12．某市對大氣進行監(jiān)測，發(fā)現(xiàn)該市首要污染物可吸入顆粒物PM2.5（直徑小于等于2.5μm的懸浮顆粒物），其主要來源為燃煤、機動車尾氣等．因此PM2.5、SO₂、NO₂等你進行研究具有重要意義．請回答下列問題：
（1）對PM2.5樣本用適量蒸餾水處理制成待測試樣．測得該試樣所含水溶性無機離子的化學組分及其平均濃度如下表：

離子	K+	Na+	NH4+	SO42-	NO3-	Cl-
濃度/mol•L-1	4×10-6	6×10-4	2×10-5	4×10-5	3×10-5	2×10-5

根據(jù)表中數(shù)據(jù)判斷PM2.5的酸堿性為酸性，試樣的PH值=4．
（2）為減少SO₂的排放，常采取的措施有：
①將煤轉化為清潔氣體燃料．
已知：H₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）=H₂O（g）△H=-241.8kJ/mol^-1  
C（s）+$\frac{1}{2}$O₂（g）=CO（g）△H=-110.5kJ/mol^-1
寫出焦炭與水蒸氣反應的熱化學方程式：C（s）+H₂O（g）=H₂（g）+CO（g）△H=+131.3kJ/mol
②洗滌含SO₂的煙氣．以下物質可作為洗滌劑的是ab．
a．Ca（OH）₂    b．Na₂CO₃    c．CaCl₂    d．NaHSO₃
（3）汽車尾氣中NOx和CO的生成及轉化
①已知氣缸中生成NO的反應為：N₂（g）+O₂（g）?2NO（g）△H＞0．
若1mol空氣含0.8mol N₂和0.2mol O₂，1300℃時在密閉容器內反應達到平衡．測得NO的物質的量為8×10^-4mol，計算該溫度下的平衡常數(shù)K=4×10^-6．汽車啟動后，氣缸溫度越高，單位時間內NO排放量越大，原因是溫度升高，反應速率加快，平衡右移
②汽車燃油不完全燃燒時產(chǎn)生CO，有人設想按下列反應除去CO：2CO（g）=2C（s）+O₂（g），已知該反應的△H＞0，簡述該設想能否實現(xiàn)的依據(jù)：因為該反應的△H＞0，△S＜0，所以任何溫度下均不自發(fā)進行；
③目前，在汽車尾氣系統(tǒng)中裝置催化轉化器可減少CO和NO的污染，其化學反應方程式為2CO+2N0$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{\;}$2CO₂+N₂．

11．利用鋁灰（主要成分為Al、Al₂O₃、AlN、FeO等）制備鋁鞣劑[主要成分為Al（OH₂Cl）]的一種工藝如下：

（1）氣體A能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍．鋁灰在90℃水解生成A的化學方程式為+3H₂O$\frac{\underline{\;90℃\;}}{\;}$Al（OH）₃+NH₃↑；“水解”采用90℃而不在室溫下進行的原因是降低NH₃在水中的溶解度，促使NH₃逸出．
（2）“酸溶”時，Al₂O₃發(fā)生反應的離子方程為Al₂O₃+6H⁺═2Al³⁺+3H₂O．     
（3）“氧化”時，發(fā)生反應的離子方程式為2Fe²⁺+2H⁺+ClO^-═2Fe³⁺+Cl^-+H₂O．
（4）“廢渣”成分為Fe（OH）₃（填化學式）．
（5）采用噴霧干燥而不用蒸發(fā)的原因是防止Al（OH）₂Cl水解生成Al（OH）₃．
（6）煅燒硫酸鋁銨晶體，發(fā)生的主要反應是：4[NH₄Al（SO₄）₂•12H₂O]$\frac{\underline{\;1240℃\;}}{\;}$2Al₂O₃+2NH₃↑+N₂↑+5SO₃↑+3SO₂↑+53H₂O，將產(chǎn)生的氣體通過如圖所示的裝置．則
①集氣瓶中收集到的氣體是N₂（填化學式）．
②足量飽和NaHSO₃溶液吸收的物質除大部分H₂O（g）外還有NH₃、SO₃（填化學式）

10．向KI、Na₂S₂O₃、淀粉三種物質按一定比例組成的混合溶液中快速加入一定量的（NH₄）₂S₂O₈溶液并開始計時，ts時觀察到溶液變藍色，過程中發(fā)生下列反應：①2I^-+S₂O₈^2-=I₂+2SO₄^2-（慢），②I₂+2S₂O₃^2-=2I^-+S₄O₆^2- （快）下列說法正確的是（　�。�

	A．	總反應速率由反應②決定
	B．	在（NH4）2S2O8消耗完后，溶液一定顯藍色
	C．	若能觀察都藍色出現(xiàn)，剛起始時，n（Na2S2O3）=n[（NH4）2S2O8]
	D．	升高溫度，①、②的反應速率均加快

