3. 答案

(1)吸熱(1分)，逆向(1分)；

(2)C₂H₅OH(g) → C₂H₄(g) + H₂O(g) – 46KJ(1分)

(3)K=(1分)，　　　 a、b；(2分)

(4)大于(1分)，150~175℃(1分)。

3. 乙醇脫水反應(yīng)在不同溫度條件下得到的產(chǎn)物組成不同。下表是常壓、某催化劑存在條件下，分別以等量乙醇在不同溫度下進(jìn)行脫水實驗獲得的數(shù)據(jù)，每次實驗反應(yīng)時間均相同。

已知：乙醇和乙醚(CH₃CH₂OCH₂CH₃)的沸點分別為78.4℃和34.5℃。試分析：

(1)乙醇脫水制乙烯的反應(yīng)是________(填“放熱”、“吸熱”)反應(yīng)，若增大壓強(qiáng)，平衡_____________(選填“正向”、“逆向”、“不”)移動；

(2)已知：150℃時，1mol乙醇蒸汽脫水轉(zhuǎn)變?yōu)?mol乙烯，反應(yīng)熱的數(shù)值為46KJ，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式____________________________________；

(3)寫出乙醇脫水制乙醚的反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式________________。當(dāng)乙醇起始濃度相同時，平衡常數(shù)K值越大，表明　　　　　　 (填序號)；

a．乙醇的轉(zhuǎn)化率越高　　　　　　 　　　b．反應(yīng)進(jìn)行得越完全

c．達(dá)到平衡時乙醇的濃度越大　　 　　　d．化學(xué)反應(yīng)速率越快

(4)根據(jù)表中數(shù)據(jù)分析，150℃時乙醇催化脫水制取的乙醚產(chǎn)量______(選填“大于”、“小于”、“等于”)125℃時；為了又快又多地得到產(chǎn)品，乙醇制乙醚合適的反應(yīng)溫度區(qū)域是______。

2.(1)否 (1分) 　AB (2分)　 (2)C (1分)　 (3)D(1分)

　 (4)=　 (2分)　　 (5)10^-13或1.0×10^-13 (1分)

　 (6)12　 (2分)

2. I .圖為向25mL 0.1 mol·L^-1 NaOH溶液中逐滴滴加0.2 mol·L^-1 CH₃COOH溶液過程中溶液pH的變化曲線。請回答：

(1)B點溶液呈中性，有人據(jù)此認(rèn)為，在B點時NaOH與CH₃COOH恰好完全反應(yīng)，這種看法是否正確？　　 　　(1分)(選填“是”或“否”)。若不正確，則二者恰好完全反應(yīng)的點是在AB區(qū)間還是BD區(qū)間內(nèi)？　　　　 區(qū)間(若正確，此問不答)(2分)

(2)關(guān)于該滴定實驗，從下列選項中選出最恰當(dāng)?shù)囊豁?u>　　　　　 。(選填字母)(1分)

(3)AB區(qū)間，c(OH^－)＞c(H⁺)，則c(OH^－)與c(CH₃COO^－)大小關(guān)系

是 　　(1分)

A．c(OH^－)一定大于c(CH₃COO^－)

B．c(OH^－)一定小于c(CH₃COO^－)

C．c(OH^－)一定等于c(CH₃COO^－)

D．c(OH^－)大于、小于或等于c(CH₃COO^－)

(4)在D點時，溶液中c(CH₃COO^－)+c(CH₃COOH)　　　　　 2c(Na⁺)。

(填“＞”、“＜”或“＝”)(2分)

II．t℃時，某稀硫酸溶液中c(H⁺)=10^－a mol·L^-1，c(OH^－)=10^－b mol·L^-1，已知

a+b=13 ：

　 (5)該溫度下水的離子積常數(shù)K w的數(shù)值為 　　　　　　　　　。(1分)

　 　　　(6)該溫度下(t℃)，將100mL 0.1 mol·L^-1的稀H₂SO₄溶液與100mL 0.4 mol·L^-1的

NaOH溶液混合后(溶液體積變化忽略不計)，溶液的pH=　　　 。(2分)

1. I.(1)90%(1分)5670L·mol^-1(2分，漏掉或?qū)戝e單位扣1分)

Ⅱ.(1)2C₂H₆(g)+7 O₂(g)=4CO₂(g)+6H₂O (l)　 △H=-3116.6KJ·mol^-1(2分)

C₂H₆+18 OH^― → 2CO₃^2― +12H₂O+14e^- [或C₂H₆+14 OH^― → 2CO₂+10H₂O+14e^-](2分)

(3)4 OH^― →2 H₂O +O₂↑+4e^-(1分)氧化銅 4g [或碳酸銅 6.2g或氧化亞銅7.2g](2分)

1. I.如下圖所示，將2molA氣體和1molB氣體充入一容積可變的密閉容器中。

發(fā)生反應(yīng)：2A(g)+B(g)2C(g)。反應(yīng)開始時可滑動的活塞的位置如圖1所示，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時，活塞位置如圖2所示.則達(dá)到平衡時，A的轉(zhuǎn)化率為________________;

該條件下反應(yīng)的平衡常數(shù)為_______________________________。　

Ⅱ.(1)已知298K時，1molC₂H₆在氧氣中完全燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水，放出熱量1558.3KJ。寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式__________________________________________.

