5．(16分) 　 居室污染正威脅著人們的健康。SO₂、CO、H₂S、HCHO等是常見的氣體污染物。其中，甲醛被視為新裝修居室中的“空氣殺手”。我國《居室空氣中甲醛的衛(wèi)生標(biāo)準(zhǔn)》規(guī)定，居室空氣中甲醛的最高允許濃度是0.08mg·m^－3。某研究性學(xué)習(xí)小組試圖用下列裝置測定居室空氣中甲醛的含量。w.w.^w.k.s.5*

　 (1)該學(xué)習(xí)小組要配制500mL 1.0×10^－2mol·L^－1的高錳酸鉀溶液，則需稱取　　 g高錳酸鉀固體。配制高錳酸鉀溶液需要使用的玻璃儀器是　　　　　　　　　　 。

　 (2)檢驗該裝置氣密性的方法是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

　 (3)該裝置中堿石灰的作用是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

　 (4)已知一氧化碳與高錳酸鉀溶液不反應(yīng)，甲醛與高錳酸鉀酸性溶液反應(yīng)的離子方程式如下，請配平該離子方程式。w.w.^w.k.s.5*

　　　　 　　　MnO₄^－+　　　 HCHO+　　　 H⁺=　　　 Mn²⁺+　　　 CO₂+　　　 H₂O

　 (5)該學(xué)習(xí)小組的同學(xué)，取2.0mL所配制的高錳酸鉀溶液，加入適量稀硫酸，加水稀釋成200mL，再從中取出2.0mL，注入試管中。然后，連接好裝置，慢慢拉動針筒的活塞對試管抽氣，使空氣緩緩經(jīng)過堿石灰進(jìn)入高錳酸鉀溶液。每次抽氣50mL，經(jīng)200次抽氣后，高錳酸鉀溶液完全褪色。試通過計算，說明該居室空氣中的甲醛含量是否超標(biāo)。

　 (6)抽氣時應(yīng)慢慢拉動針筒活塞，如果抽拉活塞的速度太快，將會使測定結(jié)果　　 。

　　　　 ①偏高　　 ②偏低　　 ③無影響　　 ④可能偏高，也可能偏低

4．本題有兩道題(共18分)w.w.^w.k.s.5*

I．(4分)

　　 (1)下列實驗操作中，正確的是　　　　 　　　　　　　。

　　　　　 A．稱量固體藥品時，將藥品直接放在天平托盤上

B．實驗室用氯酸鉀制氧氣結(jié)束時，先從水槽中移出導(dǎo)氣管，再熄滅酒精燈

C．先將pH試紙用蒸餾水潤濕后，再測定溶液的pH

D．金屬鋰保存在煤油中

E．金屬鈉不慎燃燒立即用沙子覆蓋

F．用100mL量筒量取2.50mL鹽酸

　 　 (2)現(xiàn)有下圖所示裝置，正放在桌面上，可分別實現(xiàn)下列實驗?zāi)繕?biāo)，其中適用于從Y口進(jìn)入的是　　　　　　 　。

　　　　 A．瓶內(nèi)盛一定量液體干燥劑，用于干燥氣體

　　　　 B．瓶內(nèi)盛一事實上量水，用于制得可溶于水

的氣體的飽和溶液

　　　　 C．瓶內(nèi)盛滿水，用于測量難溶性氣體的體積

　　　　 D．瓶內(nèi)貯存難溶于水的氣體，當(dāng)加進(jìn)水時氣體可排出w.w.^w.k.s.5*

　　　　 E．一般用于向上排氣法收集某些氣體

　　　　 F．一般用于向下排氣法收集某些氣體

　 II．(14分)課外小組設(shè)計了如下圖所示的實驗裝置，進(jìn)行氣體性質(zhì)實驗。圖中箭頭表示氣體流向。A表示一種純凈、干燥的氣體，B是另一種氣體，反應(yīng)進(jìn)行一段時間后，裝置己中有紅棕色氣體生成。實驗中所用的藥品和干燥劑只能從下列物質(zhì)中選取：Na₂CO₃、NaHCO₃、MnO₂、Na₂O₂、NaCl、無水CaCl₂、NH₄HCO₃、堿石灰等固體和H₂O₂、蒸餾水。

　　 根據(jù)圖中裝置和反應(yīng)現(xiàn)象回答：w.w.^w.k.s.5*

　 (1)充分反應(yīng)后丙中無固體物質(zhì)剩余，則丙中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為　　　　　 ；

　 (2)丁中的干燥劑應(yīng)選　　　　　　 　，不選另一種干燥劑的理由是　　　　　　　 ��；

　 (3)甲中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　；

　 (4)觀察到反應(yīng)開始后斷開電鍵K，鉑絲能繼續(xù)保持紅熱，戊中發(fā)生的主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為　　　　　　　　　 　，　 反應(yīng)是(吸熱、放熱)　　　　　 　反應(yīng)；

