29． 一氯乙酸(ClCH₂COOH)是無色晶體，可溶于水，其水溶液顯酸性，是重要的有機反應(yīng)中間體，可進行多種反應(yīng)。

(1)一定條件下，一氯乙酸與苯可直接合成苯乙酸，其反應(yīng)方程式是______________________　 　　　　　　　　　　　　　　(不要求標出反應(yīng)條件)。

(2)工業(yè)上將一氯乙酸、2–丙醇與濃硫酸混合加熱制備一氯乙酸異丙酯，一氯乙酸異丙酯的結(jié)構(gòu)簡式為_______　　 __________________ ；反應(yīng)過程中，可能產(chǎn)生的有機副產(chǎn)物有異丙醚[(CH₃)₂CHOCH(CH₃)₂]和________　　 ________________(填結(jié)構(gòu)簡式)。

(3)pKa常用于表示物質(zhì)的酸性強弱，pKa的數(shù)值越小，該物質(zhì)的酸性越強。已知鹵素原子對飽和脂肪酸的酸性影響具有相似性。25℃時一些鹵代飽和脂肪酸的pKa數(shù)值如下：

鹵代酸	F3CCOOH	Cl3CCOOH	F2CHCOOH	FCH2COOH	CH3CH2CHCOOH
pKa	0.23	0.65	1.24	2.66	2.85
鹵代酸	ClCH2COOH	BrCH2COOH	ICH2COOH	CH3CHCH2COOH	CH2CH2CH2COOH
pKa	2.86	2.90	3.18	4.06	4.52

可見，25℃時鹵素原子對鹵代飽和脂肪酸的酸性影響有(寫出2條即可)：

①____________________________________________________________________；

②____________________________________________________________________；

根據(jù)上述數(shù)據(jù)和規(guī)律判斷， Cl₂CHCOOH的pKa的數(shù)值范圍為_________________。

化學知識點考察檢測(4)

12．銅的冶煉大致可分為：(1)富集：將硫化物礦進行浮選；　(2)焙燒：主要反應(yīng)為：2CuFeS₂ +4O₂ = Cu₂S+3SO₂ +2FeO(爐渣)； 　(3)制粗銅：在1200℃發(fā)生的主要反應(yīng)為：2Cu₂S +3O₂ = 2Cu₂O +2SO₂；2Cu₂O + Cu₂S =6Cu +SO₂↑； (4)電解精煉。 下列說法正確的是

A．上述灼燒過程的尾氣均可直接排入到空氣中

B．由6mol CuFeS₂ 生成6molCu，上述共消耗15molO₂

C．在反應(yīng)2Cu₂O + Cu₂S =6Cu +SO₂↑中，作氧化劑的只有Cu₂O

D．電解精煉時，粗銅應(yīng)與外電源負極相連

*13. 下列比較中，可能正確的是

A．同溫度同物質(zhì)的量濃度時，HF比HCN易電離，則NaF溶液的 pH 比 NaCN 溶液大

B．0.2 mol•L^－l NH₄Cl 和 0.l mol•L^－l NaOH 溶液等體積混合后：

c(NH₄⁺) > c (Cl^―) > c (Na⁺) > c (OH^－) >c (H⁺)

C．物質(zhì)的量濃度相等的 H₂S 和 NaHS 混合溶液中：

c (Na⁺) +c(H⁺) = c (S^2―) +c (HS^―)+c (OH^―)