(20利用該反應(yīng)設(shè)計一個燃料電池:用氫氧化鉀溶液做電解 質(zhì)溶液，用多孔石墨做電極，在電極上分別充入乙烷和氧氣。寫出負(fù)極的電極反應(yīng)式____________________________

(3)有如圖是化學(xué)實驗裝置圖，

石墨棒上的電極反應(yīng)式為_______________________________;

如果起始時盛有1000mLpH=5的硫酸銅溶液(25℃)(CuSO₄ 足量)，一段時間后溶液的pH變?yōu)?，若要使溶液恢復(fù)到起始濃度(忽略溶液體積的變化)，可向溶液中加入________(填物質(zhì)名稱)，其質(zhì)量為_______________.

8. 要同時測定混有少量KCl雜質(zhì)的明礬KAl(SO₄)₂·nH₂O的純度和結(jié)晶水的含量，按下列流程進(jìn)行實驗：

(1)　　　

(1)晶塊磨碎時使用的儀器名稱　　　　　，加熱脫水時使用的容器名稱　　　　　，若加熱過程中有固體飛濺出來造成損失，則會使測得結(jié)晶水的含量偏 　　　　　　　。

(2)在加熱結(jié)束后和稱量質(zhì)量之前的這段時間里，需要進(jìn)行的實驗操作是　　　　　　

　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

(3)實驗步驟中加入的A溶液應(yīng)是　　　　　溶液。

(4)若加入A溶液的量不足，則會使測得的純度偏　　，判斷A溶液是否足量的方法是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

(5)過濾時，玻璃棒的作用是　　　　　　　　　　　　　　　 ，把濾紙上的沉淀洗滌干凈，洗滌沉淀物的方法是　　　　　　　　　　　　。

(6)通過實驗，測得明礬化學(xué)式中n值為12，則明礬的純度為　　　　　 　%。

7.(1)將混合物注入分液漏斗，加入酸性高錳酸鉀溶液，振蕩，再往混合應(yīng)液中加入一定量的氫氧化鈉溶液振蕩、靜置、分液(3分)　 (2)檢驗并除去氣態(tài)不飽和烴　 (2分)(3)無法判定E中是否有水產(chǎn)生　 (2分)(4)氣態(tài)烷烴(1分) 選用儀器、藥品合理均給分(2分)

7.　 廢舊塑料回收和利用是減輕“白色污染”、實現(xiàn)資源再利用的有效途徑之一。某興趣小組進(jìn)行如下探究：

[實驗課題]廢舊聚丙烯塑料熱分解主要產(chǎn)物的探究

[查閱資料]①石蠟熱分解的產(chǎn)物為常溫下的氣態(tài)烴和液態(tài)烴

②CuO能將烴氧化成CO₂和H₂O

③苯甲酸能溶于苯

[實驗設(shè)計]

[實驗記錄]

①B裝置試管中有液態(tài)物質(zhì)生成；②C中溴水的顏色變淺；③E裝置中黑色氧化銅變紅；④F裝置中無水硫酸銅變藍(lán)。

[問題討論]請你參與實驗設(shè)計的評價和實驗結(jié)果的分析：

(1)經(jīng)分析得知B裝置試管中的液態(tài)產(chǎn)物是甲苯和苯的混合物。若要除去其中的甲苯，實驗操作方法是　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　 ；

(2)C裝置的作用是　　　　　 　　 ；(3)如果不設(shè)置D裝置，對實驗結(jié)論產(chǎn)生的影響是　　　　　 ；

(4)甲同學(xué)認(rèn)為從C中出來的氣體是氫氣，乙同學(xué)認(rèn)為還可能有其它成分。你認(rèn)為其他成分可能是　　　　　　 。為完善實驗設(shè)計，請在上圖方框內(nèi)畫出裝置圖并注明其中盛放的試劑名稱。

6.(1)鋁(或Al)(1分)(2)鋅(或Zn)(1分)(以上兩空可顛倒)

(3)NaOH溶液(或氫氧化鈉溶液)，無“溶液”兩字不扣分；(2分)

(4)在濾液中加入稀硫酸(1分)直至生成的沉淀剛好溶解(1分)，再加入足量(1分)的稀氨水(1分)； (5)步驟簡單(1分)，節(jié)約試劑(1分)；

(6)將沉淀C洗滌、小心干燥后稱量(2分)。