2、下列物質(zhì)中屬于非電解質(zhì)的是

A 二氧化碳　　 B 鋁　　　　　　　 C 硫酸鋇　　　　　 D　 蔗糖

1．下列物質(zhì)中屬于電解質(zhì)的是

A 石墨　　　　 B 食鹽溶液　　　　 C 二氧化硫　　　　 D 硝酸鈉

2、溶液與膠體

[思考] 溶液、膠體、懸濁液、乳濁液 區(qū)別及膠體主要性質(zhì)。

[投影](1)溶液、膠體、懸濁液、乳濁液 區(qū)別：

(2)膠體性質(zhì)：丁達(dá)爾現(xiàn)象、布朗運(yùn)動、電泳。

[板書] (1)溶液、膠體、懸濁液、乳濁液 區(qū)別(2)膠體性質(zhì)：丁達(dá)爾現(xiàn)象、布朗運(yùn)動、電泳。

例2、實(shí)驗(yàn)時，手不慎被玻璃劃破，可從急救箱中取氯化鐵溶液應(yīng)急止血，其原因是_______，若換成硫酸銅溶液，是否可以？其原因是_________。

解答：血液是膠體，F(xiàn)eCl₃是電解質(zhì)，可使血液發(fā)生凝聚。不能用硫酸銅，因?yàn)殂~鹽有毒，雖然也能使血液凝聚，但不能使用。

[板書]3、氧化還原反應(yīng)

(1)化學(xué)反應(yīng)基本類型與氧化還原反應(yīng)的關(guān)系

　[思考回答]氧化還原反應(yīng)定義及與化學(xué)基本類型的關(guān)系。

[投影]

有電子轉(zhuǎn)移的反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)，它的特征是元素的化合價發(fā)生變化。

(1)化學(xué)反應(yīng)基本類型與氧化還原反應(yīng)的關(guān)系

化合反應(yīng)指兩種或兩種以上的物質(zhì)生成一種物質(zhì)的反應(yīng)，有些屬于氧化還原反應(yīng)，有些屬于非氧化還原反應(yīng)。

分解反應(yīng)指一種物質(zhì)分解生成兩種或兩種以上其它物質(zhì)的反應(yīng)，有單質(zhì)生成的分解反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)，有些分解反應(yīng)屬于非氧化還原反應(yīng)。

置換反應(yīng)指一種單質(zhì)和一種化合物生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng)。置換反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)。

復(fù)分解反應(yīng)指的是兩種化合物相互起反應(yīng)生成另外兩種化合物的反應(yīng)，發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的條件是：有氣體，沉淀或難電離物生成。這里的復(fù)分解反應(yīng)主要指的是離子交換反應(yīng)，不屬于氧化還原反應(yīng)。

例3、下列反應(yīng)中，屬于氧化還原反應(yīng)的是

　　 A、NH₄HCO₃=NH₃↑+CO₂↑+H₂O

　　 B、Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+CO₂↑+H₂O

　　 C、4HCl+MnO₂=MnCl₂+Cl₂↑+H₂O

　　 D、2Cu(NO₃)₂=2CuO+4NO₂↑+O₂↑

分析：判斷化學(xué)反應(yīng)是否是氧化還原反應(yīng)依據(jù)是反應(yīng)前后有無元素化合價發(fā)生變化，選項(xiàng)A、B反應(yīng)中均無元素化合價變化，因此是非氧化還原反應(yīng)，C、D項(xiàng)反應(yīng)中，元素化合價發(fā)生改變，C項(xiàng)中Mn從+4價降為+2價，部分Cl從－1價升高為0價，D項(xiàng)中N從+5價降為+4價，部分氧從－2價升高為0價，因此C、D屬于氧化還原反應(yīng)。答：C、D。

　[思考并板書](2)氧化還原反應(yīng)的有關(guān)概念及聯(lián)系 。

[投影]

　還原劑有還原性 → 價升高 → 失電子 → 被氧化→發(fā)生氧化反應(yīng)→產(chǎn)生氧化產(chǎn)物

　　(物質(zhì)) (性質(zhì))(特征) (實(shí)質(zhì))(變價元素) 　(反應(yīng))　　 　(產(chǎn)物)

