在密閉容器中，對于可逆反應(yīng)A+3B2C（氣），平衡時C的體積分數(shù)與溫度和壓強的關(guān)系如圖所示，下列判斷正確的是

A．若正反應(yīng)方向ΔH＜0，則T1＜T2

B．壓強增大時，混合氣體的平均相對分子質(zhì)量減小

C．B一定為氣體

D．A一定為氣體

（15分）氨氣是一種重要的化工原料，大量用于制造尿素、純堿、銨態(tài)氮肥以及硝酸，在有機合成工業(yè)中制合成纖維、塑料、染料等。請回答下列問題：
（1）氨氣是工業(yè)制備硝酸的重要原料，已知下列三個熱化學方程式：
① N₂ (g)+ 3H₂ (g)2NH₃ (g) △H₁
② 4NH₃(g) +5O₂ (g)＝ 4NO(g) +6H₂O(l)  △H₂
③ N₂ (g)+ O₂ (g)＝ 2NO (g) △H
能否應(yīng)用△H₁和△H₂表示△H？
若能用△H₁和△H₂表示△H，則寫出△H=                        ；若不能，說明理由：
                                  。
（2）在相同的溫度下，容積相等的兩個恒容密閉容器（編號分別為a和b）中，一定量的氮氣和氫氣發(fā)生下列可逆反應(yīng)：
N₂(g) ＋ 3H₂(g)  2NH₃(g) △H＝－92.4 kJ/mol
實驗測得反應(yīng)起始時各物質(zhì)的物質(zhì)的量及平衡時放出的熱量如下表：

容器編號	起始時各物質(zhì)物質(zhì)的量/mol			平衡時反應(yīng)
	N2	H2	NH3
a	1	3	0	23.1
b	2	6	0	未知（用E表示）

下列說法正確的是         （填序號）
①反應(yīng)a和反應(yīng)b的氫氣轉(zhuǎn)化率相同
②利用已知數(shù)據(jù)可以計算反應(yīng)b的平衡常數(shù)
③利用已知數(shù)據(jù)可以計算反應(yīng)b放出的能量E
④平衡時a、b兩個反應(yīng)的氨氣體積分數(shù)為1:1
（3）溫度為400℃、壓強為30Mpa的情況下，密閉容器中發(fā)生氫氣與氮氣的合成氨反應(yīng)：N₂(g)+3H₂(g)  2NH₃(g)  △H＜0 。
氨氣的物質(zhì)的量[n(NH₃)]和氫氣的物質(zhì)的量[n(H₂)]隨時間變化的關(guān)系如下圖：

正反應(yīng)速率最大的點是       （選填a、b、c、d中的一個或幾個），氮氣的物質(zhì)的量[n(N₂)]相等的兩點是       （選填a、b、c、d中的兩個）；保持其他條件不變，將溫度改為600℃，在上圖中畫出反應(yīng)達到平衡的過程中氨氣的變化曲線。
（4）工業(yè)合成氨用煤制備原料氣氫氣時，往往排放大量的二氧化碳。實際工業(yè)生成中可利用二氧化碳聯(lián)合生產(chǎn)二甲醚（CH₃OCH₃），一定條件下，在容積固定的密閉設(shè)備中發(fā)生反應(yīng)：
2CO₂(g)＋6H₂(g)CH₃OCH₃(g)＋3H₂O(g)  △H＜0
兩個密閉恒容容器中在溫度均為T且保持不變的情況下進行上述反應(yīng)，一段時間后測得兩個容器中有關(guān)數(shù)據(jù)及正逆反應(yīng)速率關(guān)系如下表：

容器	c(CO2) /mol·L－1	c(H2) /mol·L－1	c(CH3OCH3) /mol·L－1	c(H2O) /mol·L－1	v (正)和v (逆)比較
容器I	1.0×10－2	1.0×10－2	1.0×10－4	1.0×10－4	v (正)＝v (逆)
容器II	2.0×10－2	1.0×10－2	1.0×10－4	2.0×10－4

容器I中的反應(yīng)      (選填“是”或“否”)達到平衡狀態(tài)，該反應(yīng)在溫度為T時的平衡常數(shù)K=         。表格內(nèi)的空格處v(正)與v(逆)的大小關(guān)系是               。

