3．下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)的敘述正確的是（　　）

	A．	實(shí)驗(yàn)室可用濃硫酸干燥SO2氣體
	B．	準(zhǔn)確量取25.00 mL的液體可選用量筒或滴定管等量具
	C．	無(wú)色氣體燃燒后生成的氣體通入Ba（OH）2溶液，有白色沉淀生成，則原氣體一定是CO
	D．	FeCl3、CuCl2的混合液中加鐵粉充分反應(yīng)后仍有固體存在，再加KSCN溶液可呈現(xiàn)血紅色

2．下列有關(guān)“化學(xué)與生活、社會(huì)”的敘述正確的是（　�。�

	A．	碘是人體必需微量元素，所以要多吃富含高碘酸的食物
	B．	“霾塵積聚難見路人”，霧霾所形成的氣溶膠有丁達(dá)爾效應(yīng)
	C．	藥皂中含有苯酚，能殺菌消毒，故苯酚具有強(qiáng)氧化性
	D．	屠呦呦獲得了2015年諾貝爾獎(jiǎng)，她用乙醚提取青蒿素的過(guò)程屬于化學(xué)變化

1．工業(yè)生產(chǎn)Na₂S常用方法是無(wú)水芒硝（Na₂SO₄）-碳還原法，其流程示意圖如下：

（1）設(shè)煅燒階段所得氣體為等物質(zhì)的量的CO和CO₂，請(qǐng)寫出煅燒時(shí)發(fā)生的總反應(yīng)方程式：3Na₂SO₄+8C$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$3Na₂S+4CO₂↑+4CO↑．
（2）用堿液浸出產(chǎn)品比用熱水更好，理由是熱水能促進(jìn)Na₂S水解，而稀堿可抑制Na₂S水解．
（3）取Na₂S（含少量NaOH）加入到CuSO₄（aq）中充分?jǐn)嚢瑁�產(chǎn)生混合沉淀后過(guò)濾．若濾液pH=4，則濾液中c（S^2-）=4.0×10^-36mol/Lmol•L^-1．（已知：CuS的K_sp=8.8×10^-36；Cu（OH）₂的K_sp=2.2×10^-20）
（4）納米Cu₂O常用電解法制備，制備過(guò)程用銅棒和石墨棒做電極，Cu（NO₃）₂（aq）做電解液．電解生成Cu₂O應(yīng)在陰極；該電極pH將降低（填“升高”、“不變”或“降低”），用電極方程式解釋pH發(fā)生變化的原因2Cu²⁺+2e^-+H₂O=Cu₂O↓+2H⁺．

20．某化學(xué)科研小組對(duì)周圍大氣進(jìn)行監(jiān)測(cè)，發(fā)現(xiàn)該地區(qū)首要污染物為可吸入顆粒物PM2.5（直徑小于等于2.5微米的懸浮顆粒物），其主要來(lái)源為燃煤、機(jī)動(dòng)車尾氣等．因此，對(duì)PM2.5、SO₂、NO_x燈進(jìn)行研究具有重要意義．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）將PM2.5樣品配成待測(cè)試樣，若測(cè)得該試樣所含水溶性無(wú)機(jī)離子的化學(xué)組分及平均濃度如下表：

離　子	K+	Na+	NH4+	SO42-	NO3-	Cl-
濃度/mol•L-1	4×10-6	6×10-6	2×10-5	4×10-5	3×10-5	2×10-5

根據(jù)表中數(shù)據(jù)計(jì)算該試樣的pH=4．
（2））①為減少SO₂的排放，可洗滌含SO₂的煙氣，作為洗滌劑下列物質(zhì)最好選擇a（填字母）．
a．氨水　　　b．Na₂CO₃　　　c．O₂　　　d．NaHSO₃
②濃度均為0.1mol/L（NH₄）₂Fe（SO₄）₂、NH₄HSO₄、（NH₄）₂SO₃，其中c（NH₄⁺）最大的是（NH₄）₂Fe（SO₄）₂（填化學(xué)式）．
（3）①已知汽缸中生成NO的反應(yīng)為N₂（g）+O₂（g）?2NO（g）△H＞0．汽車啟動(dòng)后，汽缸溫度越高，單位時(shí)間內(nèi)NO排放量越大，原因是吸熱反應(yīng)，溫度升高，平衡正向移動(dòng)，NO的含量增大．
②汽車燃油不完全燃燒時(shí)產(chǎn)生CO，有人設(shè)計(jì)下列反應(yīng)除去CO：2CO（g）═2C（s）+O₂（g）．已知該反應(yīng)的△H＞0，試判斷該設(shè)想能否實(shí)現(xiàn)并簡(jiǎn)述理由否，因△H＞0且△S＜0，則在任何溫度下△G＞0，不可能自發(fā)進(jìn)行．