　　氧化劑有氧化性 → 價降低 → 得電子 → 被還原 →發(fā)生還原反應(yīng)→產(chǎn)生還原產(chǎn)物

[強(qiáng)調(diào)]氧化還原反應(yīng)中的概念大多是成對出現(xiàn)，在學(xué)習(xí)過程中，易出現(xiàn)混淆現(xiàn)象，若能將上述網(wǎng)絡(luò)形式中點(diǎn)的概念聯(lián)成線，對比記憶，是會收到事半功倍的效果的！

　 　例4、下列變化過程中，在常溫下加入還原劑就能實(shí)現(xiàn)的是(　　 )

　　 A、Ag⁺→Ag　　　 B、CuO→ Cu　　 C、SO₂→SO₃　　　 D、CO→CO₂

　 　分析：根據(jù)題意可知，該反應(yīng)必須是氧化還原反應(yīng)，而且已知物質(zhì)只能作氧化劑，它在反應(yīng)中元素化合價是降低的。對于A選項(xiàng)，Ag⁺→Ag化合價降低要實(shí)現(xiàn)此變化必須要加入還原劑，如在AgNO₃溶液中加入Cu片，則可發(fā)生2AgNO₃+Cu=Cu(NO₃)₂+2Ag的反應(yīng)，A項(xiàng)符合題意，B項(xiàng)CuO→Cu，銅元素化合價降低，必然也要加入還原劑，如H₂、CO、C等，但它們反應(yīng)條件都必須是高溫一般情況常溫下幾乎沒有物質(zhì)可使CuO變?yōu)镃u；C、D選項(xiàng)中，元素化合價是升高的，要實(shí)現(xiàn)此變化，要加入的是氧化劑，不符合題意。選A。

[板書]4、離子反應(yīng)

[思考] 電解質(zhì)的概念，離子反應(yīng)發(fā)生的條件。

[投影](1)電解質(zhì)的概念。凡在水溶液中或熔化狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物叫電解質(zhì)，在上述兩種狀態(tài)都不能導(dǎo)電的化合物叫非電解質(zhì)。這里注意強(qiáng)調(diào)是化合物，象金屬單質(zhì)、石墨、溶液等都不在此范圍。能否電離是電解質(zhì)與非電解質(zhì)的區(qū)別，而對于電解質(zhì)來講，電離的程度也不盡相同。

(2)離子反應(yīng)指有離子參加的化學(xué)反應(yīng)。離子反應(yīng)包括兩大類：①復(fù)分解反應(yīng)，需要滿足復(fù)分解反應(yīng)的發(fā)生條件，一般情況下，向離子濃度減小的方向進(jìn)行；②氧化還原反應(yīng)。

[板書] 電解質(zhì)的概念，離子反應(yīng)發(fā)生的條件。

例5、下列反應(yīng)既是離子反應(yīng)，又是氧化還原反應(yīng)的是

A．二氧化硫與硫化氫作用生成硫和水

B．二氧化硫與氫氧化鈉溶液作用生成亞硫酸鈉

C．硫化氫通入氯化鐵溶液中生成硫、氯化亞鐵和鹽酸

D．Zn粒與稀硫酸反應(yīng)制取氫氣

分析：A、C、D化合價均發(fā)生變化，所以均為氧化還原反應(yīng)。但只有C、D中有離子參加，所以選C、D。

例6、下列各組離子，能在溶液中大量共存的是

A．Ag₊，K₊，I^-，NO₃^-　　　 B．Cu₂₊，H₊，Br^-，S^2-

C．Mg₂₊，H₊、Cl^-，SO₄^2-　　 D．K₊，H₊，S^2-，SO₄^2-

分析：解這類題的思路是：不同的離子是否能在溶液中大量共存，主要從以下幾個方面考慮：①離子相互結(jié)合成難溶(微溶)物質(zhì)或氣體；②離子相互結(jié)合成難電離物質(zhì)；③離子間發(fā)生氧化還原反應(yīng)。本題中A項(xiàng)，Ag₊與I^-結(jié)合成AgI沉淀，所以不能共存。B項(xiàng)中，Cu₂₊與S^2-結(jié)合成CuS沉淀，所以也不能共存。C項(xiàng)中的4種離子均能共存。D項(xiàng)中，H⁺和S^2-可以結(jié)合成難電離物質(zhì)，所以也不能共存。答案：C。

