T ℃時，在2 L的密閉容器中，X、Y、Z三種氣體的物質(zhì)的量隨時間變化的曲線如右圖所示，下列描述正確的是
                                            

A．平衡時X、Y的轉(zhuǎn)化率相同

B．達到平衡后，將容器體積擴大為4 L，平衡逆向移動

C．平衡時X的正反應速率與Y的逆反應速率相等

D．T℃時，該反應的化學方程式為：X (g)+Y(g)2Z(g)，平衡常數(shù)K="40"

恒容容積為VL的密閉容器中發(fā)生2NO₂ 2NO+O₂反應。反應過程中NO₂的物質(zhì)的量隨時間變化的狀況如圖所示。

（1）若曲線A和B表示的是該反應在某不同條件下的反應狀況，則該不同條件是      。
A．有、無催化劑     B．溫度不同
C．壓強不同        D．體積不同
（2）寫出該反應的化學平衡常數(shù)K的表達式：          ，并比較K_800℃    K_850℃（填“>”、“<”或“=”）。
（3）求算在B條件下從反應開始至達到平衡，氧氣的反應速率v(O₂)=      。
（4）不能說明該反應已達到平衡狀態(tài)的是       。
A．v_正（NO₂）=v_逆（NO）         B．c（NO₂）=c（NO）
C．氣體的平均摩爾質(zhì)量不變    D．氣體的密度保持不變

若起始溫度相同，分別向三個容器中充入2molNO和1molO₂ ，則達到平衡時各容器中NO物質(zhì)的百分含量由大到小的順序為(填容器編號)               。

右圖表示可逆反應，在不同條件下反應混合物中C的質(zhì)量分數(shù)C%和反應過程所需時間的關系曲線，有關敘述一定正確的是

A．a(chǎn)表示有催化劑，而b無催化劑

B．若其他條件相同，a比b的溫度高

C．若其他條件相同，a比b的壓強大，n=l

D．反應由逆反應方向開始

與混合時存在下列平衡：
。已知平衡時，物質(zhì)盼量濃度與溫度T的關系如右圖所示，則下列說法正確的是

A．

B．溫度為、時，反應的平衡常數(shù)分別為、，則

C．反應處于D點時，一定有V（正）>V（逆）

D．A點與B點相比，A點的大

已知：時，在2L固定容積的密閉容器中充入2mol和2mol，10分鐘后達到平衡，濃度和時間關系如圖。
回答下列問題
(1)前5分鐘內(nèi)的平均反應速率為          
(2)能說明上述反應一定達到平衡的條件是        

A．	B．氣體總物質(zhì)的量不變
C．的濃度保持不變	D．)

(3)平衡時，02的轉(zhuǎn)化率為     ，此時反應共       （填“放出”或“吸收”）的熱量為        kJ。該溫度下的平衡常數(shù)K=        .
(4)若15分鐘時維持溫度不變，壓縮容器體積，使其體積變?yōu)?L，假設在20分鐘時達 到新平衡，此時，請在圖上畫出15-25分鐘的濃度變化曲線。

把6molA氣體和5molB氣體混合放入4L密閉容器中，在一定條件下發(fā)生反應：3A(g)＋B(g)2C(g)＋xD(g)，經(jīng)5min達到平衡，此時生成C為2mol，測定D的平均反應速率為0.1mol/(L·min)，計算
（1）x                     （2） B的轉(zhuǎn)化率
（3） 平衡時A的濃度       （4） 恒溫達平衡時容器內(nèi)的壓強與開始時壓強比

右圖表示可逆反應mA(g)+nB(g)pC(g)在不同溫度(T)、壓強(P)下，生成物C的質(zhì)量分數(shù)C%的變化情況。下列關于該正反應熱效應及方程式中A. B. C的化學計量數(shù)的判斷中，正確的是

A．吸熱反應，m+n<p    B．吸熱反應，m+n>p
C．放熱反應，m+n<p    D．放熱反應，m+n>p

I₂在KI溶液中存在下列平衡：I₂(aq) + I^－(aq)I₃^－(aq)，某I₂、KI混合溶液中，c(I₃^－)與溫度T的關系如下圖所示（曲線上任何一點都表示平衡狀態(tài)）。
下列說法不正確的是

A．狀態(tài)a與狀態(tài)b相比，狀態(tài)b時I2的轉(zhuǎn)化率更高

B．反應I2（aq）+I－(aq)I3－(aq)△H<0

C．若T1時，反應進行到狀態(tài)d時，一定有υ正＞υ逆

D．溫度為T1時，向該平衡體系中加入KI固體，平衡正向移動

下列對各種平衡體系的敘述中，不正確的是
A．一定濃度的醋酸鈉溶液可使酚酞試液變紅，其原因是溶液中存在如下平衡：
CH₃COO^- +H₂OCH₃COOH+OH^-，使得溶液中的c(OH^-)＞c(H⁺)
B某溫度下，容積一定的密閉容器中進行可逆反應，X(g) +Y(g)2Z(g)+W(s) 平衡后，升高溫度，c(Z)增大
C．常溫下，在醋酸溶液中加入少量的CH₃COONa固體，會使其電離平衡正向移動
D．在碳酸鈣的沉淀溶解平衡體系中，加入稀鹽酸，平衡向溶解的方向移動

鈦(Ti)被稱為繼鐵、鋁之后的第三金屬，也有人說21世紀是鈦的世紀。鈦在地殼中的含量并不少，但鈦的冶煉技術還未獲得突破，目前鈦只用于尖端領域。
如下圖所示，將鈦廠、氯堿廠和甲醇廠組成產(chǎn)業(yè)鏈可大大提高資源利用率，減少環(huán)境污染。

請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />（1）用惰性電極電解2 L食鹽水時，總反應的離子方程式_______________________________，當陰極上產(chǎn)生224 mL氣體（標準狀況）時，所得溶液的pH=             （假設電解前后溶液體積不變,食鹽水足量）。
（2）寫出高溫下鈦鐵礦經(jīng)氯化得到四氯化鈦的化學方程式                             。（提示：FeTiO₃中Ti為+4價）
（3）反應2Mg＋TiCl₄2MgCl₄＋Ti在Ar氣氛中進行的理由是____________________。
（4）二甲醚是一種重要的清潔燃料，可以通過甲醇分子間脫水制得：
2CH₃OH(g)CH₃OCH₃(g)+H₂O(g)　ΔH=" -23.5" kJ/mol
T₁ ℃時，在恒容密閉容器中建立上述平衡，體系中各組分濃度隨時間變化如下圖所示。

①T₁ ℃時，該反應的平衡常數(shù)為　　　　　；
②相同條件下，若改變起始濃度，某時刻各組分濃度依次為c(CH₃OH)="0.4" mol/L、c(H₂O)="0.6" mol/L、(CH₃OCH₃)="1.2" mol/L，此時正、逆反應速率的大�。�v正　　　v逆(填“>”、“<”或“=”)。
（5）在上述產(chǎn)業(yè)鏈中，合成192噸甲醇理論上需額外補充H₂__________噸 （不考慮生產(chǎn)過程中物質(zhì)的任何損失）。