7.答案：(1)N(2)Cl　 K(3)Fe　 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁶4s²

(4)　 Cu　 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s¹

_­[考點(diǎn)]本題考查了常見元素種類推斷以及原子結(jié)構(gòu)。

[解析](1)A元素原子核外共有5個(gè)電子，則核內(nèi)為5個(gè)質(zhì)子，因此為N。(2)B、C分別為17、19號(hào)元素即Cl、K。(3)D³⁺的電子排布式為1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁵，可知D為26號(hào)元素，即Fe，因此其基態(tài)原子的電子排布式為1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁶4s²。(4)E元素原子核外共有29個(gè)電子，即第29號(hào)元素為Cu，電子排布式為1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s¹。

6.答案：A

[解析]化合物的化學(xué)式確定的方法為均攤法。X處在正方體的八個(gè)頂點(diǎn)上，其個(gè)數(shù)為：；Y處在正方體的12條楞上，其個(gè)數(shù)為：；Z處在正方體的體心上，其個(gè)數(shù)為1。

5.答案：C

[解析]選項(xiàng)C沒有指明p軌道電子和s軌道電子是否處于同一電子層。

4.答案：C

[解析]由于石墨的結(jié)構(gòu)是平面六邊形，每個(gè)碳原子以sp²雜化軌道的類型形成的三個(gè)共價(jià)鍵是正三角形構(gòu)型，而硼酸[B(OH)₃]分子中，B原子與3個(gè)羥基相連，其晶體具有與石墨相似的層狀結(jié)構(gòu)。因此B原子雜化軌道的類型為sp²類型，且羥基之間作用力為氫鍵。

3.答案：C

[考點(diǎn)]本題考查了NaCl晶胞的結(jié)構(gòu)。

[解析]每個(gè)NaCl晶胞中含有的Na⁺離子和Cl離子的數(shù)目分別是4、4。

2.答案：D

[考點(diǎn)]本題考查了價(jià)層電子對(duì)互斥理論的應(yīng)用。

[解析]H₂S為V形；BF₃為平面三角形。

1.答案：C

[考點(diǎn)]本題考查了晶體的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)。

[解析]本題中稀有氣體為單原子分子無共價(jià)鍵；原子晶體中如SiO₂ 也存在Si－O極性共價(jià)鍵，B錯(cuò)；在銨鹽中既存在離子鍵又存在共價(jià)鍵，C正確。金屬汞的熔點(diǎn)很低，D錯(cuò)。

32．( 2009·廣東卷，27)銅單質(zhì)及其化合物在很多領(lǐng)域有重要的用途，如金屬銅用來制造電線電纜，五水硫酸銅可用作殺菌劑。

(1)Cu位于元素周期表第I B族。Cu²⁺的核外電子排布式為_____________________。

(2)下圖左是銅的某種氧化物的晶胞結(jié)構(gòu)示意圖，可確定該晶胞中陰離子的個(gè)數(shù)為_________。

(3)膽礬CuSO₄·5H₂O可寫成[Cu(H₂O)₄]SO₄·H₂O，其結(jié)構(gòu)示意圖如上圖右：

下列說法正確的是__________(填字母)。

A．在上述結(jié)構(gòu)示意圖中，所有氧原子都采用sp³雜化　

B．在上述結(jié)構(gòu)示意圖中，存在配位鍵、共價(jià)鍵和離子鍵

C．膽礬是分子晶體，分子間存在氫鍵

D．膽礬中的水在不同溫度下會(huì)分步失去

(4)往硫酸銅溶液中加入過量氨水，可生成[Cu(NH₃)₂]²⁺配離子。已知NF₃與NH₃的空間構(gòu)型都是三角錐形，但NF₃不易與Cu²⁺形成配離子，其原因是____________________。

(5)Cu₂O的熔點(diǎn)比Cu₂S的_________(填“高”或“低”)，請(qǐng)解釋原因______________。

高考真題答案與解析

化　 學(xué)

[考點(diǎn)7] 分子性質(zhì)　 晶體結(jié)構(gòu)及性質(zhì)

31．(2009·理綜山東卷，32)C和Si元素在化學(xué)中占有極其重要的地位。

(1)寫出Si的基態(tài)原子核外電子排布式_____________。從電負(fù)性角度分析C、Si和O元素的非金屬活潑性由強(qiáng)至弱的順序?yàn)?u>　　　　　　　 。

(2)SiC的晶體結(jié)構(gòu)與晶體硅的相似，其中C原子的雜化方式為　　　　 ，微粒間存在的作用力是　　 　　　　。

(3)氧化物MO的電子總數(shù)與SiC的相等，則M 為　　　　 (填元素符號(hào))，MO是優(yōu)良的耐高溫材料，其晶體結(jié)構(gòu)與NaCl晶體相似，MO的熔點(diǎn)比CaO的高，其原因是　　　　　　　　 。

(4)C、Si為同一主族的元素，CO₂和SiO₂化學(xué)式相似，但結(jié)構(gòu)和性質(zhì)有很大不同。CO₂中C與O原子間形成s 鍵和p 鍵，SiO₂中Si與O原子間不形成上述p 健。從原子半徑大小的角度分析，為何C、O原子間能形成，而S、O原子間不能形成上述p 鍵　　　　　　　　　 。

30．(2009·海南化學(xué)卷，19 )已知A、B、C、D和E都是元素周期表中前36號(hào)的元素，它們的原子序數(shù)依次增大。A與其他4種元素既不在同一周期又不在同一主族。B和C屬同一主族，D和E屬同一周期，又知E是周期表中1-18列中的第7列元素。D的原子序數(shù)比E小5，D跟B可形成離子化合物其晶胞結(jié)構(gòu)如右圖。

請(qǐng)回答：

(1)A元素的名稱是　　　　　　 。

(2)B的元素符號(hào)是　　　　 ，C的元素符號(hào)是　　　　 ，B與A形成的化合物比C與A形成的化合物沸點(diǎn)高，其原因是　　　　　　　　　 。

(3)E屬元素周期表中第　　　 周期，第　　　 族的元素，其元素名稱是　　　　 ，它的+2價(jià)離子的電子排布式為　　　　　 。

(4)從圖中可以看出，D跟B形成的離子化合物的化學(xué)式為　　　　　　 ；該離子化合物晶體的密度為a g·cm^－3，則晶胞的體積是　　　　　　　　　　　　 (只要求列出算式)。