9．下列各組物質的反應，一定屬于氧化還原反應的是（　�。�

A．

金屬和酸

B．

鹽和堿

C．

鹽和酸

D．

酸和堿

8．污染物的有效去除和資源的充分利用是化學造福人類的重要研究課題．
 某研究小組利用軟錳礦（主要成分為MnO₂，另含有少量鐵、鋁、銅、鎳等金屬化合物）作脫硫劑，通過如下流程既脫除燃煤尾氣中的SO₂，又制得電池材料MnO₂（反應條件已省略）．

請回答下列問題：
（1）上述流程脫硫實現(xiàn)了AC（選填下列字母編號）．
A．廢棄物的綜合利用         B．白色污染的減少        C．酸雨的減少
（2）流程圖④過程中發(fā)生的主要化學反應的方程式為2KMnO₄+3MnSO₄+2H₂O=5MnO₂↓+K₂SO₄+2 H₂SO₄．
（3）用MnCO₃能除去溶液中Al³⁺和Fe³⁺，其原因是消耗溶液中的酸，促進Al³⁺和Fe³⁺水解生成氫氧化物沉淀，用MnS除去溶液中的Cu²⁺的離子方程式為MnS（s）+Cu²⁺（aq）=CuS（s）+Mn²⁺（aq）．
（4）MnO₂可作超級電容器材料．工業(yè)上用如圖2所示裝置制備MnO₂．接通電源后，A電極的電極反應式為：Mn²⁺+2H₂O-2e^-=MnO₂+4H⁺，當制備1mol MnO₂，則膜兩側電解液的質量變化差（△m_左-△m_右）為89g．
（5）假設脫除的SO₂只與軟錳礦漿中的MnO₂反應．按照如圖1示流程，將am³ （標準狀況）含SO₂的體積分數(shù)為b%的尾氣通入礦漿，若SO₂的脫除率為67.2%，最終得到MnO₂的質量為c kg，則除去鐵、鋁、銅、鎳等雜質時，所引入的錳元素相當于MnO₂（0.6c-0.0261ab） kg．

7．工業(yè)上以鉻鐵礦（主要成分Fe0．Cr₂0₃，還含少量Al₂0₃）生產(chǎn)重要的化工原料紅礬鈉（即重鉻酸鈉晶體，化學式為Na₂Cr₂0₇•2H₂0）及鉻酐（Cr0₃）的工藝流程如圖1

回答下列問題：
（1）步驟A中主反應生成Na₂Cr0₄的化學方程式為4FeO•Cr₂O₃+8Na₂CO₃+7O₂$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$8Na₂CrO₄+2Fe₂O₃+8CO₂，副反應主要有：Fe₂0₃+Na₂C0₃$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2NaFe0₂+C0₂ 和Al₂O₃+Na₂CO₃$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2NaAlO₂+CO₂↑
（2）步驟A中往高溫焙燒爐中加入的輔料是石灰石，其主要目的不是造渣，但不加石灰石，主反應速率將很慢，而且反應不完全．由此可知，加石灰石的主要作用是高溫下石灰水分解產(chǎn)生的二氧化碳從下往上穿過爐料，使得爐料翻滾，起到攪拌作用，使爐料疏松，增加與氧氣的接觸面積有利于反應的進行
（3）步驟B中形成廢渣的主要成分是Al（OH）₃、Fe（OH）₃．
（4）如圖是紅礬鈉和硫酸鈉的溶解度曲線．據(jù)此，步驟C操作的方法是：將硫酸酸化鉻酸鈉和硫酸鈉所得的混合溶液蒸發(fā)濃縮（填操作名稱），趁熱過濾得到的晶體是Na₂SO₄（填化學式）；然后將所得濾液冷卻結晶（填操作名稱），過濾得到的晶體是Na₂Cr₂O₇•2H₂O．
（5）C步中用硫酸酸化，能否用鹽酸酸化：不能，理由是Cr₂O₇^2-在酸性溶液中是強氧化劑，可能被鹽酸還原；酸化時為什么酸度不能太低：因為存在轉化平衡2CrO₄^2-+2H⁺?Cr₂O₇^2-+H₂O，如酸度太低，CrO₄^2-的轉化率不高．

6．設N_A表示阿伏加德羅常數(shù)的值．下列說法正確的是（　�。�

	A．	1.0 L 1.0 mol•L-1的NaAlO2水溶液中含有的氧原子數(shù)為2NA
	B．	23 g Na與足量H2O反應完全后可生成NA個H2分子
	C．	標準狀況下，11.2 L CH3CH2OH中含有的分子數(shù)目為0.5NA
	D．	常溫常壓下，46 g的NO2與N2O4混合物含有的原子數(shù)為3 NA

5．有關物質的分類，下列說法錯誤的是（　�。�

	A．	只能有一種分類標準		B．	分類標準不同，物質所屬類別不同
	C．	可能有多種分類標準		D．	一種分類標準對應一種分類結果

4．下列酸中不屬于含氧酸的是（　　）

A．

HNO3

B．

H2SO4

C．

NaClO

D．

H3PO4

3．由于易被氧化而不能長期存放在敞口容器中的是（　�。�

A．

氫氧化鈉晶體

B．

硫酸亞鐵晶體

C．

濃硫酸

D．

濃鹽酸