13．高爐煉鐵的主要反應(yīng)為：CO（g）+$\frac{1}{3}$Fe₂O₃（s）?CO₂（g）+$\frac{2}{3}$Fe（s）  已知該反應(yīng)在不同溫度下的平衡常數(shù)如下：

溫度/℃	1000	1150	1300
平衡常數(shù)	4.0	3.7	3.5

下列說法正確的是（　�。�

	A．	增加Fe2O3固體可以提高CO的轉(zhuǎn)化率
	B．	該反應(yīng)的△H＜0
	C．	減小容器體積既能提高反應(yīng)速率又能提高平衡轉(zhuǎn)化率
	D．	容器內(nèi)氣體密度恒定時，不能標(biāo)志反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)

12．將一定質(zhì)量的Al、Mg混合物加入到足量的鹽酸中，充分反應(yīng)后得到標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氫氣8.96L；如果將等質(zhì)量的該混合物加入到足量的NaOH溶液中，充分反應(yīng)后得到標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氫氣6.72L．
（1）當(dāng)混合物與鹽酸反應(yīng)時，轉(zhuǎn)移電子總物質(zhì)的質(zhì)量為0.8mol；與NaOH溶液反應(yīng)時轉(zhuǎn)移電子總物質(zhì)的量為0.6mol．
（2）求混合物中Al和Mg的質(zhì)量（要求有解題過程）．

11．某化學(xué)實驗小組的同學(xué)為探究和比較SO₂和氯水的漂白性，設(shè)計了如下的實驗裝置．

（1）實驗室用裝置A制備SO₂．某同學(xué)在實驗時發(fā)現(xiàn)打開A的分液漏斗活塞后，漏斗中液體未流下，你認(rèn)為原因可能是分液漏斗上方的活塞沒有打開（或活塞上的凹槽沒與瓶口上的小孔對齊）；
（2）實驗室用裝置E制備Cl₂，寫出其反應(yīng)化學(xué)方程式為：MnO₂+4HCl（濃） $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O；
（3）①反應(yīng)開始后一段時間后，觀察到B、D兩個試管中的品紅溶液出現(xiàn)的現(xiàn)象是：A；
   A．均褪色　　　　　　B．均不褪色　　　　C．前者品紅褪色     D．后者品紅褪色　
②停止通氣后，再給B、D兩個試管分別加熱，兩個試管中的現(xiàn)象分別為B中褪色的品紅又恢復(fù)成紅色，D中無明顯現(xiàn)象．　
（4）另一個實驗小組的同學(xué)認(rèn)為SO₂和氯水都有漂白性，二者混合后的漂白性肯定會更強(qiáng)．他們將制得的SO₂和Cl₂按1：1同時通入到品紅溶液中，結(jié)果發(fā)現(xiàn)品褪色效果并不像想象的那樣褪色．請你分析該現(xiàn)象的原因Cl₂+SO₂+2H₂O═2HCl+H₂SO₄．（用化學(xué)方程式表示）

10．（1）為防止碘缺乏病，通常在食鹽中添加少量碘酸鉀（KIO₃），碘酸鉀和碘化鉀在硫酸溶液中能發(fā)生下列反應(yīng)．請配平方程式并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向與數(shù)目．
5KI+1KIO₃3H₂SO₄═3I₂+3K₂SO₄+3H₂O
此反應(yīng)中，氧化劑是KIO₃，氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的質(zhì)量之比是5：1．
（2）已知還原性H₂O₂＜Fe²⁺＜I^-＜SO₂，判斷下列反應(yīng)不能發(fā)生的是C．
    A.2Fe³⁺+SO₂+2H₂O═SO₄^2-+4H⁺+2Fe²⁺B．I₂+SO₂+2H₂O═H₂SO₄+2HI
    C．H₂O₂+2H⁺+SO₄^2-═SO₂+O₂+2H₂O         D.2Fe³⁺+2I^-═2Fe²⁺+I₂
（3）氧化鎂、碳酸氫鈉、氫氧化鋁、碳酸鈣均可用于治療胃酸（主要成分是鹽酸）過多．寫出碳酸氫鈉與鹽酸、碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)的離子方程式HCO₃^-+H⁺═H₂O+CO₂↑；CaCO₃+2H⁺═Ca²⁺+H₂O+CO₂↑．

9．（1）下列物質(zhì)中，標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積最大的是A，含分子個數(shù)最多的是A，含原子個數(shù)最多的是E，質(zhì)量最大的是D．（填字母）
    A.6g氫氣    B.0.5molCO₂ C.1.204×10²⁴個氯化氫分子    D.147g硫酸   
    E.92g乙醇（C₂H₅OH）　　　F.9mL水
（2）某同學(xué)用10mol•L^-1的濃鹽酸配制100mL2mol•L^-1的稀鹽酸，并進(jìn)行有關(guān)實驗．請回答下列問題：
①需要用量筒量取濃鹽酸20.0mL．
②配制該稀鹽酸時使用的儀器除量筒、燒杯、玻璃棒外，還必須用到的儀器有100mL容量瓶、膠頭滴管．

8．下列關(guān)于濃硫酸的敘述正確的是（　�。�

	A．	濃硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖炭化
	B．	濃硫酸常溫下可與銅片迅速反應(yīng)生成二氧化硫氣體
	C．	濃硫酸是一種常用的干燥劑，可用來干燥氫氣、氨氣等
	D．	濃硫酸具有強(qiáng)氧化性，常溫時可使鐵、鋁鈍化

7．下列離子在溶液中能大量共存的是（　�。�

	A．	H+、I-、NO3-、SiO32-		B．	Ag+、Fe3+、Cl-、SO42-
	C．	K+、SO42-、Cu2+、NO3-		D．	NH4+、OH-、Cl-、HCO3-

6．有些科學(xué)家提出硅是“21世紀(jì)的能源”，這主要是由于作為半導(dǎo)體材料的硅在太陽能發(fā)電過程中具有重要的作用．下列關(guān)于硅及其化合物的說法不正確的是（　�。�

	A．	自然界硅元素的貯量豐富，并存在大量的單質(zhì)硅
	B．	硅可由二氧化硅還原制得
	C．	二氧化硅晶體--水晶可用于制造光學(xué)儀器等
	D．	生活中常見的硅酸鹽材料有玻璃、水泥、陶瓷

5．關(guān)于Na₂CO₃、NaHCO₃兩種鹽的描述錯誤的是（　�。�

	A．	可以用加熱的方法除去Na2CO3固體中的少量NaHCO3固體
	B．	可以用澄清石灰水鑒別Na2CO3和NaHCO3兩種溶液
	C．	可以用通CO2氣體的方法除去NaHCO3溶液中的Na2CO3
	D．	飽和Na2CO3溶液中通入CO2氣體溶液會出現(xiàn)渾濁

4．將一小塊鈉（綠豆大�。┩度氲斤柡褪�灰水中，不可能觀察到的現(xiàn)象是（　�。�

	A．	溶液變渾濁		B．	有無色無味氣體生成
	C．	鈉熔化成閃亮的小球		D．	有銀白色金屬生成