A.pH=4的醋酸中：c（H+）= 0.4mol·L-1

B.飽和碳酸氫鈉溶液中（已知碳酸氫鈉溶液呈堿性）：c（Na+）= c（HCO3-）

C.飽和食鹽水中：c（Na+）+ c（H+）= c（Cl-）+c（OH-）

D.pH=12的純堿溶液中：c（OH-）=1.0×10-12mol·L-1

A.相同溫度時(shí)，在水中的溶解度：NaHCO3＞Na2CO3

B.與Ca(OH)2溶液反應(yīng)：Na2CO3溶液中有白色沉淀生成，NaHCO3溶液中沒(méi)有沉淀生成

C.熱穩(wěn)定性：NaHCO3＞Na2CO3

D.相同物質(zhì)的量濃度時(shí)，溶液的堿性：NaHCO3＜Na2CO3

已知:1.0 mol·L-1的Fe(NO3)3溶液的pH=1,鐵架臺(tái)等夾持儀器已略去,請(qǐng)回答:

(1)用于加入濃硫酸的儀器名稱為 ________。裝置A中發(fā)生的化學(xué)方程式為______。

(2)滴加濃硫酸之前要先打開(kāi)彈簧夾通入一定量的N2,其目的是_____________。

(3)實(shí)驗(yàn)中,裝置B中產(chǎn)生了白色沉淀,該沉淀的成分是_______，說(shuō)明SO2具有______性。

(4)分析B中產(chǎn)生白色沉淀的原因:

觀點(diǎn)1:SO2與Fe3+反應(yīng);

觀點(diǎn)2:在酸性條件下SO2與NO3-反應(yīng);

基于觀點(diǎn)1,裝置B中反應(yīng)的離子方程式___________。

為證明該觀點(diǎn),應(yīng)進(jìn)一步檢驗(yàn)生成的新物質(zhì),其實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象為(假定在反應(yīng)中SO2的量不足_________。

基于觀點(diǎn)2,只需將裝置B中Fe(NO3)3溶液替換為等體積的下列溶液,在相同的條件下進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。應(yīng)選擇的最佳試劑是　_________　(填序號(hào))。

A.0.1 mol·L-1的稀硝酸 B. 1.5 mol·L-1的Fe(NO3)3溶液

C.6.0 mol·L-1的NaNO3和0.2 mol·L-1鹽酸等體積混合的混合液

Ⅱ.人們常用催化劑來(lái)選擇反應(yīng)進(jìn)行的方向。 圖所示為一定條件下1 mol CH3OH與O2發(fā)生反應(yīng)時(shí)生成CO、CO2或HCHO的能量變化圖[反應(yīng)物O2(g)和生成物H2O(g)略去]。在有催化劑作用下，CH3OH與O2反應(yīng)主要生成_____（填“CO” 、“CO2”或“HCHO”）；2HCHO(g)+O2(g)=2CO(g)+2H2O(g) △H=________。

A.C→CO2→NaHCO3→Na2CO3

B.Al→Al(OH)3→Al2O3→NaAlO2

C.Na→NaOH→Na2CO3→NaHCO3

D.Na→Na2O2→Na2CO3→NaCl

A.x＝0.4a，2Fe2++Cl2＝2Fe3++2Cl-

B.x＝0.6a，2Br－+Cl2＝Br2+2Cl－

C.x=a，2Fe2＋+2Br－+2Cl2＝Br2+2Fe3＋+4Cl－

D.x=1.5a，2Fe2＋+4Br－+3Cl2＝2Br2+2Fe3＋+6Cl－

A. KOH(aq)＋H2SO4(aq) === K2SO4(aq)＋H2O(l) ΔH ＝－11.46 kJmol﹣1

B. 2KOH(aq)＋H2SO4(aq) === K2SO4(aq)＋2H2O(l) ΔH ＝－11.46 kJmol﹣1

C. 2KOH(aq)＋H2SO4(aq) === K2SO4(aq)＋2H2O(l) ΔH ＝+114.6 kJmol﹣1

D. KOH(aq)＋H2SO4(aq) === K2SO4(aq)＋H2O(l) ΔH ＝－57.3 kJmol﹣1

(1)根據(jù)上圖信息可以看出，下列哪種氣體污染物不是由機(jī)動(dòng)車(chē)行駛造成的_________,

a．SO2 b．NOx c．VOCs d． NH3

(2)機(jī)動(dòng)車(chē)大量行駛是污染源之一。汽車(chē)發(fā)動(dòng)機(jī)廢氣稀燃控制系統(tǒng)主要工作原理如圖所示；寫(xiě)出稀燃過(guò)程中NO發(fā)生的主要反應(yīng)的方程式_______。

(3)SO2是氣體污染物的主要成分之一。作為一種化學(xué)性質(zhì)活潑的物質(zhì)，它能發(fā)生多種反應(yīng)，請(qǐng)按照下表提示，從不同角度梳理SO2不同類的化學(xué)性質(zhì)，將化學(xué)方程式填在下表中。

(4)科學(xué)家經(jīng)過(guò)研究發(fā)現(xiàn)中國(guó)霾呈中性，其主要原因如圖所示：

請(qǐng)判斷A的化學(xué)式并說(shuō)明判斷理由：______________________。

A. 將溶液稀釋到原體積的2倍B. 加入適量的醋酸鈉固體

C. 加入等體積0.2 molL﹣1鹽酸D. 加少量冰醋酸

A. 用圖甲裝置制取并收集二氧化硫

B. 用圖乙裝置向反應(yīng)后的混合物中加水稀釋

C. 用圖丙裝置過(guò)濾出稀釋后混合物中的不溶物

D. 用圖丁裝置將硫酸銅溶液蒸發(fā)結(jié)晶

下列說(shuō)法正確的是

A. Ⅰ圖中：如果MnO2過(guò)量，濃鹽酸就可全部被消耗

B. Ⅱ圖中：量筒中發(fā)生了加成反應(yīng)

C. Ⅲ圖中：生成藍(lán)色的煙

D. Ⅳ圖中：濕潤(rùn)的有色布條能褪色，將硫酸溶液滴入燒杯中，至溶液顯酸性，結(jié)果有Cl2生成