D．相同物質(zhì)的量濃度的下列溶液中，①NH₄Al(SO₄)₂、②NH₄Cl、③CH₃COONH₄、④NH₃·H₂O；

　 c(NH₄⁺) 由大到小的順序是：①>②>③>④

第Ⅱ卷

*26．工業(yè)制備的高錳酸鉀是錳的重要化合物和常用的氧化劑。以下是工業(yè)上用軟錳礦制備高錳酸鉀的一種工藝流程。

(1)KMnO₄稀溶液是一種常用的消毒劑。其消毒原理與下列物質(zhì)相同的是___ 　___(填代號)。

a. 84消毒液(NaClO溶液)　　 b. 雙氧水　　　 c. 苯酚　　　 d. 75%酒精

(2)高錳酸鉀保存在棕色試劑瓶，下列試劑保存不需要棕色試劑瓶的是____　 ___(填代號)。

a. 濃硝酸　　　　　 b. 硝酸銀　　　　　 c. 氯水　　　　 d. 燒堿

(3)上述流程中可以循環(huán)使用的物質(zhì)有　　　　　　　 、　　　　　　 (寫化學式)。

(4)若不考慮物質(zhì)循環(huán)與制備過程中的損失，則1 mol MnO₂可制得　　 　　　mol KMnO₄。

(5)該生產(chǎn)中需要純凈的CO₂氣體。若實驗室要制備純凈的CO₂所需試劑最好選擇___________(選填代號)。

a. 石灰石　　　 b. 稀HCl　　　 c. 稀H₂SO₄ 　　　　d. 純堿

(6)操作Ⅰ的名稱是_____________；操作Ⅱ是根據(jù)KMnO₄和K₂CO₃兩物質(zhì)在_____　 _____(填性質(zhì))上差異，采用____________(填操作步驟)、趁熱過濾得到KMnO₄粗晶體的。

*27. 　已知SiO₂、SO₂、CO₂都是酸性氧化物，化學性質(zhì)具有一定的相似性；Mg和Na的化學性質(zhì)也具有一定的相似性(提示：2Mg+CO₂＝2MgO+C)

Ⅰ、用如圖所示的裝置進行Mg和SO₂的實驗：

⑴選擇制取SO₂的合適試劑　　　　　　　　 。

①10%的H₂SO₄溶液；②80%的H₂SO₄溶液；③Na₂SO₃固體；　　　 ④CaSO₃固體

⑵寫出裝置B中發(fā)生的主要反應(yīng)的化學方程式：

　 ⑶你認為該裝置是否有不足之處？　　　　　　 ，如果有，請一一說明　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

�、�、某研究性學習小組進行了“實驗室制Si”的研究，它們以課本為基礎(chǔ)，查閱資料后得到以下可供參考的信息：

①工業(yè)上在高溫時用C還原SiO₂可制得Si；　 ②Mg在點燃的條件下即可與SiO₂反應(yīng)；

③金屬硅化物與稀H₂SO₄反應(yīng)生成硫酸鹽和SiH₄；

④Si和SiO₂均不與稀H₂SO₄反應(yīng)；　　　　　 ⑤SiH₄在空氣中自燃。

他們在研究報告中記載著“……選用合適的物質(zhì)在適宜的條件下充分反應(yīng)；再用足量稀H₂SO₄溶解固體產(chǎn)物；然后過濾、洗滌、干燥；最后稱量……在用稀H₂SO₄溶解固體產(chǎn)物時，發(fā)現(xiàn)有爆鳴聲和火花，其產(chǎn)率也只有預(yù)期值的63%左右”。

　　 ⑷該小組“實驗室制Si”的化學方程式是　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　

⑸你估計“用稀H₂SO₄溶解固體產(chǎn)物時，發(fā)現(xiàn)有爆鳴聲和火花”的原因是　　　　　　

*28. 將磷肥生產(chǎn)中形成的副產(chǎn)物石膏(CaSO₄·2H₂O)轉(zhuǎn)化為硫酸鉀肥料和氯化鈣水合物儲熱材料，無論從經(jīng)濟效益、資源綜合利用還是從環(huán)境保護角度看都具有重要意義。以下是石膏轉(zhuǎn)化為硫酸鉀和氯化鈣的工藝流程示意圖。

(1)本工藝中所用的原料除CaSO₄•2H₂O、KCl外，還需要　　　　　　 等原料。

　 (2)寫出石膏懸濁液中加入碳酸銨溶液后發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：　　　　　　　　　 。

　 (3)過濾I操作所得固體中，除CaCO₃外還含有　　　　　　 (填化學式)等物質(zhì)，

該固體可用作生產(chǎn)水泥的原料。

　 (4)過濾I操作所得濾液是(NH₄)₂SO₄溶液。檢驗濾液中含有CO₃^2－的方法是：

　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

　 (5)硫酸鈣結(jié)晶水合物(CaSO₄·6H₂O)是目前常用的無機儲熱材料，選擇的依據(jù)是　　 。

　　　　 a．熔點較低(29℃熔化)　 b．能導電　 c．能制冷　　 d．無毒

　 (6)上述工藝流程中體現(xiàn)綠色化學理念的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

11.下列說法中，不正確的是

A. 用惰性電極電解CuSO₄溶液(足量)過程中，溶液的顏色逐漸變淺，pH逐漸增大

B. 在正常情況下，人體血液的pH應(yīng)保持弱堿性范圍，為了維持人體細胞內(nèi)的酸堿平衡，人需要選擇不同的酸性食物或堿性食物來加以控制。

C. 在由水電離出的c(OH^-)＝1×10^-12mol·L^-1的溶液中，Al³⁺可能大量存在

D. 室溫下pH＝6的酸性溶液中，可能存在NH₃·H₂O分子

10．以下物質(zhì)的制備原理錯誤的是(　 )

