(4分)（1）t℃時(shí)，測得純水中c(OH^－)=2×10^－7mol·L^－1, 則t    25℃(填“>”、“<”或“=”)，該溫度下，水的離子積常數(shù)為                 ；
（2）25℃時(shí)，某K₂SO­₄溶液中c(SO₄^2－)=1×10^－4mol·L^－1，取該溶液1mL加水稀釋至100mL，則稀釋后的溶液中c(K⁺)： c(H⁺)=                   ；
（3）已知H₂(g)+Cl₂(g)=2HCl(g)   △H＝－184.6 kJ/mol；則反應(yīng)1/2H₂(g)+1/2Cl₂(g)=HCl(g) 的△H為                      

（8分）（1）已知25℃時(shí)弱電解質(zhì)電離平衡常數(shù)：Ka（CH₃COOH）＝1.8×10^-5，Ka（HSCN）＝0.13。25℃時(shí)，將20mL 0．10 mol·L^－1 CH₃COOH溶液和20mL 0．10 mol·L^－1HSCN溶液分別與20mL 0．10 mol·L^－1NaHCO₃溶液混合，實(shí)驗(yàn)測得產(chǎn)生的氣體體積（V）隨時(shí)間（t）變化的示意圖為：

反應(yīng)初始階段，兩種溶液產(chǎn)生CO₂氣體的速率存在明顯差異的原因是                 ，
反應(yīng)結(jié)束后所得兩溶液中，c（CH₃COO^－）     c（SCN^－）（填“＞”、“＜”或“＝”）
（2）25℃時(shí)，將pH=1的H₂SO₄溶液a mL與pH=12的NaOH溶液b mL混合后，所得溶液的pH=3，則a：b=             ；反應(yīng)后，溶液中各離子濃度由大到小的順序是                。

可逆反應(yīng) N₂（g）+3H₂（g）2NH₃（g），在500℃時(shí)，將2molN₂和2molH₂沖入容積為10L的密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)，達(dá)到平衡時(shí)，NH₃不可能達(dá)到的濃度是（   ）

A．0.01mol·L－1	B．0.02mol·L－1
C．0.05mol·L－1	D．0.15mol·L－1

（8分）可逆反應(yīng)aA(g)+bB(g) pC(g)，反應(yīng)時(shí)間與C%(產(chǎn)物C的體積分?jǐn)?shù))函數(shù)關(guān)系如圖所示。A圖表示壓強(qiáng)不同的曲線，B圖表示的是溫度不同的曲線，試比較下列大小關(guān)系：P₁______ P₂， T₁______ T₂，  ΔH_____ 0， a+b______ p。

（8分）在一定條件下，將3molA 和1mol B 兩種氣體混合于固定容積為2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：3A（g）+B（g） xC（g）+ 2D（g）。2min末該反應(yīng)達(dá)到平衡，生成0.8mol D ，并測得C的濃度為0.2mol·L^－1。請(qǐng)?zhí)羁眨?br />（1）x=__________（有過程）
（2）溫度降低，K值增大，則正反應(yīng)是_________（填“放熱”或“吸熱”）反應(yīng)。
（3）B的轉(zhuǎn)化率為_____    ____（有過程）。
（4）能判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的依據(jù)是________（填編號(hào)）

A．混合氣體的密度不變

B．容器中的壓強(qiáng)不再變化

C．生成D的反應(yīng)速率是生成B的反應(yīng)速率的2倍

D．單位時(shí)間內(nèi)生成3molA，同時(shí)生成1molB

在容積為2L的密閉容器中，有反應(yīng)：mA (g) + nB (g)pC (g) + qD (g)，經(jīng)過5分鐘達(dá)到平衡，此時(shí)各物質(zhì)的變化為A減少為a mol /L，B的平均反應(yīng)速率V_B =" a/15" mol/ (L min)，C增加2a / 3 mol/L，這時(shí)若增加系統(tǒng)壓強(qiáng)，發(fā)現(xiàn)A與C的百分含量不變，則m：n：p：q為（   ）

A．3：1：2：2

B．1：3：2：2

C．1：3：2：1

D．1：1：1：1

在一恒定容積的容器中充入2 molA和1molB發(fā)生反應(yīng)：2A(g) + B(g)xC(g)達(dá)到平衡后，C的體積分?jǐn)?shù)為W%。若維持容積和溫度不變，按1.4 molA、0.7molB、1.2molC為起始物質(zhì)，達(dá)到平衡后C的體積分?jǐn)?shù)仍為W%，則x的值為：                

在一定溫度下的定容密閉容器中，當(dāng)下列物理量不再變化時(shí)，表明反應(yīng)A(s)+2B(g)C(g)+D(g)已達(dá)到平衡的是

A．混合氣體的壓強(qiáng)	B．混合氣體的密度
C．B的物質(zhì)的量濃度	D．氣體總的物質(zhì)的量

一定溫度下的定容容器中，反應(yīng)A₂（g）+B₂（g） 2AB（g）達(dá)到平衡標(biāo)志的是

A．單位時(shí)間內(nèi)生成2n mol AB同時(shí)消耗n mol B2

B．單位時(shí)間總物質(zhì)的量不隨時(shí)間的變化而變化

C．單位時(shí)間內(nèi)生成n mol A2同時(shí)消耗n mol B2

D．容器內(nèi)各組分的物質(zhì)的量不隨時(shí)間的變化而變化

設(shè)v(正)和v(逆)分別表示可逆反應(yīng)的正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率。在一定溫度下可逆反應(yīng)N₂＋3H₂2NH₃達(dá)到平衡時(shí)（  ）

A．v(逆)＞v(正)	B．v(逆)＜v(正)
C．V(逆)＝V(正)，正逆反應(yīng)停止	D．v(逆)＝v(正)，正逆反應(yīng)仍進(jìn)行