12．某市對(duì)大氣進(jìn)行監(jiān)測(cè)，發(fā)現(xiàn)該市首要污染物可吸入顆粒物PM2.5（直徑小于等于2.5μm的懸浮顆粒物），其主要來(lái)源為燃煤、機(jī)動(dòng)車尾氣等．因此PM2.5、SO₂、NO₂等你進(jìn)行研究具有重要意義．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）對(duì)PM2.5樣本用適量蒸餾水處理制成待測(cè)試樣．測(cè)得該試樣所含水溶性無(wú)機(jī)離子的化學(xué)組分及其平均濃度如下表：

離子	K+	Na+	NH4+	SO42-	NO3-	Cl-
濃度/mol•L-1	4×10-6	6×10-4	2×10-5	4×10-5	3×10-5	2×10-5

根據(jù)表中數(shù)據(jù)判斷PM2.5的酸堿性為酸性，試樣的PH值=4．
（2）為減少SO₂的排放，常采取的措施有：
①將煤轉(zhuǎn)化為清潔氣體燃料．
已知：H₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）=H₂O（g）△H=-241.8kJ/mol^-1  
C（s）+$\frac{1}{2}$O₂（g）=CO（g）△H=-110.5kJ/mol^-1
寫出焦炭與水蒸氣反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：C（s）+H₂O（g）=H₂（g）+CO（g）△H=+131.3kJ/mol
②洗滌含SO₂的煙氣．以下物質(zhì)可作為洗滌劑的是ab．
a．Ca（OH）₂    b．Na₂CO₃    c．CaCl₂    d．NaHSO₃
（3）汽車尾氣中NOx和CO的生成及轉(zhuǎn)化
①已知?dú)飧字猩�成NO的反應(yīng)為：N₂（g）+O₂（g）?2NO（g）△H＞0．
若1mol空氣含0.8mol N₂和0.2mol O₂，1300℃時(shí)在密閉容器內(nèi)反應(yīng)達(dá)到平衡．測(cè)得NO的物質(zhì)的量為8×10^-4mol，計(jì)算該溫度下的平衡常數(shù)K=4×10^-6．汽車啟動(dòng)后，氣缸溫度越高，單位時(shí)間內(nèi)NO排放量越大，原因是溫度升高，反應(yīng)速率加快，平衡右移
②汽車燃油不完全燃燒時(shí)產(chǎn)生CO，有人設(shè)想按下列反應(yīng)除去CO：2CO（g）=2C（s）+O₂（g），已知該反應(yīng)的△H＞0，簡(jiǎn)述該設(shè)想能否實(shí)現(xiàn)的依據(jù)：因?yàn)樵摲磻?yīng)的△H＞0，△S＜0，所以任何溫度下均不自發(fā)進(jìn)行；
③目前，在汽車尾氣系統(tǒng)中裝置催化轉(zhuǎn)化器可減少CO和NO的污染，其化學(xué)反應(yīng)方程式為2CO+2N0$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{\;}$2CO₂+N₂．

