10．分子式為C₃H₆O₂的有機物有多種同分異構(gòu)體，現(xiàn)有其中的四種X、Y、Z、W，它們的分子中均含甲基，將它們分別進行下列實驗以鑒別，其實驗記錄如下：

	NaOH溶液	銀氨溶液	新制Cu（OH）2 懸濁液	金屬鈉
X	中和反應(yīng)	無現(xiàn)象	溶解	產(chǎn)生氫氣
Y	無現(xiàn)象	有銀鏡	加熱后有磚紅色沉淀	產(chǎn)生氫氣
Z	水解反應(yīng)	有銀鏡	加熱后有磚紅色沉淀	無現(xiàn)象
W	水解反應(yīng)	無現(xiàn)象	無現(xiàn)象	無現(xiàn)象

回答下列問題：
（1）寫出四種物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式X：CH₃CH₂COOH，Y：CH₃CHOHCHO，Z：HCOOCH₂CH₃，W：CH₃COOCH₃．
（2）①Y與新制Cu（OH）₂懸濁液反應(yīng)的化學方程式．
②Z與NaOH溶液反應(yīng)的化學方程式HCOOCH₂CH₃+NaOH$\stackrel{△}{→}$HCOONa+CH₃CH₂OH．

9．實驗式相同，但既不是同系物，又不是同分異構(gòu)體的是（　�。�

	A．	1-戊烯和2-甲基-1-丙烯		B．	甲醛和甲酸甲酯
	C．	1-丁醇和甲乙醚		D．	丁酸和乙酸乙酯

8．下列與有機物的結(jié)構(gòu)、性質(zhì)有關(guān)的敘述正確的是（　　）

	A．	苯、油脂均不能使酸性KMnO4溶液褪色
	B．	往蔗糖與稀硫酸共熱后的溶液中滴加銀氨溶液，再水浴加熱，能看到銀鏡生成
	C．	淀粉和纖維素的分子式均為（C6H10O5）n，二者互為同分異構(gòu)體
	D．	向雞蛋清溶液中加硫酸銨飽和溶液，有沉淀析出，再加水沉淀溶解

7．自然界存在的元素中，金屬元素種類更多，非金屬元素豐度更大．
I．80%左右的非金屬元素在現(xiàn)代技術(shù)包括能源、功能材料等領(lǐng)域占有極為重要的地位．
（1）氮及其化合物與人類生產(chǎn)、生活息息相關(guān)，基態(tài)N原子的價電子排布圖是，N₂F₂分子中N原子的雜化方式是sp²，1mol N₂F₂含有1.806×10²⁴個σ鍵．
（2）高溫陶瓷材料Si₃N₄晶體中鍵角N-Si-N＞Si-N-Si（填“＞”“＜”或“=”），原因是Si₃N₄晶體中Si原子周圍有4個N原子，Si原子為sp³雜化，N-Si-N鍵角為109°28′，N原子周圍連接3個Si原子，含有1對孤對電子，N原子為sp³雜化，但孤對電子對成鍵電子對的排斥作用更大，使得Si-N-Si鍵角小于109°28′．
II．金屬元素在現(xiàn)代工業(yè)中也占據(jù)極其重要的地位．其中鈦也被稱為“未來的鋼鐵”，具有質(zhì)輕，抗腐蝕，硬度大，是宇航、航海、化工設(shè)備等的理想材料，是一種重要的戰(zhàn)略資源，越來越受到各國的重視．
（1）基態(tài)鈦原子核外共有22種運動狀態(tài)不相同的電子．金屬鈦晶胞如下圖1所示，為六方最密堆積（填堆積方式）．
（2）納米TiO₂是一種應(yīng)用廣泛的催化劑，其催化的一個實例如圖2．化合物乙的沸點明顯高于化合物甲，主要原因是化合物乙分子間形成氫鍵．化合物乙中采取sp³雜化的原子的電負性由大到小的順序為O＞N＞C．

（3）鈣鈦礦晶體的結(jié)構(gòu)如圖3所示．假設(shè)把氧離子看做硬球接觸模型，鈣離子和鈦離子填充氧離子的空隙，氧離子形成正八面體，鈦離子位于正八面體中心，鈣離子位于立方晶胞的體心，一個鈣離子被12個氧離子包圍．鈣鈦礦晶體的化學式為CaTiO₃．若氧離子半徑為a pm，則鈣鈦礦晶體中兩個鈦離子間最短距離為2$\sqrt{2}$apm．

