（10分）在一定條件下的下列可逆反應達到平衡時，試填出：xA＋yBzC
（1）若A、B、C都是氣體，增大壓強，平衡向正反應方向移動，則x+y與z關系是_____       __；
（2）若A、C是氣體，且x＋y＝z，在加壓時化學平衡可發(fā)生移動，則平衡必定是向       方向移動；
（3）若B、C是氣體，A是固體，增大A的濃度，平衡    （填“正向移動”、“逆向移動”或“不移動”）；
（4）若升高溫度后，C的百分含量減小，則正反應是       （填“吸熱”或“放熱”）反應。
（5）若該可逆反應達到平衡時加入催化劑，平衡      （填“正向移動”、“逆向移動”或“不移動”）；

（8分）在t℃時，將3molA和2molB氣體通入體積為2L的密閉容器中(容積不變)，發(fā)生如下反應：3A (g)+B (g)  x C(g)，2min時反應達到平衡狀態(tài)(溫度不變)，剩余1.8molB，并測得C的濃度為0.4mol/L。據此填寫以下空白：
（1）v(B) =     mol/(L·min)， x的值=     。
（2）比較達到平衡時，A、B兩反應物的轉化率之比為α(A)：α(B)＝     ；
（3）若繼續(xù)向原平衡混合物的容器中通入少量氦氣后(氦氣和A、B、C都不反應)，則下列說法中正確的是____________(填寫字母序號)
A．化學平衡向正反應方向移動     B．化學平衡向逆反應方向移動
C．化學平衡不會發(fā)生移動        D．氣體A的濃度會減小

（8分）在537℃、101KPa 時，往容積可變的密閉容器中充入2mol SO₂、 1mol O₂，此時容器的體積為200L。向容器中加入催化劑（固體）并保持恒溫恒壓，發(fā)生反應：2SO₂(g)+O₂(g)2SO₃(g)達到平衡時，平衡氣體中SO₃的體積分數為91%。試回答下列問題：
（1）保持上述溫度和壓強不變，若向容器中只充入2mol SO₃并加入固體催化劑。則平衡時，SO₂的體積分數是        ，容器的體積為           L。
（2）若溫度和容器的容積不變，則平衡時的容器內氣體的壓強為          KPa。
（3）溫度仍保持537℃，容器體積保持200L不變（恒容）。充入a molSO₂、b molO₂，并加入固體催化劑，反應達平衡時，SO₃的體積分數仍為0.91，體系壓強為101KPa。若a:b=2:1，則a=             。

下列事實中不能用勒夏特列原理來解釋的是       

A．向SO2水溶液中加鹽酸有利于SO32-離子濃度的減少

B．加入催化劑有利于氨的氧化反應

C．室溫下比高溫更有利于合成氨中氨的生成

D．用排飽和食鹽水來除Cl2中HCl

在容積不變的密閉容器中，一定條件下發(fā)生反應：2A(?)B(g)＋C(s)，達到化學平衡后，升高溫度，容器內氣體的密度增大，則下列敘述正確的是   

A．若正反應是吸熱反應，則A為非氣態(tài)

B．若正反應是放熱反應，則A為非氣態(tài)

C．平衡體系中加入少量C，平衡向逆反應方向移動

D．改變壓強對該平衡的移動一定無影響

一定溫度下，某容積為2L的密閉容器內，某一反應中M、N的物質的量隨反應時間變化的曲線如圖，依圖所示：

（1）該反應的化學方程式是_____________                            ______。
（2）在圖上所示的三個時刻中，      （填t₁、t₂或t₃）時刻處于平衡狀態(tài)，此時V_正     V_逆（填＞、＜或=）；達到平衡狀態(tài)后，平均反應速率v(N)﹕v(M)=          。
（3）若反應容器的容積不變，則壓強不再改變        （填“能”或“不能”）作為該反應已達到平衡狀態(tài)的判斷依據。
（4）已知M、N均為氣體，則下列措施能增大反應速率              

A．升高溫度

B．降低壓強

C．減小M的濃度

D．將反應容器體積縮小

一定溫度下，可逆反應A₂（g）＋B_2（g）2AB_（g）達到平衡狀態(tài)的標志是：(     )

A．單位時間內生成 n mol A2，同時生成 n mol AB

B．體系內的總壓不隨時間變化

C．單位時間內生成2n mol AB的同時生成n mol B2

D．單位時間內生成 n mol A2的同時，生成n mol B2

在某一密閉容器中，充入一定量的HI氣體，發(fā)生反應2HI(g)H₂(g)＋I₂(g)；△H＞0，在t₁時達到平衡，t₂時加熱升溫并保溫，到t₃時又達到新平衡，符合這一變化的圖像是(    )。

（8分）t℃時，將3 mol A 和1 mol B氣體，通入體積為2L的密閉容器（容積不變），發(fā)生反應：3A(g) + B（g） 4 C（g） 2min時反應達到平衡狀態(tài)（溫度不變），并測得C 的濃度為0.4 mol/L，請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />（1）從反應開始到達到平衡狀態(tài)，生成C的平均反應速率為_______________________。
（2）達到平衡狀態(tài)時，B 物質的轉化率α(B) =  _____________，
平衡常數K= _____________________(填計算結果)。
（3）若繼續(xù)向原混和物質通入少量氦氣后（設氦氣不與A、B、C反應），化學平衡__________（填字母）
A、向正反應方向移動   B、向逆反應方向移動  C、平衡不移動。

（6分）在一定條件下進行如下反應:aX(g)+bY(g)cZ(g),如圖是不同溫度下反應達到平衡時,反應混合物中Z的體積分數和壓強的關系示意圖。

(1)寫出該反應的化學平衡常數表達式:K=    。隨著溫度的升高,K值    (填”增大”“減小”或”不變”)。當反應物起始濃度相同時,平衡常數K值越大,表明    (填序號)。

A．X的轉化率越高	B．反應進行得越完全
C．達到平衡時X的濃度越大	D．化學反應速率越快

(2)如圖所示,相同溫度下,在甲、乙兩容器中各投入1 mol X、2 mol Y和適量催化劑,甲、乙兩容器的初始體積均為1 L。甲、乙容器達到平衡所用時間:甲    乙(填”>““<“或”=“,下同),平衡時X和Y的轉化率:甲    乙。