長較短的是 ___（填“a"或“b"），其原因是______。

②SeO2熔點為350℃，固態(tài)SeO2屬于___晶體，其熔點遠高于SO2（-75.5℃）的原因是 ____。

（4）硒化鋅（ZnSe）是一種重要的半導體材料，其晶胞結構如上圖2所示，其中陰離子采用面心立方最密堆積方式，X射線衍射實驗測得ZnSe的晶胞參數(shù)a=0. 560nm，則Se2-的離子半徑r(Se2-)= ____nm（計算結果保留3位有效數(shù)字，下同）；硒化鋅晶體的密度為________ g．cm-3。

（1）已知CO、H2、CH3OH(g)的燃燒熱分別為-283.0kJ·mol-1、-285.8kJ·mol-l、-764.5kJ·mol-l。則反應I：CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g)△H=___

（2）在溫度T時，向體積為2L恒容容器中充入3molCO和H2的混合氣體，發(fā)生反應I，反應達到平衡時，CH3OH(g)的體積分數(shù)(φ)與n(H2)/n(CO)的關系如下圖所示。

①當起始n(H2)/n(CO)=1時，從反應開始到平衡前，CO的體積分數(shù)將___(填“增大”、“減小”或“不變”)。

②當起始n(H2)/n(CO)=2時，反應經(jīng)過l0min達到平衡，CO轉化率為0.5，則0~l0min內平均反應速率v(H2)=___。

③當起始n(H2)/n(CO)=3.5時，達到平衡后，CH3OH的體積分數(shù)可能是圖像中的__。(填“D”、“E”或“E”點)。

（3）在一容積可變的密閉容器中充有10molCO和20molH2，發(fā)生反應I。CO的平衡轉化率(α)與溫度(T)、壓強(P)的關系如下圖所示。

①壓強P1=___(填“<”、“=”或“>”)P2；A、B、C三點的平衡常數(shù)KA、KB、KC的大小關系為___(用“<”、“=”或“>”表示)。

②若達到平衡狀態(tài)C時，容器體積為10L，則在平衡狀態(tài)A時容器體積為____L。

(1)寫出基態(tài)As原子的核外電子排布式________________________。

(2)根據(jù)元素周期律，原子半徑Ga______As，第一電離能Ga________As。(填“大于”或“小于”)

(3)AsCl3分子的立體構型為_____________，其中As的雜化軌道類型為_________。

(4)GaF3的熔點高于1000℃，GaCl3的熔點為77.9℃，其原因是____________。

(5)GaAs的熔點為1238℃，密度為ρg·cm-3，其晶胞結構如圖所示。該晶體的類型為________________,Ga與As以________鍵鍵合。Ga和As的摩爾質量分別為MGa g·mol-1 和MAs g·mol-1，原子半徑分別為rGa pm和rAs pm，阿伏伽德羅常數(shù)值為NA，則GaAs晶胞中原子的體積占晶胞體積的百分率為____________________。

Ⅱ．醋酸銅可合成復合材料石墨烯Cu，其制備原料為CuSO4、NH3·H2O和醋酸等。

(1)寫出一種與SO42-互為等電子體的分子__________。

(2)二聚醋酸銅的結構示意圖如圖所示，Cu2+的配位數(shù)為___________。

(3)石墨烯可轉化為富勒烯(C60)，C60和K能形成新型化合物，其晶胞如圖所示，晶胞參數(shù)為a nm該化合物中K原子和C60分子的個數(shù)比為______，該晶體的密度ρ=______g/cm3(列出計算式)。

回答下列問題：

（1）焙燒前，應將粉煤灰與純堿粉末充分混合，其原因是____；混合焙燒時，Al2O3、Ga2O3均發(fā)生類似于SiO2的反應，試寫出Ga2O3在此過程中發(fā)生反應的化學方程式：____。

（2）濾渣的成分是____ ；含鋁混合液中除了大量A13+之外，還有Fe3+和少量Mg2+，由混合液制取純凈Al(OH)3的實驗方案是_____。

（3）洗脫液中往往還有少量Fe3+，需要進一步分離。若使Fe3+恰好完全沉淀[c(Fe3+)= l×l0-5mol·L-l]時，Ga3+濃度至少為_____mol·L-l才會開始沉淀。（已知：。）

（4）電解過程中，Ga3+與NaOH溶液反應生成GaO2-，GaO2-在陰極放電，則電解方程式為____；電解過程中需要保持溶液為pH=11以上的原因是 ___。

A：分解反應 B：化合反應C：置換反應

(1)氯酸鉀分解制氧氣，既是_______(填①或②)又是______。(填A或B或C，下同)

(2)生石灰跟水反應生成熟石灰，既是_______又是______。

(3)鋅粒與稀硫酸的反應，既是_______又是_________。