11．利用鋁灰（主要成分為Al、Al₂O₃、AlN、FeO等）制備鋁鞣劑[主要成分為Al（OH₂Cl）]的一種工藝如下：

（1）氣體A能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)．鋁灰在90℃水解生成A的化學(xué)方程式為+3H₂O$\frac{\underline{\;90℃\;}}{\;}$Al（OH）₃+NH₃↑；“水解”采用90℃而不在室溫下進(jìn)行的原因是降低NH₃在水中的溶解度，促使NH₃逸出．
（2）“酸溶”時(shí)，Al₂O₃發(fā)生反應(yīng)的離子方程為Al₂O₃+6H⁺═2Al³⁺+3H₂O．     
（3）“氧化”時(shí)，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為2Fe²⁺+2H⁺+ClO^-═2Fe³⁺+Cl^-+H₂O．
（4）“廢渣”成分為Fe（OH）₃（填化學(xué)式）．
（5）采用噴霧干燥而不用蒸發(fā)的原因是防止Al（OH）₂Cl水解生成Al（OH）₃．
（6）煅燒硫酸鋁銨晶體，發(fā)生的主要反應(yīng)是：4[NH₄Al（SO₄）₂•12H₂O]$\frac{\underline{\;1240℃\;}}{\;}$2Al₂O₃+2NH₃↑+N₂↑+5SO₃↑+3SO₂↑+53H₂O，將產(chǎn)生的氣體通過(guò)如圖所示的裝置．則
①集氣瓶中收集到的氣體是N₂（填化學(xué)式）．
②足量飽和NaHSO₃溶液吸收的物質(zhì)除大部分H₂O（g）外還有NH₃、SO₃（填化學(xué)式）

10．向KI、Na₂S₂O₃、淀粉三種物質(zhì)按一定比例組成的混合溶液中快速加入一定量的（NH₄）₂S₂O₈溶液并開(kāi)始計(jì)時(shí)，ts時(shí)觀察到溶液變藍(lán)色，過(guò)程中發(fā)生下列反應(yīng)：①2I^-+S₂O₈^2-=I₂+2SO₄^2-（慢），②I₂+2S₂O₃^2-=2I^-+S₄O₆^2- （快）下列說(shuō)法正確的是（　　）

	A．	總反應(yīng)速率由反應(yīng)②決定
	B．	在（NH4）2S2O8消耗完后，溶液一定顯藍(lán)色
	C．	若能觀察都藍(lán)色出現(xiàn)，剛起始時(shí)，n（Na2S2O3）=n[（NH4）2S2O8]
	D．	升高溫度，①、②的反應(yīng)速率均加快

9．下列各組物質(zhì)的反應(yīng)，一定屬于氧化還原反應(yīng)的是（　�。�

A．

金屬和酸

B．

鹽和堿

C．

鹽和酸

D．

酸和堿

8．污染物的有效去除和資源的充分利用是化學(xué)造福人類的重要研究課題．
 某研究小組利用軟錳礦（主要成分為MnO₂，另含有少量鐵、鋁、銅、鎳等金屬化合物）作脫硫劑，通過(guò)如下流程既脫除燃煤尾氣中的SO₂，又制得電池材料MnO₂（反應(yīng)條件已省略）．

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）上述流程脫硫?qū)崿F(xiàn)了AC（選填下列字母編號(hào)）．
A．廢棄物的綜合利用         B．白色污染的減少        C．酸雨的減少
（2）流程圖④過(guò)程中發(fā)生的主要化學(xué)反應(yīng)的方程式為2KMnO₄+3MnSO₄+2H₂O=5MnO₂↓+K₂SO₄+2 H₂SO₄．
（3）用MnCO₃能除去溶液中Al³⁺和Fe³⁺，其原因是消耗溶液中的酸，促進(jìn)Al³⁺和Fe³⁺水解生成氫氧化物沉淀，用MnS除去溶液中的Cu²⁺的離子方程式為MnS（s）+Cu²⁺（aq）=CuS（s）+Mn²⁺（aq）．
（4）MnO₂可作超級(jí)電容器材料．工業(yè)上用如圖2所示裝置制備MnO₂．接通電源后，A電極的電極反應(yīng)式為：Mn²⁺+2H₂O-2e^-=MnO₂+4H⁺，當(dāng)制備1mol MnO₂，則膜兩側(cè)電解液的質(zhì)量變化差（△m_左-△m_右）為89g．
（5）假設(shè)脫除的SO₂只與軟錳礦漿中的MnO₂反應(yīng)．按照如圖1示流程，將am³ （標(biāo)準(zhǔn)狀況）含SO₂的體積分?jǐn)?shù)為b%的尾氣通入礦漿，若SO₂的脫除率為67.2%，最終得到MnO₂的質(zhì)量為c kg，則除去鐵、鋁、銅、鎳等雜質(zhì)時(shí)，所引入的錳元素相當(dāng)于MnO₂（0.6c-0.0261ab） kg．

