13．某研究性學(xué)習(xí)小組，為了探究過氧化鈉的強(qiáng)氧化性，設(shè)計(jì)了如圖的實(shí)驗(yàn)裝置．
實(shí)驗(yàn)步驟及現(xiàn)象如下：
①檢查裝置氣密性后，裝入藥品并連接儀器．
②緩慢通入一定量的N₂后，將裝置D連接好（導(dǎo)管末端未伸入集氣瓶中），再向圓底燒瓶中緩慢滴加濃鹽酸，反應(yīng)劇烈，產(chǎn)生黃綠色氣體．
③一段時(shí)間后，將導(dǎo)管末端伸入集氣瓶中收集氣體．裝置D中收集到能使帶火星的木條復(fù)燃的無色氣體．
④反應(yīng)結(jié)束后，關(guān)閉分液漏斗的活塞，再通入一定量的N₂，至裝置中氣體變?yōu)闊o色．

回答下列問題：
（1）裝置B中的濕潤(rùn)的紅色紙條褪色，證明A中反應(yīng)有Cl₂（填化學(xué)式）生成．若B中改放濕潤(rùn)的淀粉KI試紙，僅憑試紙變藍(lán)的現(xiàn)象不能證明上述結(jié)論，請(qǐng)用離子方程式說明原因：4H⁺+4I^-+O₂═2I₂+2H₂O．
（2）裝置C的作用是吸收HCl和過量的Cl₂，防止污染空氣，使D中能收集到較為純凈的氧氣．
（3）甲同學(xué)認(rèn)為O₂是Na₂O₂被鹽酸中的HCl還原所得．乙同學(xué)認(rèn)為此結(jié)論不正確，他可能的理由為①Na₂O₂被還原時(shí)氧元素的化合價(jià)應(yīng)該降低，不可能得到O₂；②O₂有可能是Na₂O₂與鹽酸中的H₂O反應(yīng)所得．
（4）實(shí)驗(yàn)證明，Na₂O₂與干燥的HCl能反應(yīng)，完成并配平該化學(xué)方程式．Na₂O₂+HCl--Cl₂+NaCl+Na₂O₂+4HCl═Cl₂+2NaCl+2H₂O
該反應(yīng)不能（填“能”或“不能”）用于實(shí)驗(yàn)室快速制取純凈的Cl₂，理由是①Na₂O₂與生成的H₂O反應(yīng)有O₂生成；生成的Cl₂中混有雜質(zhì)HCl或H₂O等②實(shí)驗(yàn)室沒有可直接使用的干燥HCl氣體；固體與氣體反應(yīng)較慢．（要求答出要點(diǎn)）

12．在課堂上，老師演示了金屬鈉與CuSO₄溶液反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)，同學(xué)們觀察到該反應(yīng)中生成了藍(lán)色的Cu（OH）₂沉淀而沒有發(fā)現(xiàn)銅單質(zhì)生成．但某同學(xué)想，會(huì)不會(huì)是因?yàn)樯�成的銅較少而被藍(lán)色沉淀所覆蓋從而沒有被發(fā)現(xiàn)呢？于是他想課后到實(shí)驗(yàn)室繼續(xù)研究，希望進(jìn)一步用實(shí)驗(yàn)來驗(yàn)證自己的猜測(cè)是否正確．
（1）假如該同學(xué)是你，請(qǐng)你寫一份實(shí)驗(yàn)用品單交給老師，要求老師提供必需的用品．
①實(shí)驗(yàn)探究的目的：驗(yàn)證鈉與CuSO₄溶液反應(yīng)是否有銅生成．
②探究所依據(jù)的化學(xué)原理：Cu（OH）₂可溶于鹽酸而銅不溶．
③實(shí)驗(yàn)所需的用品：小刀、玻璃片、濾紙、鑷子和燒杯；金屬鈉、CuSO₄溶液和鹽酸或稀H₂SO₄．
（2）該同學(xué)在探究實(shí)驗(yàn)中意外地發(fā)現(xiàn)生成的藍(lán)色沉淀中混有少量的黑色難溶物，而所使用的藥品均沒有問題，你認(rèn)為該黑色難溶物是CuO（填化學(xué)式），生成該黑色難溶物的原因是鈉與水反應(yīng)放出的熱使生成的Cu（OH）₂部分發(fā)生分解，Cu（OH）₂ $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuO+H₂O．