6．研究氮氧化物的反應(yīng)機理，對于消除對環(huán)境的污染有重要意義．升高溫度絕大多數(shù)的化學反應(yīng)速率增大，但是2NO（g）+O₂（g）?2NO₂（g）的速率卻隨著溫度的升高而減�。�查閱資料知
2NO（g）+O₂（g）?2NO₂（g）的反應(yīng)歷程分兩步：
①2NO（g）?N₂O₂（g）（快） v_1正=k_1正c²（NO）    v_1逆=k_1逆c（N₂O₂）△H₁＜0
②N₂O₂（g）+O₂（g）?2NO₂（g）（慢） v_2正=k_2正c（N₂O₂）c（O₂）   v_2逆=k_2逆c²（NO₂）△H₂＜0
請回答下列問題：
（1）反應(yīng)2NO（g）+O₂（g）?2NO₂（g）的△H=△H₁+△H₂（用含△H₁和△H₂的式子表示）．一定溫度下，反應(yīng)2NO（g）+O₂（g）?2NO₂（g）達到平衡狀態(tài)，請寫出用k_1正、k_1逆、k_2正、k_2逆表示的平衡常數(shù)表達式K=$\frac{{K}_{1正}{K}_{2正}}{{K}_{1逆}{K}_{2逆}}$，升高溫度，K值減�。ㄌ睢霸龃蟆薄ⅰ皽p小”或“不變”）．
（2）決定2NO（g）+O₂（g）?2NO₂（g）速率的是反應(yīng)②，反應(yīng)①的活化能E₁與反應(yīng)②的活化能E₂的大小關(guān)系為E₁＜E₂（填“＞”、“＜”或“=”）．
由實驗數(shù)據(jù)得到v_2正～c（O₂）的關(guān)系可用圖1表示．當x點升高到某一溫度時，反應(yīng)重新達到平衡，則變?yōu)橄鄳?yīng)的點為a（填字母）．
（3）工業(yè)上可用氨水作為NO₂的吸收劑，NO₂通入氨水發(fā)生的反應(yīng)：2NO₂+2NH₃•H₂O=NH₄NO₃+NH₄NO₂+H₂O．若反應(yīng)后的溶液滴入甲基橙呈紅色，則反應(yīng)后溶液呈酸性，且c（NH₄⁺）＜c（NO₃^-）+c（NO₂^-）（填“＞”“＜”或“=”）．
（4）工業(yè)上也可用電解法處理氮氧化物（用NO_X表示）的污染．電解池如圖2所示，陰陽電極間是新型固體氧化物陶瓷，在一定條件下可傳導O^2-．該電解池陰極的電極反應(yīng)式是2NO_x+4xe^-=N₂+2xO^2-．陽極產(chǎn)生的氣體N的化學式是O₂．
（5）某溫度時，亞硝酸銀AgNO₂的 Ksp=9.0×10^-4、Ag₂SO₄的Ksp=4.0×10^-5，當向含NO₂^-、SO₄^2-混合溶液中加入AgNO₃溶液至SO₄^2-恰好完全沉淀（即SO₄^2-濃度等于1.0×10^-5 mol•L^-1）時，c（NO₂^-）=4.5×10^-4mol•L^-1．

5．莫爾鹽【（NH₄）₂Fe（SO₄）₂•6H₂O】是實驗中常用的滴定劑，還用作化學試劑、醫(yī)藥以及用于冶金、電鍍等．回答下列問題：
（1）甲組同學按照如圖1所示的裝置，通過實驗檢驗?zāi)獱桘}晶體強熱時的分解產(chǎn)物．
①裝置C中可觀察到的現(xiàn)象是酚酞溶液變紅，由此可知莫爾鹽晶體分解的產(chǎn)物中有NH₃．
②裝置B的主要作用是吸收分解產(chǎn)生的酸性氣體；
③A中綠色粉末逐漸變成紅色粉末，檢驗該紅色粉末需要的試劑是HCl，KSCN（填化學式）
（2）乙組同學認為莫爾鹽晶體分解的產(chǎn)物中可能還含有SO₃ （g）、SO₂ （g）及N₂．為進行驗證，選用甲組實驗中的裝置A和圖2所示的部分裝置進行實驗．
①乙組同學的實驗中，裝置依次連接的合理順序為A、G、D、B、C、F
②裝置D中足量鹽酸的作用是吸收氨氣并將溶液酸化，排除SO₂的干擾；如果含有SO₃，實驗現(xiàn)象是D中有白色沉淀；如果含有SO₂，實驗現(xiàn)象是B中品紅褪色；
（3）經(jīng)實驗證明（NH₄）₂Fe（SO₄）₂分解生成紅色粉末、SO₂、N₂、NH₃和H₂O，沒有SO₃生成．寫出A中的化學反應(yīng)方程式：2（NH₄）₂Fe（SO₄）₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe₂O₃+N₂+4SO₂+2NH₃+5H₂O

4．硒是人體必需微量元素，Se也是制光電池的一種原料，人體缺乏Se就會得“克山病”．在電解銅的陽極泥中含有3-14%Se元素，該元素以Se單質(zhì)、Cu₂Se形式存在，還含有稀有金屬及貴金屬．從陽極泥中提取Se 的流程如下：

