7．在常溫下，用0.1000mol/L的鹽酸滴定25mL 0.1000mol/L Na₂CO₃溶液，所得滴定曲線如圖所示．下列有關滴定過程中溶液相關微粒濃度間的關系不正確的是（　�。�

	A．	a點：c（ HCO3-）＞c（Cl-）＞c（CO32-）
	B．	b點：c（Na+）+c（H+）=c（Cl一）+c（HCO3-）+c（CO32-）+c（OH -）
	C．	c點：c（OH -）+c（CO32-）=c（H+）+c（H2CO3）
	D．	d點：c（Cl-）=c（Na+）

6．中國女科學家屠呦呦因為發(fā)現(xiàn)青蒿素獲頒諾貝爾醫(yī)學獎．如圖是青蒿素的結構，則有關青蒿素的說法中不正確的是（　�。�

	A．	青蒿素分子式為C15H22O5
	B．	青蒿素含有“-O-O-”鍵具有較強的氧化性
	C．	青蒿素易發(fā)生加成反應和氧化反應
	D．	青蒿素在堿性條件下易發(fā)生水解反應

5．下列各組中微粒能大量共存，且當加入試劑后反應的離子方程式書寫正確的是（　�。�

選項	微粒組	加人試劑	發(fā)生反應的離子方程式
A	Fe3+、I-、Cr-	NaOH溶液	Fe3++30H-═Fe（0H）3↓
B	K+、NH3•H20、CO32-	通人少量CO2	20H-+C02═CO32-+H20
C	H+，F(xiàn)e2+、SO42-	Ba（NO3）2溶液	SO42-+Ba2+═BaSO4↓
D	Na+、Al3+、Cl-	少量澄淸石灰水	Al3++30H-═Al（OH）3↓

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

4．如圖所示，某同學設計了一個燃料電池并探究氯堿工業(yè)原理和粗銅的精煉原理，其中乙裝置中X為陽離子交換膜．下列有關說法正確的是（　�。�

	A．	反應一段時間后，乙裝置中生成的氫氧化鈉在鐵極區(qū)
	B．	乙裝置中鐵電極為陰極，電極反應式為Fe-2e -=Fe2+
	C．	通入氧氣的一極為正極，發(fā)生的電極反應為O2-4e -+2H2O═4OH-
	D．	反應一段時間后，丙裝置中硫酸銅溶液濃度保持不變

3．用如圖裝置制取、提純并收集下表中的四種氣體（a、b、c表示相應儀器中加入的試劑），其中可行的是（　�。�

	氣體	a	b	C
A	NO2	濃硝酸	銅片	NaOH溶液
B	CO2	稀硫酸	石灰石	飽和NaHCO3溶液
C	02	雙氧水	二氧化錳	濃硫酸
D	NH3	濃氨水	生石灰	堿石灰

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

2．設N_A為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是（　�。�

	A．	25℃時，1 L pH=12的Ba（ OH）2溶液中含有的OH-的數(shù)目為0.02 NA
	B．	常溫常壓下，19 g H30+含有10 NA個電子
	C．	l mol Fe與1 molCl2充分反應轉移電子數(shù)為3NA
	D．	標準狀況下，11.2 L乙醇所含的羥基數(shù)為0.5 NA

1．下列與社會、生活有關的說法不正確的是（　�。�

	A．	綠色化學的核心是從源頭上防止和消除化工生產對環(huán)境的污染
	B．	減少化石燃料的使用，有利于降低空氣中pM2.5的數(shù)值
	C．	“地溝油”禁止食用，但可以用來制柴油、肥皂等
	D．	淀粉、豆油、蛋白質都是天然高分子化合物

20．阿伐他汀是一種臨床廣泛使用的降血脂藥，它的一種合成路線如下（部分步驟省略），根據(jù)題意回答問題：

已知： R、R′代表烴基）
（1）寫出的名稱對氟苯甲醛．
（2）判斷反應類型①氧化反應；④消去反應．
（3）寫出有機物C的結構簡式．
（4）寫出反應③的化學方程式．
（5）寫出一種符合下列條件的B的同分異構體的結構簡式：．
①分子含有一個5元環(huán)．
②核磁共振氫譜顯示氫原子的峰值比為：1：l：l：2．
（6）參考上述流程，設計由環(huán)戊二烯合成產品G的流程如下，

反應條件1所選擇的試劑為酸性高錳酸鉀溶液；反應條件2所選擇的試劑為HCHO；產品G的結構簡式為．

19．硫酸的工業(yè)制備是一個重要的化工生產過程，但在生產過程中會產生大量污染，需要在生產工藝中考慮到綠色工藝．以硫酸工業(yè)產生的二氧化硫尾氣、氨水、石灰石、焦炭、碳酸氫銨為原料可以合成硫化鈣、硫酸銨、亞硫酸銨等物質．合成路線如下：

（1）寫出反應Ⅰ的化學方程式2CaCO₃+O₂+2SO₂=2CaSO₄+2CO₂．
（2）反應Ⅲ中每生成lmol硫化鈣理論上轉移電子數(shù)8N_A；為充分利用副產品CO，有人提出以熔融的K₂C0₃為電解質，設計燃料電池，請寫出此電池的負極反應CO+CO₃^2--2e^-=2CO₂．
（3）為檢驗反應Ⅱ得到的產品是否因部分被氧化而變質，需選擇的化學試劑有稀鹽酸、BaCl₂溶液．
（4）根據(jù)合成流程，可以循環(huán)利用的是CaCO₃．
（5）（NH₄）₂SO₃溶液可用于電廠產生的煙道氣的脫氮，將氮氧化物轉化為氮氣，同時生成一種氮肥，形成共生系統(tǒng)．寫出二氧化氮與亞硫酸銨反應的離子方程式2NO₂+4SO₃^2-=N₂+4SO₄^2-．

18．N_A為阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是（　　）

	A．	18 g H216O和20gH218O含有的質子數(shù)均為10 NA
	B．	l Ll mol/L的KAl（SO4）2溶液中陽離子總數(shù)為2 NA
	C．	0.2 mol的鐵與足量的稀硝酸反應，生成氫氣的分子數(shù)目為0.3 NA
	D．	反應N2+3H2?2NH3達平衡時，每消耗3 molH2同時有2 NA個N-H斷裂