11．Ⅰ．X、Y、Z代表3種（原子序數(shù)小于20的）元素，已知：①X+和Y-兩種離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)；②Z元素原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)比Y元素原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)少9個(gè)；③Y和Z兩元素可以形成四核42個(gè)電子的-1價(jià)陰離子．據(jù)此，請(qǐng)?zhí)羁眨?br />（1）Y元素是Cl，Z元素是O．（填寫(xiě)元素符號(hào)）
（2）由X、Y、Z三元素所形成的含68個(gè)電子的鹽類(lèi)化合物的化學(xué)式是KClO₄．
Ⅱ．（3）已知拆開(kāi)1mol H-H鍵、1mol N≡N、1mol N-H鍵分別需要吸收的能量為436kJ、946k J、391k J．則由N₂和H₂反應(yīng)生成1mol NH₃ 需要放出（填“放出”或“吸收”）的熱量．
（4）1999年是人造元素豐收年，一年間得到第114、116和118號(hào)三個(gè)新元素．按已知的原子結(jié)構(gòu)規(guī)律，116號(hào)元素應(yīng)是第七周期第VIA族元素．

10．a(chǎn)、b兩試管中分別盛裝足量等體積、等濃度的鹽酸溶液，向a、b兩試管中加少量等質(zhì)量的鐵粉，同時(shí)向a中加入少量CuSO₄固體粉末，讓a、b兩試管同時(shí)開(kāi)始反應(yīng)，則產(chǎn)生H₂的量隨時(shí)間變化的圖象如圖所示，其中正確的是（　�。�

A．

B．

C．

D．

9．下列敘述正確的是（　　）

	A．	離子晶體中，只存在離子鍵，不可能存在其他化學(xué)鍵
	B．	原子晶體中，只存在共價(jià)鍵；稀有氣體的原子能形成分子晶體
	C．	NaHSO4、NaOH晶體中的陰、陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比均為1：2
	D．	晶體熔點(diǎn)：金剛石＞食鹽＞干冰＞冰

8．把鋁條放入盛有過(guò)量稀鹽酸的試管中，不影響氫氣產(chǎn)生速率的因素是（　�。�

A．

鹽酸的濃度

B．

鋁條的表面積

C．

溶液的溫度

D．

加少量NaCl固體

7．反應(yīng)2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）經(jīng)一段時(shí)間后，SO₃的濃度增加了0.3mol•L^-1，已知此段時(shí)間內(nèi)氧氣的平均速率為0.015mol/（L•S）在這段時(shí)間內(nèi)用（　�。�

A．

2s

B．

5 s

C．

10 s

D．

20 s

6．若某陰離子的結(jié)構(gòu)示意圖如圖所示，則該元素在元素周期表中的位置可能是（　�。�

A．

第四周期IA

B．

第三周期0族

C．

第二周期VIIA

D．

第三周期VIIA族

5．將醋酸鈉飽和溶液加熱（　　）

A．

堿性增強(qiáng)

B．

堿性不變

C．

pH不變

D．

堿性變?nèi)?/td>

4．M、A、B、D、N、E五種短周期元素的原子序數(shù)依次增大．M元素的單質(zhì)是自然界最輕的氣體，N元素的原子半徑是所在周期原子半徑最大的．A、B、D、E分別在如圖（周期表的一部分）占有相應(yīng)的位置，它們的原子序數(shù)之和為37．
試回答：
（1）寫(xiě)出下列元素的符號(hào)：
B：N；N：Na
（2）D、E、N形成的簡(jiǎn)單離子的半徑由大到小的關(guān)系是S^2-＞O^2-＞Na⁺．（寫(xiě)元素符號(hào)）
（3）由D、M形成的原子個(gè)數(shù)1：1的化合物所含的化學(xué)鍵類(lèi)型是共價(jià)鍵，寫(xiě)出該化合物的電子式．

3．下列化學(xué)用語(yǔ)表示正確的是（　�。�

	A．	CO2的電子式為：
	B．	S2-的離子離子結(jié)構(gòu)示意圖是：
	C．	原子核內(nèi)有18個(gè)中子的氯原子：3518Cl
	D．	HBr電子式為：

2．下列物質(zhì)中，含有共價(jià)鍵的離子化合物的是（　　）

A．

MgCl2

B．

HCl

C．

H2O

D．

NaOH