11．金屬鈉與水的反應(yīng)是中學(xué)化學(xué)中的一個(gè)重要反應(yīng)．在高中化學(xué)教材的幾次改版中該實(shí)驗(yàn)曾出現(xiàn)過幾種不同的演示方法，分別如下圖中甲、乙、丙所示：

（1）現(xiàn)按圖甲所示的方法，在室溫時(shí)，向盛有Ca（HCO₃）₂溶液的水槽中，加入一小塊金屬鈉．下列現(xiàn)象描述正確的是ABD（填字母）．
A．鈉浮在液面上，并四處游動(dòng)，最后消失
B．鈉熔化成一個(gè)光亮的小球
C．反應(yīng)開始后，溶液由無色變紅色
D．恢復(fù)到室溫時(shí)，燒杯底部有固體物質(zhì)析出
（2）請(qǐng)補(bǔ)充并完成甲實(shí)驗(yàn)中從試劑瓶中取出鈉到向水槽中投入鈉的有關(guān)操作：用鑷子從試劑瓶中取出一小塊鈉→用濾紙吸干表面的煤油，在玻璃生上用小刀切成綠豆大小的鈉粒，并將多余的鈉放回試劑瓶中→用鑷子夾取金屬鈉投入到盛有Ca（HCO₃）₂溶液的水槽中．
（3）按圖乙所示方法來收集產(chǎn)生的氣體，需將鈉包好，再放入水中．取相同質(zhì)量的鈉按下列幾種情況收集產(chǎn)生的氣體在相同條件下體積最大的是A．
A．用鋁箔包住鈉
B．用錫箔包住鈉
C．直接將鈉投入水中
（4）用裝滿水的礦泉水瓶按圖丙方法進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，（用手?jǐn)D壓礦泉水瓶共排出水的體積為112 mL）塞緊帶有鈉的塞子，反應(yīng)結(jié)束后，干癟的帶塞礦泉水瓶恰好恢復(fù)成原狀，假設(shè)瓶?jī)?nèi)、瓶外均屬于標(biāo)準(zhǔn)狀況，則所用金屬鈉的質(zhì)量是多少克？（寫出計(jì)算過程）

10．下列化合物中能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，不能發(fā)生水解反應(yīng)的有（　�。�

A．

B．

C．

D．

9．如表是實(shí)驗(yàn)室制備氣體的有關(guān)內(nèi)容：

編號(hào)	實(shí)驗(yàn)內(nèi)容	實(shí)驗(yàn)原理	發(fā)生裝置
①	制氧氣	H2O2→O2	C
②	制氨氣	NH4Cl→NH3	B
③	制氯氣	HCl→Cl2	A或C

（1）上述氣體中，從反應(yīng)中有無電子轉(zhuǎn)移的角度看，明顯不同于其他氣體的是NH₃，寫出實(shí)驗(yàn)室制取該氣體的化學(xué)方程式Ca（OH）₂+2NH₄Cl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O．
（2）根據(jù)表中所列實(shí)驗(yàn)原理，從如圖裝置中選擇合適的發(fā)生裝置，將其編號(hào)填入上表的空格中．
（3）若用上述制備O₂的裝置制備NH₃，應(yīng)選擇的試劑為濃氨水和氫氧化鈉（或生石灰等）．
（4）在濃CaCl₂溶液中通人NH₃和CO₂可以制得納米級(jí)碳酸鈣，制取時(shí)應(yīng)先通入的氣體是NH₃，制取納米級(jí)碳酸鈣的化學(xué)方程式為CaCl₂+CO₂+2NH₃+H₂O=CaCO₃+2NH₄Cl．試設(shè)計(jì)簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)方案，判斷所得碳酸鈣樣品顆粒是否為納米級(jí)取少量樣品和水混合形成分散系，用一束光從側(cè)面照射，若出現(xiàn)光亮的通路，則證明樣品是納米級(jí)，否則不是．
（5）制備Cl₂需用8mol•L^-1的鹽酸100mL，現(xiàn)用12mol•L^-1的鹽酸來配制．
①需要用量筒量取12mol•L^-1的鹽酸的體積為66.7mL；
②實(shí)驗(yàn)室提供有如下儀器，為完成配制需要選擇的儀器為（填序號(hào)）ACFGH．
A．100mL量筒B．托盤天平C．玻璃棒D．50mL容量瓶
E．10mL量筒F．膠頭滴管G．100mL燒杯H．100mL容量瓶
③下列實(shí)驗(yàn)操作中．不正確的是BC（填寫標(biāo)號(hào)）．
A．使用容量瓶前，檢查它是否漏水
B．容量瓶用蒸餾水洗凈后，再用待配溶液潤(rùn)洗
C．配制溶液時(shí)，用量筒量取濃鹽酸并沿玻璃棒倒入容量瓶中，緩慢加人蒸餾水到距離刻度線1～2cm處，改用膠頭滴管滴加蒸餾水直到凹液面的最低點(diǎn)和刻度線相平
D．定容后蓋好瓶塞，用食指頂住瓶塞，用另一只手托住瓶底，把容量瓶倒轉(zhuǎn)和搖動(dòng)多次．