[板書](3)離子反應(yīng)方程式書寫的注意事項(xiàng)：

[思考] 學(xué)生主動回答。

[投影]

(1)一般離子反應(yīng)多發(fā)生在溶液中，故不是溶液中進(jìn)行的反應(yīng)，不能用離子方程式表示。

(2) 離子方程式中，只有可溶性強(qiáng)電解質(zhì)方可拆成離子形式，其它物質(zhì)均以化學(xué)式表示。如：單質(zhì)、氧化物(包括H₂O)、難溶物(CaCO₃、BaSO₄等)、氣體、難電離(CH₃COOH、HF、NH₃·H₂O等)都不能改寫成離子形式。

(3)單質(zhì)、氧化物均用化學(xué)式表示。

(4)關(guān)于微溶物：生成物中有微溶物析出時，寫化學(xué)式；反應(yīng)物里微溶物處于溶液狀態(tài)時，可寫成離子符號(如：澄清的石灰水，可寫成Ca²⁺ 和OH^－ )，反應(yīng)物里微溶物處于濁液或固體時，寫化學(xué)式[如：石灰乳，應(yīng)用Ca(OH)₂表示].

(5)以反應(yīng)為依據(jù)，尊重客觀事實(shí)。

例7、下列離子方程式正確的是

A．銅片投入AgNO₃溶液中Cu+Ag₊=Cu₂₊+Ag

B．少量氯氣通入KI溶液中Cl₂+I^-=Cl^-+I₂

C．Ba(OH)₂溶液中滴入稀H₂SO₄　 Ba₂₊+OH^-+H₊+SO₄^2-=BaSO₄↓+H₂O

D．Fe+2H₊=Fe₂₊ +H₂↑

分析：A．電荷不守恒，B．質(zhì)量不守恒，C．中Ba₂₊與OH^-、H₊與SO₄^2-的系數(shù)比不等于反應(yīng)物的組成比。正確。解題方法為篩選法。常見錯解為A或C。答案：D

例8、(1)向NaHSO₄溶液中，逐滴加入Ba(OH)₂溶液至中性，請寫出發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：______；

(2)在以上中性溶液中，繼續(xù)滴加Ba(OH)₂溶液，請寫出此步反應(yīng)的離子方程式：

分析： 向NaHSO₄溶液中，逐滴加入Ba(OH)₂溶液至中性，說明NaHSO₄和Ba(OH)₂反應(yīng)的物質(zhì)的量之比為2∶1，其化學(xué)方程式為：

2NaHSO₄+Ba(OH)₂=BaSO₄↓+Na₂SO₄+2H₂O

離子方程式為：

2H⁺+SO₄^2-+Ba₂₊+2OH^-=BaSO₄↓+2H₂O

同樣可得(2)的離子方程式為：

SO₄^2-+Ba₂₊=BaSO₄↓

離子反應(yīng)是否發(fā)生，只要觀察反應(yīng)中某種離子濃度是否發(fā)生改變，只要有一種離子濃度改變，該反應(yīng)即可發(fā)生。

答案：(1)2H⁺+SO₄^2-+Ba₂₊+2OH^-=BaSO₄↓+2H₂O　 (2)SO₄^2-+Ba₂₊=BaSO₄↓

[課堂練習(xí)]

化學(xué)基本概念包括：物質(zhì)的組成、性質(zhì)和分類；化學(xué)用語；化學(xué)中的常用計量；化學(xué)反應(yīng)基本類型；溶液和膠體。