　 A. 無水氯化鎂的制備 ：MgCl₂·6H₂O MgCl₂+ 6H₂O

　B. 鋁的制備：2Al ₂O₃(熔融) 　4Al+3O₂↑

　 C. 燒堿的制備：2NaCl+2H₂O2NaOH +H₂↑+ Cl₂↑

　D. 漂白粉的制備： 2Ca(OH)₂+ 2Cl₂ = Ca(ClO)₂ +CaCl₂+2H₂O

7．下列中學常見實驗的現(xiàn)象或表述正確的是：

　A．做溫度對化學平衡影響的實驗，將裝有NO₂與N₂O₄混合氣體的兩個玻璃球一個浸入熱水，另一個浸入冷水，浸入熱水的玻璃球里氣體的顏色較淺

　B．檢驗紅磚中的氧化鐵成分，向紅磚粉末中加入鹽酸，充分反應(yīng)后取上層清液于試管中，滴加KSCN溶液2~3滴即可

　C．制備氫氧化亞鐵時，向硫酸亞鐵溶液中滴加氫氧化鈉溶液，邊加邊攪拌，即可制得白色的氫氧化亞鐵

　D．向飽和FeCl₃溶液中滴入少量NaOH溶液，煮沸后即得紅棕色Fe(OH)₃膠體。

*8．實驗室制備下列物質(zhì)的方法合理可行的是

A、苯與濃溴水在鐵粉作用下，以制取溴苯

B、食醋和無水酒精及濃硫酸共熱，以制取乙酸乙酯

C、干餾煤可以得到甲烷、苯和氨等重要化工原料

D、無水乙醇與5 mol/L的硫酸共熱至170℃，以制取乙烯

*9．青石棉(cricidolite)是一種致癌物質(zhì)，是《鹿特丹公約》中受限制的46種化學品之一，

其化學式為Na₂Fe₅Si₈O₂₂(OH)₂。青石棉用稀硝酸溶液處理時，還原產(chǎn)物只有NO，下列說法

不正確的是

　 A．青石棉是一種硅酸鹽產(chǎn)品 　　　　　

B．青石棉中含有一定量的石英晶體

　 C．青石棉的化學組成可表示為：Na₂O·3FeO·Fe₂O₃·8SiO₂·H₂O

D．1mol青石棉能使1molHNO₃被還原

6．從宏觀方面來說物質(zhì)由元素組成，從微觀方面來說物質(zhì)由粒子構(gòu)成。下列說法中不正確的是　

　 A．Fe與Fe互為同位素

　 B．只由一種分子組成的物質(zhì)一定為純凈物

　 C．質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)相等的某微粒，可能是一種分子

　 D．1mol Na₂O₂固體中陰、陽離子個數(shù)比為1：1

29．(1)C₉H₁₀O₃　 (2)①②③

(3)

(4) ②④　　　 ①②④

(5)略

27. (1)Cu(NO₃)₂　　　 (2)1　 4　 (3)3Fe²⁺+NO₃^-+4H⁺=3Fe³⁺+NO+2H₂O

　　　 (4)2Na₂O₂+2Cu(NO₃)₂+2H₂O=2Cu(OH)₂+4NaNO₃+O₂

26.、

⑴　　　　 　　　(1分) 第三周期第ⅥA族(1分)

　 　⑵　 　(1分)　 H-O-O-H (1分)極性鍵和非極性鍵(1分)

⑶　 Na• +　　 + •Na → Na⁺ [　　　 ] ^2­-Na⁺ (2分)

⑷　 Na₂O₂ + H₂SO₄ = H₂O₂ + Na₂SO₄ (2分) ⑸ OH^- + H⁺ = H₂O (2分)

⑹ H⁺ + HSO₃^- = SO₂ ↑+ H₂O(2分)