8．近幾年，我國(guó)因?yàn)槠�車尾氣�?duì)環(huán)境的污染日趨嚴(yán)重，清潔能源的燃料電池汽車逐漸進(jìn)入市場(chǎng)，已知甲烷的燃燒熱為分別為890KJ•mol^-1，某電池用甲烷作為燃料，電池中以0.6molKOH溶液為電解質(zhì)溶液，有關(guān)這類電池的說法不正確的（　�。�

	A．	這類電池的正極反應(yīng)與金屬的吸氧腐蝕正極反應(yīng)相似
	B．	每轉(zhuǎn)移1mol電子則這種電池產(chǎn)生電能為0.5度電
	C．	電池的負(fù)極反應(yīng)為：CH4+10OH-═CO32-+7H2O+8e-
	D．	當(dāng)消耗0.4mol燃料時(shí)，電池中的各種離子的濃度關(guān)系為：C（K+）＞C（HCO3-）＞C（CO32-）＞C（OH-）＞C（H+）

7．在恒容密閉容器中，控制不同溫度進(jìn)行H₂S分解實(shí)驗(yàn)：2H₂S（g）?2H₂（g）+S₂（g），以H₂S起始濃度均為c mol•L^-1測(cè)定H₂S的轉(zhuǎn)化率，結(jié)果見圖．圖中a為H₂S的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度關(guān)系曲線，b曲線表示不同溫度下反應(yīng)經(jīng)過相同時(shí)間且未達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)H₂S的轉(zhuǎn)化率．據(jù)圖計(jì)算985℃時(shí)H₂S按上述反應(yīng)分解的平衡常數(shù)K=$\frac{0.8c}{9}$；說明隨溫度的升高，曲線b向曲線a逼近的原因：溫度升高，反應(yīng)速率加快，達(dá)到平衡所需的時(shí)間縮短．

5．CH₃COOH是一種弱酸，而氯乙酸（CH₂ClCOOH）的酸性強(qiáng)于CH₃COOH，這是因?yàn)?Cl是一種強(qiáng)吸引電子基團(tuán)，能使-OH上的H 原子具有更大的活動(dòng)性．有的基團(tuán)屬于斥電子基團(tuán)，能減弱-OH上H 原子的活動(dòng)性，這種作用叫“誘導(dǎo)效應(yīng)”．
根據(jù)以上規(guī)律判斷：
（1）HCOOH顯酸性，而H₂O呈中性，這是由于HCOOH分子中存在吸電子基團(tuán)，這種基團(tuán)是B
（A）吸，羥基　　       �。˙）吸，醛基
（C）斥，羧基　　       　（D）斥，羥基
（2）CH₃COOH的酸性弱于HCOOH，這是由于CH₃COOH 分子中存在（斥）電子基團(tuán)，這種基團(tuán)是（甲基）．
請(qǐng)判斷：對(duì)
（3）${C_6}H_5^-$（苯基）也屬于吸電子基團(tuán)，所以C₆H₅COOH（苯甲酸）酸性比乙酸的酸性1．
（填 1---“強(qiáng)”或 2---“弱”）．

4．足量的鎂條分別在體積相同的①O₂、②N₂、③CO₂充分燃燒，所得固體的質(zhì)量由大到小的正確順序是（　　）

A．

①②③

B．

③②①

C．

②①③

D．

②③①