4．用惰性電極進(jìn)行電解，下列說(shuō)法正確的是（　�。�

	A．	電解稀硫酸溶液，實(shí)質(zhì)上是電解水，故溶液pH不變
	B．	電解稀氫氧化鈉溶液，要消耗OH-，故溶液pH減小
	C．	電解硫酸銅溶液，在陰極上和陽(yáng)極上析出產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1：2
	D．	電解氯化銅溶液，消耗完氯化銅后電解就會(huì)停止

3．一種新型燃料電池，它是用兩根金屬做電極插入KOH溶液中，然后向兩極上分別通甲烷和氧氣，其電池反應(yīng)為：
X極：CH₄+10OH^--8e^-=CO₃^2-+7H₂O
Y極：O₂+4e^-+2H₂O=4OH^-
下列關(guān)于此燃料電池的有關(guān)說(shuō)法中錯(cuò)誤的是（　�。�

	A．	通過(guò)甲烷的電極（X）為電池的負(fù)極，通過(guò)氧氣的電極（Y）為電池正極
	B．	放電一段時(shí)間后，電解質(zhì)溶液中KOH的物質(zhì)的量不改變
	C．	在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，通過(guò)5.6L氧氣，完全反應(yīng)后有1.0mol的電子發(fā)生轉(zhuǎn)移
	D．	放電時(shí)，通過(guò)甲烷的一極附近的pH降低

2．“8•12”天津港危化倉(cāng)庫(kù)爆炸，造成生命、財(cái)產(chǎn)的特大損失．據(jù)查�；瘋}(cāng)庫(kù)中存有大量的鈉、鉀，硝酸銨和氰化鈉（NaCN）．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）鈉、鉀著火，下列可用來(lái)滅火的是D．
A．水          B．泡沫滅火器         C．干粉滅火器            D．細(xì)沙蓋滅
（2）NH₄NO₃為爆炸物，在不同溫度下加熱分解，可能發(fā)生非氧化還原反應(yīng)，
可能發(fā)生氧化還原反應(yīng)，下列反應(yīng)可能發(fā)生的是A、B、D、F．
A．NH₄NO₃→N₂+O₂+H₂O          B．NH₄NO₃→NH₃+HNO₃
C．NH₄NO₃→O₂+HNO₃+H₂O       D．NH₄NO₃→N₂+HNO₃+H₂O
E．NH₄NO₃→N₂+NH₃+H₂O           F．NH₄NO₃→N₂O+H₂O
（3）NaCN屬于劇毒物質(zhì)，有多種無(wú)害化處理方法．
①H₂O₂處理法：NaCN+H₂O₂--N₂↑+X+H₂O
推測(cè)X的化學(xué)式為NaHCO₃．
②NaClO處理法：aCN^-+bClO^-+2cOH^-=dCNO^-+eN₂↑+fCO₃^2-+bCl^-+cH₂O
方程式中e：f的值為B（填選項(xiàng)標(biāo)號(hào)）．
A．1           B．$\frac{1}{2}$      C．2  D．不能確定
（4）以TiO₂為催化劑用NaClO將CN^-離子氧化成CNO^-，CNO^-在酸性條件下繼續(xù)與NaClO反應(yīng)生成N₂、CO₂、Cl₂等．取濃縮后含CN^-離子的廢水與過(guò)量NaClO溶液的混合液共200mL（設(shè)其中CN^-的濃度為0.2mol•L^-1）進(jìn)行實(shí)驗(yàn)．
①寫出CNO^-在酸性條件下被NaClO氧化的離子方程式：2CNO^-+6ClO^-+8H⁺═N₂↑+2CO₂↑+3Cl₂↑+4H₂O；
②若結(jié)果測(cè)得CO₂的質(zhì)量為1.408g，則該實(shí)驗(yàn)中測(cè)得CN^-被處理的百分率為80.0%．

1．短周期元素W、X、Y、Z在元素周期表中的位置如表所示．其中Z的單質(zhì)是一種重要的半導(dǎo)體材料，廣泛應(yīng)用于電子工業(yè)的各個(gè)領(lǐng)域．

		W	X
Y		Z

（1）W在元素周期表中的位置是第二周期第ⅣA族．
（2）r（Yⁿ⁺）＜r（X^m-）．（填“＞”“﹦”“＜”）
（3）下列選項(xiàng)中，能證明元素非金屬性X強(qiáng)于W的是CD．
A．原子序數(shù)：X＞W(wǎng)                B．最低化合價(jià)：X＞W(wǎng)
C．最簡(jiǎn)單氫化物的穩(wěn)定性：X＞W(wǎng)    D．最高價(jià)氧化物的水化物酸性：X＞W(wǎng)
（4）元素周期表中與Z同周期的某金屬元素形成的單質(zhì)A，可發(fā)生如圖所示的轉(zhuǎn)化：

