14．實(shí)驗(yàn)室用NaOH固體配制250mL 1.25mol/L的NaOH溶液，填空并回答問題：
（1）配制時(shí)必須用的儀器有：燒杯、玻璃棒、托盤天平、250 mL 容量瓶、膠頭滴管．
（2）配制時(shí)，其正確的操作順序是（字母表示，每個(gè)字母只能用一次）BCAFED；
A、用30mL水洗滌燒杯2-3次，洗滌液均注入容量瓶，振蕩
B、用天平準(zhǔn)確稱取所需的NaOH的質(zhì)量，加入少量水（約30mL），用玻璃棒慢慢攪動(dòng)，使其充分溶解
C、將已冷卻的NaOH溶液沿玻璃棒注入250mL的容量瓶中
D、將容量瓶蓋緊，顛倒搖勻
E、改用膠頭滴管加水，使溶液凹面恰好與刻度相切
F、繼續(xù)往容量瓶?jī)?nèi)小心加水，直到液面接近刻度1-2cm處
（3）下列配制的溶液濃度偏低的是ABC；
A、稱量NaOH時(shí)，砝碼錯(cuò)放在左盤
B、向容量瓶中轉(zhuǎn)移溶液時(shí)（實(shí)驗(yàn)步驟C）不慎有液滴灑在容量瓶外面
C、加蒸餾水時(shí)不慎超過了刻度線
D、定容時(shí)俯視刻度線
E、配制前，容量瓶中有少量蒸餾水
（4）某同學(xué)改用固體Na₂CO₃配制與上述溶液同體積、同濃度的溶液過程如圖所示，其錯(cuò)誤操作序號(hào)是①⑥

13．下列各組物質(zhì)的分離或提純，應(yīng)選用下述方法的哪一種（填序號(hào)）
A．分液     B．過濾       C．萃取
D．蒸餾     E．結(jié)晶    F．加熱分解
（1）除去Ca（OH）₂溶液中懸浮的CaCO₃B；
（2）從碘水中提取碘C；
（3）用自來水制取蒸餾水D；
（4）分離植物油和水A；
（5）除去NaCl中所含的少量KNO₃E；
（6）除去KCl中少量的KClO₃F．

12．T℃、2L密閉容器中某一反應(yīng)在不同時(shí)刻的各物質(zhì)的量如圖所示（E為固體，其余為氣體）．回答下列問題．
（1）寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式2A（g）+B（g）?3D（g）+E（s）．
（2）反應(yīng)開始至3min時(shí)，用D表示的平均反應(yīng)速率為0.1 mol•L^-1•min^-1．
（3）第6min時(shí)，保持溫度不變，將容器的體積縮小至原來的一半，重新達(dá)到平衡后，D的體積分?jǐn)?shù)為30%．

11．依據(jù)事實(shí)，寫出下列反應(yīng)的熱化學(xué)方程式
（1）目前工業(yè)上有一種方法是用CO₂來生產(chǎn)甲醇．一定條件下發(fā)生反應(yīng)：CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g），如圖表示該反應(yīng)進(jìn)行過程中能量（單位為kJ•mol^-1）的變化．在體積為1L的恒容密閉容器中，充入1mol CO₂和3mol H₂，下列措施中能使c （CH₃OH）增大的是cd．
a．升高溫度      
b．充入He（g），使體系壓強(qiáng)增大
c．將H₂O（g）從體系中分離出來
d．再充入1mol CO₂和3mol H₂
（2）在25℃、101kPa下，1g甲醇燃燒生成CO₂和液態(tài)水時(shí)放熱22.68kJ．則表示甲醇燃燒熱的熱化學(xué)方程式為CH₃OH（l）+$\frac{3}{2}$O₂（g）═CO₂（g）+2H₂O（l）△H=-725.8kJ•mol^-1．
（3）在中和熱測(cè)定實(shí)驗(yàn)中，環(huán)形玻璃攪拌棒攪拌溶液的方法是上下抽動(dòng)；不能用銅絲攪拌棒代替的原因是金屬的導(dǎo)熱性很好，會(huì)導(dǎo)致熱量的散失；寫出稀硫酸和稀氫氧化鈉溶液反應(yīng)表示中和熱的熱化學(xué)方程式（中和熱為-57.3kJ/mol）$\frac{1}{2}$H₂SO₄（aq）+NaOH（aq）=$\frac{1}{2}$Na₂SO₄（aq）+H₂O（l）△H=-57.3kJ/mol．
（4）肼可作為火箭發(fā)動(dòng)機(jī)的燃料，與氧化劑N₂O₄反應(yīng)生成N₂和水蒸氣．
已知：①N₂（g）+2O₂（g）=N₂O₄ （1）△H1=-19.5kJ•mol^-1
②N₂H₄ （1）+O₂（g）=N₂（g）+2H₂O（g）△H₂=-534.2kJ•mol^-1
寫出肼和N₂O₄ 反應(yīng)的熱化學(xué)方程式2N₂H₄（1）+N₂O₄（1）═3N₂（g）+4H₂O（g）△H=-1048.9kJ/mol．