（1）濃硫酸溶解Cu₂Se生成CuSO₄、SO₂、SeO₂的化學方程式為Cu₂Se+6H₂SO₄（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CuSO₄+SeO₂+4SO₂↑+6H₂O
（2）流程②的目的是除去難熔雜質(zhì)使SO₂、SeO₂揮發(fā)出來
（3）SeO₂與SO₂反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式為SeO₂+2SO₂+2H₂O═Se+2SO₄^2-+4H⁺上述工業(yè)提取Se的流程中，SeO₂、H₂SO₄（濃）、SO₂的氧化性由強到弱的順序是H₂SO₄（濃）＞SeO₂＞SO₂
（4）工業(yè)提取Se的流程中，可循環(huán)利用的物質(zhì)是硫酸
（5）稱取5.000g電解銅陽極泥樣品以合適方法溶解，配成250.0mL混酸溶液，移取上述溶液25.00mL于錐形瓶中，加入25.00mL0.01000mol•L^-1KMnO₄標準溶液（只發(fā)生Se（+4）轉(zhuǎn)化為Se（+6））．反應(yīng)完全后，用0.05000mol•L^-1 （NH₄）₂Fe（SO₄）₂標準溶液滴至終點，消耗15.00mL．則電解銅陽極泥中Se的質(zhì)量分數(shù)為3.950%（保留四位有效數(shù)字）若用FeCl₂溶液為Fe²⁺標準溶液滴至終點，對測定Se的質(zhì)量分數(shù)結(jié)果是否有影響，理由是Cl^-有還原性在酸性條件下與KMnO₄標準溶液反應(yīng)，使測得Se的質(zhì)量分數(shù)偏低．

3．下列各組粒子在指定條件下的溶液中一定能大量共存的一組是（　�。�

	A．	中性的透明溶液中：K+、SO42-、NO3-、Fe3+
	B．	在KMnO4溶液中：SO42-、Mg2+、NO3-、CH3CH2OH
	C．	常溫下由水電離出的c（H+）?c（OH-）=10-20的溶液中：Na+、NH4+、Cl-、SiO32-
	D．	離子物質(zhì)的量濃度相同的溶液中：CH3COO-、SO42-、NH4+、Cu2+

2．環(huán)境污染影響人類生存，治理污染是化學工作者研究的重要課題．
（1）可用CO與H₂合成甲醇（CH₃OH），己知CO、CH₃OH（1）、H₂的燃燒熱分別為：28 3.0kJ•mol^-1、725.5KJ•mol^-1、285.8kJ•mol^-1，請寫出合成CH₃OH（1）的熱化學方程式CO（g）+2H₂（g）=CH₃OH（l）△H=-129.1kJ•mol^-1
（2）反應(yīng)：FeO（s）+CO（g）?Fe（s）+CO₂（g）在容積固定的密閉容器中進行，其平衡常數(shù)K與溫度T的關(guān)系如圖1所示．
①該反應(yīng)是放熱（填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)．
②一定條件下，下列能說明該反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的是ad．
a．混合氣體的密度不再變化   b．容器內(nèi)壓強不再變化
c．v（CO₂）=v（CO）    d．CO在混合氣中的質(zhì)量分數(shù)保持不變
③T₁溫度下，加入FeO和CO，反應(yīng)達平衡時CO的轉(zhuǎn)化率為33.3%．
（3）用V₂O₅作催化劑，NH₃可將NO還原成N₂，一種反應(yīng)歷程如圖2所示．寫出該反應(yīng)化學方程式4NH₃+4NO+O₂$\frac{\underline{\;V_{2}O_{5}\;}}{\;}$4N₂+6H₂O．
（4）把含二氧化硫的工業(yè)煙氣通入含Cr₂O₇^2-和Cr³⁺的酸性電鍍廢液中（Cr₂O₇^2-被還原為Cr³⁺），寫出該反應(yīng)的離子方程式3SO₂+Cr₂O₇^2-+2H⁺=3SO₄^2-+2Cr³⁺+H₂O．反應(yīng)一段時間后開始出現(xiàn)Cr（OH）₃沉淀，用必要的離子方程式和文字，表述產(chǎn)生沉淀的原因Cr³⁺在水溶液中存在Cr³⁺+3H₂O?Cr（OH）₃+3H⁺，上述反應(yīng)消耗了H⁺使上述平衡正向移動，產(chǎn)生Cr（OH）₃沉淀．

1．如圖實驗現(xiàn)象預(yù)測正確的是（　�。�

	A．	一段時間后，a管液面高于b管液面并且a處溶液的pH增大，b處溶液的pH 減小
	B．	繼續(xù)煮沸溶液至紅褐色，停止加熱，當光束通過體系時無丁達爾效應(yīng)
	C．	微熱稀HNO3溶液片刻，溶液中有氣泡產(chǎn)生，廣口瓶內(nèi)始終保持無色
	D．	酸性KMnO4溶液中出現(xiàn)氣泡，且顏色逐漸褪去