7．工業(yè)上以鉻鐵礦（主要成分Fe0．Cr₂0₃，還含少量Al₂0₃）生產(chǎn)重要的化工原料紅礬鈉（即重鉻酸鈉晶體，化學(xué)式為Na₂Cr₂0₇•2H₂0）及鉻酐（Cr0₃）的工藝流程如圖1

回答下列問(wèn)題：
（1）步驟A中主反應(yīng)生成Na₂Cr0₄的化學(xué)方程式為4FeO•Cr₂O₃+8Na₂CO₃+7O₂$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$8Na₂CrO₄+2Fe₂O₃+8CO₂，副反應(yīng)主要有：Fe₂0₃+Na₂C0₃$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2NaFe0₂+C0₂ 和Al₂O₃+Na₂CO₃$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2NaAlO₂+CO₂↑
（2）步驟A中往高溫焙燒爐中加入的輔料是石灰石，其主要目的不是造渣，但不加石灰石，主反應(yīng)速率將很慢，而且反應(yīng)不完全．由此可知，加石灰石的主要作用是高溫下石灰水分解產(chǎn)生的二氧化碳從下往上穿過(guò)爐料，使得爐料翻滾，起到攪拌作用，使?fàn)t料疏松，增加與氧氣的接觸面積有利于反應(yīng)的進(jìn)行
（3）步驟B中形成廢渣的主要成分是Al（OH）₃、Fe（OH）₃．
（4）如圖是紅礬鈉和硫酸鈉的溶解度曲線．據(jù)此，步驟C操作的方法是：將硫酸酸化鉻酸鈉和硫酸鈉所得的混合溶液蒸發(fā)濃縮（填操作名稱），趁熱過(guò)濾得到的晶體是Na₂SO₄（填化學(xué)式）；然后將所得濾液冷卻結(jié)晶（填操作名稱），過(guò)濾得到的晶體是Na₂Cr₂O₇•2H₂O．
（5）C步中用硫酸酸化，能否用鹽酸酸化：不能，理由是Cr₂O₇^2-在酸性溶液中是強(qiáng)氧化劑，可能被鹽酸還原；酸化時(shí)為什么酸度不能太低：因?yàn)榇嬖谵D(zhuǎn)化平衡2CrO₄^2-+2H⁺?Cr₂O₇^2-+H₂O，如酸度太低，CrO₄^2-的轉(zhuǎn)化率不高．

6．設(shè)N_A表示阿伏加德羅常數(shù)的值．下列說(shuō)法正確的是（　　）

	A．	1.0 L 1.0 mol•L-1的NaAlO2水溶液中含有的氧原子數(shù)為2NA
	B．	23 g Na與足量H2O反應(yīng)完全后可生成NA個(gè)H2分子
	C．	標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2 L CH3CH2OH中含有的分子數(shù)目為0.5NA
	D．	常溫常壓下，46 g的NO2與N2O4混合物含有的原子數(shù)為3 NA

5．有關(guān)物質(zhì)的分類，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　�。�

	A．	只能有一種分類標(biāo)準(zhǔn)		B．	分類標(biāo)準(zhǔn)不同，物質(zhì)所屬類別不同
	C．	可能有多種分類標(biāo)準(zhǔn)		D．	一種分類標(biāo)準(zhǔn)對(duì)應(yīng)一種分類結(jié)果

4．下列酸中不屬于含氧酸的是（　　）

A．

HNO3

B．

H2SO4

C．

NaClO

D．

H3PO4

3．由于易被氧化而不能長(zhǎng)期存放在敞口容器中的是（　�。�

A．

氫氧化鈉晶體

B．

硫酸亞鐵晶體

C．

濃硫酸

D．

濃鹽酸