　 (5)當(dāng)已中充滿紅棕色氣體后，停止給丙加熱，并關(guān)閉a、b兩個活塞，若將己浸入冰水中，則己中會出現(xiàn)的現(xiàn)象是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　，

　　　　 簡述產(chǎn)生此現(xiàn)象的原因　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　。

　　　　 在進(jìn)行實驗時，造成的不良后果是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

　 (2)為了更直接說明“NO₂能否支持木條的燃燒”這一問題，請你重新設(shè)計一個簡單的實驗方案，簡述實驗原理和主要操作步驟。w.w.^w.k.s.5*

5．(15分)碳酸鈉俗稱純堿，是一種常用化學(xué)品。工業(yè)上制取碳酸鈉的方法是：將二氧化碳和氨氣通入飽和食鹽水中，控制一定溫度，制得碳酸氫鈉，再煅燒碳酸氫鈉使其轉(zhuǎn)化為碳酸鈉。有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為：

NH₃+CO₂+H₂O=NH₄HCO₃

NH₄HCO₃+NaCl=NaHCO₃↓+NH₄Cl

2NaHCO₃　　　 Na₂CO₃ +CO₂↑+H₂O

　 (1)碳酸氫銨與飽和食鹽水反應(yīng)，能析出碳酸氫鈉晶體的原因是　　　　　 　(填標(biāo)號)。

　　　　 A．碳酸氫鈉難溶于水　　　　　　　　　　　　　　　

　　　　　　　　　 B．碳酸氫鈉的溶解度相對較小，所以在溶液中首先結(jié)晶析出

C．碳酸氫鈉受熱易分解

　 (2)某探究活動小組根據(jù)工業(yè)制取碳酸鈉的原理，進(jìn)行碳酸氫鈉的制備實驗，同學(xué)們按各自設(shè)計的方案實驗。

　　　　 ①一位同學(xué)將二氧化碳?xì)怏w通入含氨的飽和食鹽水中制備碳酸氫鈉，實驗裝置如下圖所示(圖中夾持、固定用的儀器未畫出)。w.w.^w.k.s.5*

　　 i.乙裝置中的試劑是　　　　　 　(填標(biāo)號)。

　　　　　　　　　 A．燒堿溶液　　　　　 B．澄清石灰水　　　 C．濃氨水　　　　　　　　　　 D．蒸餾水

　　 ii.丁裝置的作用是　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　。

　　 iii. 實驗結(jié)束后，分離出NaHCO₃晶體的操作是　　　　　　　　　　 　(填名稱)。

　　 ②另一位同學(xué)用下圖中戊裝置(其它裝置未畫出)進(jìn)行實驗。w.w.^w.k.s.5*

　　 i. 實驗時，須先從a管通入　　　　　 　氣體，再從b管通入　　　　　 　氣體。

　　 ii. 有同學(xué)建議在b管下端連接上圖中已裝置，理由是　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　

　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

　 (3)請你再寫出一種實驗室制取少量碳酸氫鈉的方法。w.w.^w.k.s.5*

　　　　 I．實驗裝置如圖1所示

　 (1)寫出濃硝酸受熱分解的化學(xué)方程式：w.w.^w.k.s.5*

　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　；

　 (2)實驗開始后木條上的火星逐漸熄滅，有的同學(xué)得出“NO₂不能支持木條的燃燒”的結(jié)論。你認(rèn)為這一結(jié)論是否正確？　　　　　 (填“正確”或“不正確”)，理由是

　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

　　　　 II．實驗裝置如圖2所示：

　 (1)硝酸銅固體加熱分解的產(chǎn)物有氧化銅、二氧化氮和氧氣，試寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

　 (2)當(dāng)集氣瓶中充滿紅棕色氣體時，余燼木條復(fù)燃了，有的同學(xué)得出“NO₂能支持木條的燃燒”的結(jié)論。你認(rèn)為這一結(jié)論是否正確？　　　　 (填“正確”或“不正確”)，理由是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　；

25．答案： (1)向左；不改變。 (2)－77.6 kJ·mol^－1。

(3)Cu(OH)₂；2NH₃·H₂O+Cu²⁺＝Cu(OH)₂↓+2NH₄⁺ ；

(4)中；mol·L^－1

[解析](1)恒溫、恒壓條件下向平恒體系中通入氬氣，使總體積增大，相當(dāng)于稀釋原體系，平衡左移；使用催化劑只是改變了反應(yīng)的途徑，沒有改變反應(yīng)物與生成物的狀態(tài)，DH不變；

(2)利用蓋斯定律，DH₁+DH₂+(－DH₃) = －78.2 kJ·mol^－1；

(3)由于，K_sP[Cu(OH)₂]＜K_sp[Mg(OH)₂]，所以先生成Cu(OH)₂沉淀；

(4)根據(jù)電荷守恒：c(NH₄⁺ )+c(H⁺) = c(Cl^－)+c(OH^－)，現(xiàn)c(NH₄⁺ ) = c(Cl^－)，必有c(H⁺) = c(OH^－)，故溶液顯中性。

