題目列表(包括答案和解析)
17.答案:D
[解析]金屬與稀硝酸反應(yīng)不會(huì)生成氫氣,硝酸具有強(qiáng)氧化性將生成NO氣體,A選項(xiàng)錯(cuò)誤。小蘇打與氫氧化鈉溶液混合后發(fā)生的反應(yīng)為HCO3-+OH-=CO32-+H2O,不會(huì)生成CO2氣體,故B選項(xiàng)錯(cuò)誤。氯化鈣與碳酸氫鉀不反應(yīng),C選項(xiàng)錯(cuò)誤。
16. 答案:C
[解析]氨水是弱電解質(zhì),應(yīng)寫分子形式,A錯(cuò)誤。漏寫Fe3+與I-的氧化還原反應(yīng), B錯(cuò)誤;SO32-亞硫酸根可被Cl2氧化(氯氣足量),D錯(cuò)誤。
15.答案:D
[解析]A項(xiàng)中H+與HCO3-能夠反應(yīng)生成CO2氣體,不能大量共存,錯(cuò)誤;Al3+與氨水可以發(fā)生反應(yīng):Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+,B選項(xiàng)錯(cuò)誤;Cl2具有氧化性,可以將SO32-氧化為SO42-,方程式為:Cl2+H2O+SO32-=SO42-+Cl-+2H+,C選項(xiàng)錯(cuò)誤。
14.答案:B、D
[解析]選項(xiàng)A中水為弱電解質(zhì),書寫離子方程式時(shí)不能改寫;選項(xiàng)C中正確的離子方程式為:
-O-+CO2+H2O-OH+HCO3-。
13.答案:C
[解析]選項(xiàng)A中使酚酞溶液呈紅色,則溶液必定呈堿性,則OH-與Fe3+不能共存;選項(xiàng)B中使紫色的石蕊試液變紅的溶液呈酸性,NO3-在酸性溶液中具有強(qiáng)氧化性與Fe2+不能共存;選項(xiàng)C中c(H+)=10-12 mol·L-1的溶液呈堿性,在堿性溶液中,這些離子均能共存;選項(xiàng)D中HCO3-與H+不能共存。
12. 答案:D
[解析]選項(xiàng)A中要檢驗(yàn)溴乙烷中的溴原子,必須先將溴乙烷在NaOH溶液中水解,然后用過量的HNO3綜合NaOH溶液,再加入AgNO3。選項(xiàng)B中CH3COOH為弱酸,在離子方程式中不能改寫;選項(xiàng)C中離子方程式的得失電子不守恒和電荷不守恒。
11. 答案:C
[解析]pH=13,溶液中的c(OH-)=0.1mol·L-1,選項(xiàng)A中NH4+與OH-不能共存;選項(xiàng)B中HCO3-與OH-不能共存;選項(xiàng)D中CrO42-為黃色。
10.答案:B、D
[解析]選項(xiàng)A中方程式兩邊的電荷不守恒;選項(xiàng)C中得失電子數(shù)目不等。
9.答案:C
[解析]A. 原子不守恒,正確寫法為:2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑
B. HClO是弱酸,不應(yīng)該拆開,正確寫法為:Cl2+H2O=H++Cl-+HClO
C. 胃酸主要成分為HCl,是強(qiáng)酸,該離子方程式正確。
D. 電荷不守恒,正確寫法為:2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+
8. 答案:B
[解析]A. [Al(OH)4]-即為AlO2-,不能在酸性溶液中存在,與NH4+會(huì)發(fā)生雙水解反應(yīng);
B. 強(qiáng)堿溶液中,CO32-是可以存在的;
C. NH4+在堿性條件下會(huì)與溶液中的OH-結(jié)合生成一水合氨分子,不能大量存在;
D. 在酸性溶液中,NO3-具有強(qiáng)氧化性,可將I-氧化(但不能將Cl-氧化)。
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