（8分）將等物質(zhì)的量的A、B混合于1 L的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)
3A(g)＋B(g) xC(g)＋2D(g)，經(jīng)5 min后，測得D的濃度為0.5 mol/L，c(A)∶c(B)＝3∶5，C的平均反應(yīng)速率為0.1 mol/(L·min)。求：
(1)此時A的濃度c(A)＝________mol/L，反應(yīng)開始前容器中的A、B的物質(zhì)的量：n(A)＝n(B)＝________mol。
(2)B的平均反應(yīng)速率v(B)＝________mol/(L·min)。 
(3)x的值為________。

把6molA氣體和5molB氣體混合放入4L密閉容器中，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：
3A（氣）+B（氣） 2C（氣）+_。X D（氣）經(jīng)5min達到平衡，此時生成C為2mol，測定D的平均反應(yīng)速率為0.1mol/L?min，下列說法中錯誤的是  （   ）

A．x = 2

B．B的轉(zhuǎn)化率為20%

C．平衡時A的濃度為0.75mol/L

D．恒溫達平衡時容器內(nèi)壓強為開始時的85%

在一容積可變的密閉容器中，通入1 mol X和3 mol Y，在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)：X(g)＋3Y(g) 2Z(g)，到達平衡后，Y的體積分數(shù)為a%，然后再向容器中通入2 mol Z，保持在恒溫恒壓下反應(yīng)，當達到新的平衡時，Y的體積分數(shù)為b%。則a與b的關(guān)系是

A．a＝b

B．a>b

C．a<b

D．不能確定

如圖，在二個圓底燒瓶中都充滿NO₂氣體，并分別放置在加有下列物質(zhì)的燒杯（燒杯內(nèi)有水）中：在（1）中加入無水CaCl₂，（2）中不加其他任何物質(zhì)，在（3）中加入NH₄Cl晶體。發(fā)現(xiàn)：

（1）中紅綜色變深，（3）中紅棕色變淺。下列敘述正確的是（   ）

A．CaCl2溶于水時放出熱量

B．燒瓶（1）中氣體的壓強不變

C．NH4Cl溶于水時放出熱量

D．燒瓶（3）中氣體的壓強增大

一定溫度條件下，在固定體積的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)A_（s）+ 2B_（g）C_（g）+ D_（g），能說明該反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的標志是

A．平衡體系的總壓不變

B．平衡混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不變

C．C 和D的物質(zhì)的量相等

D．平衡混合氣體的總物質(zhì)的量不變

（18分）現(xiàn)有反應(yīng)：mA(g)＋nB(g)pC(g)，達到平衡后，當升高溫度時，B的轉(zhuǎn)化率變大；當減小壓強時，混合體系中C的質(zhì)量分數(shù)減小，則：
(1)該反應(yīng)的逆反應(yīng)為_________熱反應(yīng)，且m＋n ________ p（填“>”、“＝”或“<”）。
(2)減壓時，A的質(zhì)量分數(shù)________（填“增大”、“減小”或“不變”，下同）。
(3)若容積不變加入B，則A的轉(zhuǎn)化率__________，B的轉(zhuǎn)化率________。
(4)若升高溫度，則平衡常數(shù)k將________。
(5)若加入催化劑，平衡時氣體混合物的總物質(zhì)的量_________。
(6)若B是有色物質(zhì)，A、C均無色，則加入C（體積不變）時混合物顏色________；而維持容器內(nèi)壓強不變，充入氖氣時，混合物顏色___________(填“變深”、“變淺”或“不變”)。

在恒溫下的定容密閉容器中，有可逆反應(yīng)2NO(g)+O₂(g)2NO₂(g)，不能說明該反應(yīng)已達到平衡狀態(tài)的是

A．混合氣體的顏色不再變化

B．反應(yīng)器中的壓強不隨時間的變化而變化；

C．混合氣體中NO2的體積分數(shù)保持不變；

D．生成NO2的速率與生成O2的速率相等；

取5 mL 0.1 mol·L^-1KI溶液，滴加0.1 mol·L^-1FeCl₃溶液5～6滴，繼續(xù)加入2 mLCCl₄，充分振蕩，靜置。下列有關(guān)該實驗的說法不正確的是

A．下層CCl4溶液呈紫紅色

B．取少量上層溶液，滴加酸性AgNO3溶液，若有黃色沉淀產(chǎn)生，則表明該反應(yīng)存在化學反應(yīng)限度

C．取少量上層溶液，滴加KSCN溶液，若溶液顯紅色，則表明該反應(yīng)存在化學反應(yīng)限度

D．該實驗中KI與FeCl3反應(yīng)后（未加CCl4），溶液中存在Fe3+、Fe2+、I—、I2等微粒