K_b = ，c(NH₄⁺ ) = c(Cl^－)＝0.005 mol·L^－1；c(H⁺)＝c(OH^－)＝1×10^－7 mol·L^－1(因為是25 ℃下且為中性)；c(N

H₃·H₂O)＝(－0.005) mol·L^－1，所以：K_b = mol·L^－1。

版權(quán)所有：()

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24．答案：B

[解析]A項，由于Mg(OH)₂的溶度積小，故其電離出的Mg²⁺濃度要小一些，所以A項錯。B項，

NH₄⁺ 　可以結(jié)合Mg(OH)₂電離出的OH^－離子，從而促使Mg(OH)₂的電離平衡正向移動，c(Mg²⁺)增大，B項正確。C項，K_sp僅與溫度有關(guān)，故C項錯。D項，雖Mg(OH)₂的K_sp較小，但二者的K_sp相近，當(dāng)c(F^－)較大時，仍會出現(xiàn)c(Mg²⁺)·{c(F^－)}²＞K_sp[MgF₂]，從而生成MgF₂沉淀，故D錯。

23．答案：BC

[解析]平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，與物質(zhì)的濃度無關(guān)，A錯誤。由圖可知，c(SO₄^{2 －})相同時，三個不同溫度中以313 K的c(Sr²⁺)最大，所以平衡常數(shù)K_sp = c(Sr²⁺)·c(SO₄^{2 －})最大，B正確。從圖中數(shù)據(jù)大小可知：一定溫度時線下的點都是濃度偏小，處于不飽和狀態(tài)所以C項正確；線上的點處于過飽和狀態(tài)(D項錯誤：原狀態(tài)處在363 K線的上方)。

22．答案： AC

[解析]0.01 mol·L^－1 NH₄HSO₄中加NaOH溶液，當(dāng)1:1與H⁺反應(yīng)結(jié)束后，由于NH₄⁺　水解呈酸性，需再加NaOH與NH₄⁺　反應(yīng)使溶液呈中性，所以c(Na⁺)＞c(SO₄^{2 －})＞c(NH₄⁺)，A項正確。B項中，雖然HCO₃^－水解呈堿性，但水解微弱，c(Na⁺)與c(HCO₃^－ )數(shù)值接近，所以c(Na⁺)＞c(HCO₃^－)＞c(OH^－)＞c(H⁺)，故B項錯。C項中把c(H⁺)移項得：c(OH^－) = c(HCO₃^－)+2c(H₂CO₃)+c(H⁺)，這是質(zhì)子守恒，所以C項對。D項，［方法1］由電荷守恒有：c(Na⁺)+c(H⁺) = c(CH₃COO^－)+c(OH^－)，物料守恒有：2c(Na⁺) = c(CH₃COO^－)+c(CH₃COOH)，兩式聯(lián)立得：c(CH₃COO^－)+2c(OH^－) = c(CH₃COOH)+2c(H⁺)，因溶液pH = 4.75，即c(H⁺)＞c(OH^－)，得c(CH₃COO^－)+c(OH^－)＞c(CH₃COOH)+c(H⁺)，D不正確；［方法2］若溶液呈中性，則有：c(CH₃COO^－)+c(OH^－) = c(CH₃COOH)+c(H⁺)，現(xiàn)呈酸性，即以CH₃COOH電離為主，右邊增(H⁺)、減(CH₃COOH)值相同，左邊增(CH₃COO^－)值＞減小(OH^－)值，所以，c(CH₃COO^－)+c(OH^－)＞c(CH₃COOH)+c(H⁺)，D項錯。

21．答案：C

[解析]此題可利用電荷守恒，以B項為參照點進(jìn)行解題：溶液中不可能二種陰離子都多于陽離子(C項錯)，也不可能二種陰離子都少于陽離子。

20．答案：B

[解析]A、C項實是比較c(H⁺)：①CH₃COOH(弱酸性)＞③CH₃COO^－(水解呈弱堿性)＞④HCO₃^－ (比CH₃COO^－水解能力強)＞②NaOH(強堿性)，即pH為①＜③＜④＜②，所以A、C項錯誤。

B項比較c(CH₃COO^－)：原條件中都有相同的CH₃COO^－，①因反應(yīng)使c(CH₃COO^－)明顯減小，③只存在CH₃COO^－的水解，②因有NaOH抑制了CH₃COO^－的水解，④中HCO₃^－ 的水解強于CH₃COO^－，生成的OH^－也抑制了CH₃COO^－的水解，但比②的抑制作用要弱，所以B項正確。

D項的順序應(yīng)與B項相反，即應(yīng)為：①＞③＞④＞②，D項錯。