11．Ⅰ．X、Y、Z代表3種（原子序數(shù)小于20的）元素，已知：①X+和Y-兩種離子具有相同的電子層結構；②Z元素原子核內質子數(shù)比Y元素原子核內質子數(shù)少9個；③Y和Z兩元素可以形成四核42個電子的-1價陰離子．據(jù)此，請?zhí)羁眨?br />（1）Y元素是Cl，Z元素是O．（填寫元素符號）
（2）由X、Y、Z三元素所形成的含68個電子的鹽類化合物的化學式是KClO₄．
Ⅱ．（3）已知拆開1mol H-H鍵、1mol N≡N、1mol N-H鍵分別需要吸收的能量為436kJ、946k J、391k J．則由N₂和H₂反應生成1mol NH₃ 需要放出（填“放出”或“吸收”）的熱量．
（4）1999年是人造元素豐收年，一年間得到第114、116和118號三個新元素．按已知的原子結構規(guī)律，116號元素應是第七周期第VIA族元素．

10．a、b兩試管中分別盛裝足量等體積、等濃度的鹽酸溶液，向a、b兩試管中加少量等質量的鐵粉，同時向a中加入少量CuSO₄固體粉末，讓a、b兩試管同時開始反應，則產生H₂的量隨時間變化的圖象如圖所示，其中正確的是（　�。�

A．

B．

C．

D．

9．下列敘述正確的是（　�。�

	A．	離子晶體中，只存在離子鍵，不可能存在其他化學鍵
	B．	原子晶體中，只存在共價鍵；稀有氣體的原子能形成分子晶體
	C．	NaHSO4、NaOH晶體中的陰、陽離子個數(shù)比均為1：2
	D．	晶體熔點：金剛石＞食鹽＞干冰＞冰

8．把鋁條放入盛有過量稀鹽酸的試管中，不影響氫氣產生速率的因素是（　�。�

A．

鹽酸的濃度

B．

鋁條的表面積

C．

溶液的溫度

D．

加少量NaCl固體

7．反應2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）經一段時間后，SO₃的濃度增加了0.3mol•L^-1，已知此段時間內氧氣的平均速率為0.015mol/（L•S）在這段時間內用（　　）

A．

2s

B．

5 s

C．

10 s

D．

20 s

6．若某陰離子的結構示意圖如圖所示，則該元素在元素周期表中的位置可能是（　�。�

A．

第四周期IA

B．

第三周期0族

C．

第二周期VIIA

D．

第三周期VIIA族

5．將醋酸鈉飽和溶液加熱（　　）

A．

堿性增強

B．

堿性不變

C．

pH不變

D．

堿性變弱

4．M、A、B、D、N、E五種短周期元素的原子序數(shù)依次增大．M元素的單質是自然界最輕的氣體，N元素的原子半徑是所在周期原子半徑最大的．A、B、D、E分別在如圖（周期表的一部分）占有相應的位置，它們的原子序數(shù)之和為37．
試回答：
（1）寫出下列元素的符號：
B：N；N：Na
（2）D、E、N形成的簡單離子的半徑由大到小的關系是S^2-＞O^2-＞Na⁺．（寫元素符號）
（3）由D、M形成的原子個數(shù)1：1的化合物所含的化學鍵類型是共價鍵，寫出該化合物的電子式．

3．下列化學用語表示正確的是（　�。�

	A．	CO2的電子式為：
	B．	S2-的離子離子結構示意圖是：
	C．	原子核內有18個中子的氯原子：3518Cl
	D．	HBr電子式為：

2．下列物質中，含有共價鍵的離子化合物的是（　�。�

A．

MgCl2

B．

HCl

C．

H2O

D．

NaOH