[板書] 一、化學(xué)基本概念

1、化學(xué)中常用計量-物質(zhì)的量

[歸納]引導(dǎo)學(xué)生主動發(fā)言：回答物質(zhì)的量定義；畫出各概念之間的關(guān)系。

[投影]化學(xué)中常用計量指圍繞物質(zhì)的量展開的計算。物質(zhì)的量是國際單位制中七個基本物理量之一，它表示物質(zhì)所含的微粒個數(shù)，它的單位是摩爾。它可以與微粒數(shù)，物質(zhì)質(zhì)量，氣體在標(biāo)況下的體積，溶液的濃度之間進(jìn)行換算，在高中化學(xué)計算中起橋梁作用,這幾個概念之間網(wǎng)絡(luò)關(guān)系如下:

[強(qiáng)調(diào)]關(guān)于氣體的問題，經(jīng)常應(yīng)用到阿佛加德羅定律和它的推論。同溫同壓下相同體積的任何氣體具有相同的分子數(shù)，將它擴(kuò)展，就是同溫同壓下，氣體體積比等于它們的物質(zhì)的量之比。因?yàn)闅怏w的體積受分子數(shù)多少，分子間距離決定，在同溫同壓下，分子間距離相等。

[板書] 物質(zhì)的量定義；各概念之間的關(guān)系。

例1、在無土栽培中，需配制一定量含50mol NH₄Cl、16mol KCl和24mol K₂SO₄的營養(yǎng)液。若用KCl、NH₄Cl和(NH₄)₂SO₄三種固體為原料來配制，三者的物質(zhì)的量依次是(單位為mol)

　A、2、64、24　　　　　　 　B、64、2、24

　C、32、50、12 　　　　　　D、16、50、24

　解析：先求出需配制營養(yǎng)液中所需NH₄⁺、K⁺、Cl^-、SO₄^2-物質(zhì)的量，再用同樣的方法求出選項(xiàng)中所提供的物質(zhì)中所含NH₄⁺、K⁺、Cl^-、SO₄²物質(zhì)的量。若與題干中的數(shù)值一致，即為選項(xiàng)。如題干中NH₄⁺：50mol；K⁺：16+24×2＝64(mol)；Cl^-：50+16＝66(mol)；SO₄^2-：24mol。選項(xiàng)B, NH₄⁺：2+24×2＝50(mol)；K⁺：64mol；Cl^-：64+2＝66(mol)；SO₄^2-：24mol，與題干相符，選項(xiàng)B正確.

說明：解本題的原理，實(shí)質(zhì)是利用質(zhì)量守恒原理。如果題目中提供不是固體物質(zhì)，而是溶液，其解法是相同的，只要將溶質(zhì)的物質(zhì)的量求出，就變成與本題完全相同的題目。目前化學(xué)試題中往往置于與生產(chǎn)實(shí)際、科研等相結(jié)合的情境中，解題時，只要把它遷移到解化學(xué)題基本方法中，就可迎刃而解。

2、　　 明確化學(xué)概念在以后學(xué)習(xí)中的重要性。

教學(xué)過程：

[引課]今天我們將第一章及第二章內(nèi)容進(jìn)行系統(tǒng)化歸納、整理。

[投影]

1、　　 通過概括、整理，使學(xué)生形成相應(yīng)的概念網(wǎng)絡(luò)。

3、　 清晰闡明了化學(xué)基本概念的重要性和學(xué)好化學(xué)基本概念的正確方法。

教學(xué)重點(diǎn)：

2、　 通過概括、整理，使學(xué)生形成相應(yīng)的概念網(wǎng)絡(luò)。

(第一課時：化學(xué)基本概念)

教學(xué)目的：

1、　 通過復(fù)習(xí)使學(xué)生準(zhǔn)確地、深刻地理解基本概念。

19．已知有兩種氣體單質(zhì)和。2.4g 和2.1g 所含原子數(shù)目相等；在相同狀況下，它們的體積比為2∶3。A和B的原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)等于中子數(shù)，且A原子的L層所含電子數(shù)是K電子層上電子數(shù)的3倍。試通過計算推斷：

　(1)A、B兩元素的名稱。

　 (2)m和n的值。

(3)自然界中還存在一種由A元素形成的單質(zhì)，試寫出其化學(xué)式。