在密閉容器中，將1.0molCO與1.0molH₂O混合加熱到800℃，發(fā)生下列反應(yīng)：
CO(g)+H₂O(g)CO₂(g)+H₂(g)，一段時間后該反應(yīng)達到平衡，測得CO的物質(zhì)的量為0.5mol。求：
(1)達到平衡時CO₂的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)和該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)；
(2)達到平衡后向該平衡體系中通入1.0mol水蒸氣，達到新的平衡狀態(tài)時，求水蒸氣的物質(zhì)的量和CO₂的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)。

今有X（g）+Y(g) 2Z(g) △H＜0。從反應(yīng)開始經(jīng)過t₁后達到平衡狀態(tài)，t₂時由于條件改變，平衡受到破壞，在t₃時又達到平衡，引起t₂→t₃曲線變化的原因是

A．增大X或Y的濃度	B．增大壓強
C．增大Z的濃度	D．升高溫度

如圖所示曲線表示其它條件一定時反應(yīng)2NO（g）+O₂（g）2NO₂（g） △H＜0，NO的轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系曲線，圖中標(biāo)有a、b、c、d四點，其中表示未達平衡狀態(tài)且V(正)＞V(逆)的點是

A．a(chǎn)點

B．b點

C．c 點

D．d點

下列反應(yīng)達到平衡后，增大壓強或升高溫度，平衡都向正反應(yīng)方向移動的是

A．2NO2（g） N2O4（g）△H＜0

B．3O2（g）2O3（g）△H＞0

C．H2（g）+I2（g）2 H I（g）△H＜0

D．NH4HCO3（s） NH3（g）+H2O（g）+CO2（g）△H＞0

圖中表示外界條件（T、p）的變化對下列反應(yīng)的影響：L（s）＋G（g） 2R（g）△H＞0，y 軸表示的是

A．平衡時，混合氣中R的百分含量	B．G的轉(zhuǎn)化率
C．平衡時，混合氣中G的百分含量	D．L的轉(zhuǎn)化率

在一定溫度下，向容積固定的密閉容器中充入amolC(g),發(fā)生如下可逆反應(yīng)：2A(ｇ)＋B(ｇ) 2C(ｇ) △H ＜0。達平衡后再向容器中充入 amolC(g),再達平衡后，與原平衡比較，下列敘述正確的是

A．平均相對分子質(zhì)量減小	B． C的轉(zhuǎn)化率增大
C． C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大	D．反應(yīng)熱大于原來的2倍

在體積恒定的密閉容器中，充入3molA和1molB發(fā)生反應(yīng)：3A(g)+B(g) xC(g),達平衡后，C在平衡混合氣中的體積分?jǐn)?shù)為w。若維持溫度不變，按1.2molA、0.4molB、0.6molC為起始物質(zhì)，達平衡后壓強不變，C的體積分?jǐn)?shù)仍為w，則x的值為
A.1                B.2                C.4                   D.1或4

（1）在密閉容器中進行下列反應(yīng)：M(g) + N(g)R(g) + 2L(?)，此反應(yīng)規(guī)律符合下圖圖像。

①T₁      T₂  ,正反應(yīng)的△H      0。（填“＞”、“＜”或“＝”，下同）。
②P₁        P₂  , L為       。（填“固”或“液”或“氣”態(tài)）。
（2）合成氨的原理為：N₂(g)+3H₂(g)  2NH₃(g) H＝-92．4 kJ／mol，該反應(yīng)的能量變化如圖所示。

①在反應(yīng)體系中加入催化劑，反應(yīng)速率增大，E₂的變化是       (填“增大”、“減小”或“不變”)。②若在一密閉容器中加入1molN₂和3molH₂，在一定條件下充分反應(yīng)，放出的熱量    92.4kJ.（填“＞”、“＜”或“＝”）。
③將1 mol N₂和3 mol H₂充入體積不變的密閉容器中，在一定條件下達到平衡，此時欲提高該容器中H₂的轉(zhuǎn)化率，下列措施可行的是         (填字母)。

A．向容器中按原比例再充入原料氣	B．向容器中再充入一定量H2
C．改變反應(yīng)的催化劑	D．液化生成物分離出氨

④若在密閉容器中充入2molN₂和6molH₂反應(yīng)達平衡時N₂的轉(zhuǎn)化率為40%。若以NH₃作為起始反應(yīng)物，反應(yīng)條件與上述反應(yīng)相同時，要使其反應(yīng)達到平衡時各組分的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)與前者相同，則NH₃的起始物質(zhì)的量和它的轉(zhuǎn)化率分別為             mol、             。

煤的液化是把固體煤炭通過化學(xué)加工過程，使其轉(zhuǎn)化成為液體燃料、化工原料和產(chǎn)品的先進潔凈煤技術(shù)，其中合成CH₃OH是最重要的研究方向之一。在2L的密閉容器中，由CO₂和H₂合成甲醇CO₂（g）+3H₂（g）CH₃OH（g）+H₂O（g），在其他條件不變的情況下，探究溫度對反應(yīng)的影響，實驗結(jié)果如下圖所示（注：T₂＞T₁均大于300℃）。

①通過分析上圖，可以得出對反應(yīng)CO₂（g）+3H₂（g）CH₃OH（g）+H₂O（g）的說法正確的是（填
序號）                 。

A．該反應(yīng)為放熱反應(yīng)

B．T1時的反應(yīng)速率大于T2時的反應(yīng)速率

C．該反應(yīng)在T1時的平衡常數(shù)比T2時的大

D．處于A點的反應(yīng)體系從T1變到T2，達平衡時n(H2)/n(CH3OH)增大

②下列情形能說明上述反應(yīng)已達到平衡狀態(tài)的是                  （填序號）
a．體系壓強保持不變                 b．v(H₂)＝3v(CO₂)
c．CH₃OH與H₂物質(zhì)的量之比為1:3    d．每消耗1 mol CO₂的同時生成3molH₂
e.密閉容器中混合氣體的密度不變      f.密閉容器中CH₃OH的體積分?jǐn)?shù)不變
③在T₁溫度時，將2molCO₂和6molH₂充入該密閉容器中，充分反應(yīng)達平衡時，若CO₂的轉(zhuǎn)化率為60%，則容器內(nèi)的壓強與起始壓強之比為          ，該反應(yīng)的平衡常數(shù)為             。

化學(xué)平衡常數(shù)(K)是化學(xué)反應(yīng)限度的一個重要參數(shù)，該常數(shù)表示的意義是可逆反應(yīng)進行的程度，K值越大，表示的意義錯誤的是（  ）

A．溫度越高	B．反應(yīng)物濃度越小
C．反應(yīng)進行的越完全	D．生成物濃度越大