其中化合物D是一種白色沉淀，則A生成B的化學(xué)方程式為2Na+2NaOH+2H₂O=2NaAlO₂+3H₂↑；B與C混合反應(yīng)的離子方程式為Al³⁺+3 AlO₂^-+6H₂O=4Al（OH）₃↓．

20．某氯的氧化物A常溫下為氣態(tài)，測(cè)得該氣體對(duì)氫氣的相對(duì)密度為43.5，A溶于水可得只含單一溶質(zhì)B的弱酸性溶液，B溶液在放置過(guò)程中酸性會(huì)增強(qiáng)．常溫下，氣體A與NH₃反應(yīng)生成離子化合物C、氣體單質(zhì)D和常見液體E，D為空氣中含量最多的物質(zhì)．氣體A可用氯氣與潮濕的Na₂CO₃ 反應(yīng)制得，同時(shí)生成兩種鈉鹽．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）氣體A的化學(xué)式為Cl₂O．
（2）用化學(xué)方程式表示B溶液酸性增強(qiáng)的原因2HClO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2HCl+O₂↑．
（3）氣體A與NH₃反應(yīng)的化學(xué)方程式為3Cl₂O+10NH₃=6NH₄Cl+2N₂+3H₂O，該反應(yīng)體現(xiàn)氣體A具有氧化性．
（4）試寫出制取氣體A的化學(xué)方程式為2Cl₂+2Na₂CO₃+H₂O=Cl₂O+2NaHCO₃+2NaCl．
（5）設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)探究C中陽(yáng)離子的成分取少量晶體溶于水，加入濃NaOH溶液、加熱，若產(chǎn)生能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，證明含有NH₄⁺．

19．固體X中可能含有MgCl₂、Na₂CO₃、K₂SO₃、KAlO₂中的一種或幾種．為確定該固體粉末的成分，現(xiàn)取X進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)過(guò)程及現(xiàn)象如下：

根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)，下列說(shuō)法正確的是（　�。�

	A．	氣體1可能為SO2和CO2的混合物
	B．	沉淀3可能為Al（OH）3
	C．	沉淀4可能為BaCO3、BaSO3或二者混合物
	D．	固體粉末X中一定有Na2CO3，可能有KAlO2

18．下列實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象和結(jié)論均正確的是（　　）

選項(xiàng)	實(shí)驗(yàn)操作	現(xiàn)象	結(jié)論
A	分別加熱Na2CO3和NaHCO3固體	試管內(nèi)壁均有水珠	兩種物質(zhì)均受熱分解
B	向滴有酚酞的NaOH溶液中 通入SO2	溶液紅色褪去	SO2具有漂白性
C	向含I-的無(wú)色溶液中滴加少量新制氯水，再滴加淀粉溶液	加入淀粉后溶液變成藍(lán)色	氧化性：Cl2＞I2
D	向FeSO4溶液中先滴入KSCN溶液，再滴加H2O2溶液	加入H2O2后溶液變成血紅色	Fe2+既有氧化性又有還原性

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

17．下列表示對(duì)應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是（　　）

	A．	向CuSO4溶液中加入Na2O2：2Na2O2+2Cu2++2H2O═4Na++2Cu（OH）2↓+O2↑
	B．	向Na2SiO3溶液中通入過(guò)量CO2：SiO32-+CO2+H2O═H2SiO3↓+CO32-
	C．	向Al2（SO4）3溶液中加入過(guò)量NH3•H2O：Al3++4NH3•H2O═[Al（OH）4]-+4NH4+
	D．	向稀HNO3中滴加Na2SO3溶液：SO32-+2H+═SO2↑+H2O

16．常溫下，下列各組離子一定能在指定溶液中大量共存的是（　　）

	A．	pH=12的溶液中：K+、Na+、AlO2-、CO32-
	B．	在0.1mol•L-1的NaHCO3 溶液中：K+、Al3+、I-、Cl-
	C．	與Al反應(yīng)能放出H2的溶液中：Fe2+、K+、NO3-、SO42-
	D．	使酚酞變紅色的溶液中：Na+、Al3+、SO42-、Cl-

15．下列說(shuō)法中正確的是（　�。�

	A．	干冰、液態(tài)氯化氫都是電解質(zhì)
	B．	Na2O、Fe2O3、Al2O3既屬于堿性氧化物，又屬于離子化合物
	C．	有單質(zhì)參加或生成的反應(yīng)不一定屬于氧化還原反應(yīng)
	D．	根據(jù)是否具有丁達(dá)爾效應(yīng)，將分散系分為溶液、濁液和膠體