19．（1）恒溫恒容條件下，反應(yīng)FeO（s）+CO（g）?Fe（s）+CO₂（g）△H＞0達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是bc（填字母）．
a．容器內(nèi)CO₂與CO的濃度之比為1：1          b．v（CO₂）_正=v（CO）_逆
c．混合氣體的密度保持不變                 d．容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變

（2）一定溫度下，在2L密閉容器內(nèi)發(fā)生反應(yīng)：2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）△H=-196kJ•mol^-1
①當(dāng)充入2.8molSO₂和1.2molO₂發(fā)生反應(yīng)，達(dá)到平衡時(shí)氣體的總壓強(qiáng)為原來(lái)的90%，則該反應(yīng)的平衡常數(shù)為0.4，若再充入O₂、SO₃各0.2mol，此時(shí)v_正＜v_逆（填寫“＞”，“=”或“＜”）．
②L（L₁、L₂）、X可分別代表壓強(qiáng)或溫度．如圖1表示L一定時(shí)，該反SO₂平衡轉(zhuǎn)化率隨X的變化關(guān)系．
X代表的物理量是溫度；L₁、L₂的大小關(guān)系為L(zhǎng)₁＜L₂（填“＞”、“=”或“＜”）．
（3）已知反應(yīng)N₂O₄（g）?2NO₂（g）△H＞0的溫度分別為T₁、T₂時(shí)達(dá)到的平衡狀態(tài)中NO₂體積分?jǐn)?shù)隨壓強(qiáng)變化曲線如圖2所示，則下列說(shuō)法不正確的是ad．
a．B、C兩點(diǎn)的反應(yīng)速率：B＞C
b．由狀態(tài)B到狀態(tài)A，可以用加熱的方法
c．C點(diǎn)顏色比A點(diǎn)深
d．A、C兩點(diǎn)的化學(xué)平衡常數(shù)：A＞C．

18．能源在國(guó)民經(jīng)濟(jì)中具有重要的戰(zhàn)略地位．有人說(shuō)能源相當(dāng)于城市的血液，它驅(qū)動(dòng)著城市的運(yùn)轉(zhuǎn)．
（1）①丙烷（C₃H₈）常用作運(yùn)動(dòng)會(huì)火炬的燃料，圖甲表示一定量丙烷完全燃燒生成CO₂（g）和1molH₂O（l）過(guò)程中的能量變化（圖中括號(hào)內(nèi)“+”或“-”未標(biāo)注）．請(qǐng)寫出表示丙烷燃燒熱的熱化學(xué)方程式：C₃H₈（g）+5O₂（g）=3CO₂（g）+4H₂O（l）△H₁=-2215.0 kJ/mol．
②二甲醚（CH₃OCH₃）作為一種新型燃料，應(yīng)用前景廣闊．已知常溫下1mol二甲醚完全燃燒放熱1455kJ．現(xiàn)有1mol丙烷和二甲醚的混合氣，常溫下完全燃燒共放熱1645kJ，則混合氣中丙烷和二甲醚的物質(zhì)的量之比為1：3．
（2）蓋斯定律認(rèn)為：不管化學(xué)過(guò)程是一步完成或分?jǐn)?shù)步完成，整個(gè)過(guò)程的總熱效應(yīng)相同．試運(yùn)用蓋斯定律回答下列問(wèn)題：
①反應(yīng)A+B→C（△H＜0）分兩步進(jìn)行：①A+B→X（△H＞0），②X→C（△H＜0）．如示意圖乙中，能正確表示總反應(yīng)過(guò)程中能量變化的是d（填字母）．

②已知：H₂O（g）=H₂O△H₁=-Q₁kJ/mol
C₂H₅OH（g）=C₂H₅OH△H₂=-Q₂kJ/mol
C₂H₅OH（g）+3O₂（g）═2CO₂（g）+3H₂O（g）△H₃=-Q₃kJ/mol
若使23g液態(tài)無(wú)水酒精完全燃燒，并恢復(fù)到室溫，則整個(gè)過(guò)程中放出的熱量為0.5Q₃-0.5Q₂+1.5Q₁．
（3）水溶液鋰電池體系是復(fù)旦大學(xué)教授吳宇平課題組的一項(xiàng)重磅研究成果．研究成果刊發(fā)于2013年《自然》（Nature）雜志子刊《科學(xué)報(bào)道》（Sci．Report）．如圖丙某鋰電池中用有機(jī)電解液將電極鋰與水性電解液隔開的目的為防止金屬鋰與水發(fā)生反應(yīng)，其充電時(shí)陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為4OH^--4e^-=O₂↑+2H₂O．