10．實(shí)驗(yàn)室用Na₂CO₃固體配制250mL 1.00mol/L的Na₂CO₃溶液，填空并請(qǐng)回答下列問題：
（1）配制時(shí)必須的玻璃儀器有：燒杯、量筒、玻璃棒、膠頭滴管、250mL容量瓶．
（2）配制時(shí)，其正確的操作順序是（用下列字母表示操作順序，每個(gè)字母只能用一次）BCAFED；
A、用30mL水洗滌燒杯2-3次，洗滌液均注入容量瓶，振蕩
B、用天平準(zhǔn)確稱取所需的Na₂CO₃的質(zhì)量，加入少量水（約60mL），用玻璃棒慢慢攪動(dòng)，使其充分溶解
C、將已冷卻的Na₂CO₃溶液沿玻璃棒注入250mL的容量瓶中
D、將容量瓶蓋緊，顛倒搖勻
E、改用膠頭滴管加水，使溶液凹面恰好與刻度相切
F、繼續(xù)往容量瓶?jī)?nèi)小心加水，直到液面接近刻度1-2cm處
（3）下列配制的溶液濃度偏低的是ABC；
A、稱量Na₂CO₃時(shí)，砝碼錯(cuò)放在左盤
B、向容量瓶中轉(zhuǎn)移溶液時(shí)（實(shí)驗(yàn)步驟C）不慎有液滴灑在容量瓶外面
C、加蒸餾水時(shí)不慎超過了刻度線
D、定容時(shí)俯視刻度線
E、配制前，容量瓶中有少量蒸餾水
（4）某同學(xué)在用固體Na₂CO₃配制Na₂CO₃溶液的過程如圖所示，其錯(cuò)誤操作序號(hào)是①⑥

（5）如果直接使用濃度為2.00mol/L的Na₂CO₃溶液來配制100mL 1.00mol/L的Na₂CO₃溶液，需要量取2.00mol/L的Na₂CO₃溶液的體積為50.0L．

9．圖是中學(xué)化學(xué)中常用于混合物的分離和提純的裝置，請(qǐng)根據(jù)裝置回答問題：

（1）裝置圖1中A的名稱是蒸餾．A 中加入碎瓷片的作用是防止暴沸．
（2）為了從海帶中提取碘，某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)并進(jìn)行了以下實(shí)驗(yàn)：

①灼燒海帶時(shí)，除需要酒精燈與三腳架外，還需要用到的實(shí)驗(yàn)儀器是BD（從下列儀器中選出所需儀器，用標(biāo)號(hào)字母填寫在空白處）；
A．燒杯  B．坩堝    C．表面皿    D．泥三角   E．鐵架臺(tái)   F．干燥器
②步驟③的實(shí)驗(yàn)選擇上述裝置圖3 （填圖的序號(hào)）．步驟⑤的實(shí)驗(yàn)操作名稱是萃�。�步驟⑥的目的是從含碘苯溶液中分離出單質(zhì)碘，同時(shí)回收苯，該步驟的實(shí)驗(yàn)操作名稱是蒸餾，選擇上述裝置圖1（填圖的序號(hào)）

8．下列各組物質(zhì)中，所含原子數(shù)相等的是（　�。�

	A．	10g H2和10g O2		B．	標(biāo)準(zhǔn)狀況下相同體積的N2和H2
	C．	9g水和0.25mol H2		D．	22g CO2和3.01×1023個(gè)N2

7．（1）Mg的摩爾質(zhì)量是24g/mol；NaCl的摩爾質(zhì)量是58.5g/mol．
（2）標(biāo)準(zhǔn)狀況下1mol NH₃含有的分子數(shù)目為6.02×10²³原子數(shù)目為2.408×10²⁴體積約為22.4L質(zhì)量為17g；9g水的物質(zhì)的量是0.5mol； 0.5molO₂在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積約為11.2L，約含有.02×10²³個(gè)氧原子．
（3）0.5mol的Na₂CO₃中含有1mol的Na⁺0.5mol的CO₃^2-；在1L 2mol/L的H₂SO₄中，含有2mol H₂SO₄4mol H⁺2mol SO₄^2-．

6．下列各組物質(zhì)的分離或提純，應(yīng)選用下述方法的哪一種（填序號(hào)）
A．分液  B．過濾 C．萃取  D．蒸餾   E．冷卻熱飽和溶液、結(jié)晶  F．加熱分解
（1）除去Ca（OH）₂溶液中懸浮的CaCO₃B；
（2）從碘水中提取碘C；
（3）用自來水制取蒸餾水D；
（4）分離植物油和水A；
（5）除去KNO₃中所含的少量NaClE；
（6）除去KCl中少量的KClO₃F．

5．現(xiàn)有下列10種物質(zhì)：①空氣 ②Mg③H₂O④CaO  ⑤碘酒 ⑥Na₂CO₃⑦H₂SO₄⑧Ca（OH）₂⑨CuSO₄•5H₂O  ⑩C₂H₅OH
其中，屬于混合物的是①⑤（填序號(hào)，下同）；屬于氧化物的是③④；屬于酸的是⑦；屬于堿的是⑧；屬于鹽的是⑥⑨；屬于有機(jī)物的是⑩．