17．中華人民共和國(guó)國(guó)家標(biāo)準(zhǔn)（GB2760-2011）規(guī)定葡萄酒中SO₂最大使用量為0.25g•L^-1．某興趣小組用如圖1裝置（夾持裝置略）收集某葡萄酒中SO₂，并對(duì)其含量進(jìn)行測(cè)定．

（1）儀器A的名稱是冷凝管或冷凝器，水通入A的進(jìn)口為b．
（2）B中加入300.00mL葡萄酒和適量鹽酸，加熱使SO₂全部逸出并與C中H₂O₂完全反應(yīng)，其化學(xué)方程式為SO₂+H₂O₂=H₂SO₄．
（3）除去C中過(guò)量的H₂O₂，然后用0.0900mol•L^-1NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定，滴定前排氣泡時(shí)，應(yīng)選擇圖2中的③；若滴定終點(diǎn)時(shí)溶液的pH=8.8，則選擇的指示劑為酚酞；若用50mL滴定管進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，當(dāng)?shù)味ü苤械囊好嬖诳潭取?0”處，則管內(nèi)液體的體積④（填序號(hào)）（①=10mL，②=40mL，③＜10mL，④＞40mL）
（4）滴定至終點(diǎn)時(shí)，消耗NaOH溶液25.00mL，該葡萄酒中SO₂含量為0.24g•L^-1
（5）該測(cè)定結(jié)果比實(shí)際值偏高，分析原因并利用現(xiàn)有裝置提出改進(jìn)措施：原因：鹽酸易揮發(fā)；改進(jìn)措施：用不揮發(fā)的強(qiáng)酸如硫酸代替鹽酸（或用蒸餾水代替葡萄酒進(jìn)行對(duì)比實(shí)驗(yàn)，扣除鹽酸揮發(fā)的影響）．

16．汽車排放出的尾氣主要是一氧化碳、一氧化氮、碳?xì)浠�合物的污染物．其中一氧化氮在空氣中�?huì)生成二氧化氮，二氧化氮存在著一個(gè)可逆過(guò)程：2NO₂（g）?N₂O₄（g）△H=QkJ/mol；若將一定量的NO₂（g）充入到一定溫度下的某容積可變的密閉容器中，建立化學(xué)平衡，下列說(shuō)法正確的是（　�。�

	A．	若容積為某一固定值，當(dāng)體系的壓強(qiáng)不再發(fā)生變化時(shí)說(shuō)明達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)
	B．	若上述可逆反應(yīng)達(dá)化學(xué)平衡狀態(tài)后，給平衡體系加壓（縮小容積，其他條件不變），則容器內(nèi)氣體的平均摩爾質(zhì)量將減小
	C．	若上述可逆反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)后，升高溫度（其他條件不變）體系顏色加深，則Q＞0
	D．	對(duì)于上述可逆過(guò)程給平衡體系減壓（增大容積，其他條件不變），可以提高N2O4的產(chǎn)率

15．中國(guó)將于2016年發(fā)射“天宮二號(hào)”空間實(shí)驗(yàn)室，“天宮二號(hào)”的供電系統(tǒng)中有再生氫氧燃料電池（RFC），RFC是一種將水電解技術(shù)與氫氧燃料電池技術(shù)相結(jié)合的可充電電池．如圖為RFC工作原理示意圖，有關(guān)說(shuō)法正確的是（　�。�

	A．	有0.1mol電子轉(zhuǎn)移時(shí)，a電極產(chǎn)生1.12LO2
	B．	c極上發(fā)生還原反應(yīng)，B中的H+可以通過(guò)隔膜進(jìn)入A
	C．	b極上發(fā)生的電極反應(yīng)是：4H2O+4e-=2H2↑+4OH-
	D．	d電極上發(fā)生的電極反應(yīng)是：O2+4H++4e-=2H2O

14．下列說(shuō)法中正確的是（　�。�

	A．	在100℃、101　kPa條件下，1　mol液態(tài)水汽化時(shí)需要吸收40.69　kJ的熱量，則H2O（g）═H2O（l）的△H=+40.69　kJ•mol-1
	B．	已知CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=-890.3　kJ•mol-1，則CH4的燃燒熱△H=-890.3　kJ
	C．	H2（g）+Br2（g）═2HBr（g）△H=-72　kJ•mol-1其他相關(guān)數(shù)據(jù)如表： H2（g） Br2（g） HBr（g） 1　mol分子中的化 學(xué)鍵斷裂時(shí)需要吸 收的能量/kJ 436 a 369 則表中a為230
	D．	已知S（g）+O2（g）═SO2（s）△H1，S（g）+O2（g）═SO2（g）△H2，則△H2＜△H1