5．一水硫酸四氨合銅（Ⅱ）[Cu（NH₃）₄]SO₄•H₂O是一種重要的染料及農藥中間體．請回答下列相關問題：
（1）Cu⁺的核外電子排布式為1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰
（2）N原子的L層中有1對成對電子；NH₄⁺的立體構型是正四面體，它的一種等電子體分子為CH₄．
（3）氨水溶液中存在多種氫鍵，表示出其中的任意兩種O-H…N、N-H…O．
（4）[Cu（NH₃）₄]SO₄•H₂O中，陽離子的結構簡式表示為[Cu（NH₃）₄]²⁺，該離子中存在的化學鍵有共價鍵、配位鍵．
（5）S元素的一種常見低價氧化物可溶于水的原因有SO₂是極性分子易溶于極性溶劑中，而且SO₂與水反應生成亞硫酸．

4．Ⅰ．在發(fā)射“神舟”七號的火箭推進器中裝有肼（N₂H₄）和過氧化氫，當兩者混合時即產生氣體，并放出大量的熱．
已知：N₂H₄（l）+2H₂O₂（l）═N₂（g）+4H₂O（g）△H=-641kJ•mol^-1
H₂O（l）═H₂O（g）△H=+44 kJ•mol^-1
（1）若用3.2g液態(tài)肼與足量過氧化氫反應生成氮氣和液態(tài)水，則整個過程中轉移的電子的物質的量為0.4mol，該反應的熱化學方程式為N₂H₄（l）+2H₂O₂（l）=N₂ （g）+4H₂O （l）△H=-817.6 kJ/mol．
（2）肼（N₂H₄）中N元素的雜化方式是sp³雜化，過氧化氫的電子式為
Ⅱ．某市對大氣進行監(jiān)測，發(fā)現(xiàn)該市首要污染物為可吸入顆粒物PM2.5，因此，對PM2.5、SO₂、NO_x等進行研究具有重要意義．請回答下列問題：
（3）將PM2.5樣本用蒸餾水處理制成室溫待測試樣．
若測得該試樣所含水溶性無機離子的化學組分及其平均濃度如下表：

離子	K+	Na+	NH4+	SO42-	NO3-	Cl-
濃度/mol•L-1	4×10-6	6×10-6	2×10-5	4×10-5	3×10-5	2×10-5

根據(jù)表中數(shù)據(jù)判斷PM2.5待測試樣的pH=4．
（4）為減少SO₂的排放，常采取的措施有：①將煤轉化為清潔氣體燃料水煤氣．
寫出焦炭與水蒸氣反應的化學方程式（注明反應條件）：C+H₂O $\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CO+H₂．
水煤氣除可用作燃料氣外，請列舉一種水煤氣的其他用途做還原劑冶煉金屬
②洗滌含SO₂的煙氣．以下物質可作洗滌劑的是bd．
a． Na₂SO₄ b．Na₂CO₃         c．CaCl₂ d．NaHS．

3．下列一組粒子的中心原子雜化類型相同，分子的鍵角不相等的是（　　）

	A．	CCl4、SiCl4、SiH4		B．	H2S、NCl3、CH4
	C．	BCl3、CH2═CH2、環(huán)己烷		D．	SO3、C6H6（苯）、CH3C≡CH

2．下列說法錯誤的是（　�。�

	A．	酒精可以和水以任意比例互溶，與氫鍵有關
	B．	鄰羥基苯甲醛的沸點低于對羥基苯甲醛的沸點，與氫鍵有關
	C．	無機含氧酸的化學式可以用XOn（OH）m表示，n值越大，m值越小，則該酸的酸性就越強．則可推知，硫酸酸性強于磷酸
	D．	兩分子互為手性分子

1．下列除去雜質的方法正確的是（　�。�

	A．	除去乙烷中的少量乙烯：催化劑和加熱條件下通入足量的H2
	B．	除去乙醇中少量的水：加新制生石灰，蒸餾
	C．	除去溴苯中少量苯：分液
	D．	除去硝基苯中的HNO3和H2SO4：加入足量NaOH溶液分液

20．下列各組中的兩個反應所屬反應類型相同的是（　�。�

	A．	光照甲烷和氯氣的混合氣體，混合氣體顏色變淺；乙烯能使溴水褪色
	B．	乙炔在氧氣中燃燒；乙烯能使酸性高錳酸鉀溶液褪色
	C．	工業(yè)上由乙烯和水反應生成乙醇；由苯與液溴反應生成溴苯
	D．	由乙烯制取聚乙烯；由苯制取硝基苯

19．按要求寫出下列方程式：
（1）實驗室制取氨氣Ca（OH）₂+2NH₄Cl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O
（2）寫出Cu在Cl₂中燃燒的化學方程式：Cu+Cl₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$CuCl₂
（3）銨態(tài)氮肥不穩(wěn)定，受熱易分解．寫出氯化銨（NH₄Cl）受熱發(fā)生分解反應的化學方程式NH₄Cl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH₃↑+HCl↑
（4）NaHCO₃是制作糕點的常用膨松劑，寫出NaHCO₃受熱分解的化學方程式：2NaHCO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O．
（5）硫燃燒的產物是形成酸雨的主要氣體之一．寫出硫在空氣中燃燒的化學方程式：S+O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$SO₂．
（6）寫出木炭與濃硫酸在加熱條件下反應的化學方程式：2H₂SO₄（濃）+C$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO₂↑+2SO₂↑+2H₂O．
（7）醫(yī)療上“胃舒平”（主要成分為Al（OH）₃）可治療胃酸（含鹽酸）過多的原因是NaHCO₃+HCl=NaCl+H₂O+CO₂↑．

18．下表是周期表中的一部分，根據(jù)①-⑩在周期表中的位置，用元素符號或化學式回答下列問題：

族周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
1	①
2				④		⑦	⑧	⑩
3	②		③	⑤	⑥		⑨

（1）表中元素，化學性質最不活潑的是Ne，只有負價而無正價的是F、O，還原性最強的單質是Na，可用于制半導體材料的元素是Si；
（2）最高價氧化物的水化物酸性最強的是HClO₄，呈兩性的是Al（OH）₃，最高價氧化物的水化物堿性最強的是NaOH，電子式為；
（3）在②、③、④、⑤、⑥、⑦、⑧、⑨中，原子半徑最大的是Na；
（4）比較⑥⑦⑨氫化物的穩(wěn)定性最弱的是PH₃；
（5）③元素單質和②元素最高價氧化物對應的水化物相互反應的離子方程式為2Al+2OH^-+2H₂O═2AlO₂^-+3H₂↑；
（6）鈹（Be）位于元素周期表中第二周期第ⅡA族．相同條件下，單質鈹與酸反應比單質鋰與酸反應更加緩慢（填“劇烈”或“緩慢”），寫出鈹與鹽酸反應的化學方程式Be+2HCl═BeCl₂+H₂↑．

17．某研究小組為探究弱酸性條件下鐵發(fā)生電化學腐蝕類型的影響因素，將混合均勻的新制鐵粉和碳粉置于錐形瓶底部，塞上瓶塞（如圖甲）．從膠頭滴管中滴入幾滴醋酸溶液，同時測量容器中的壓強變化．

編號	實驗目的	碳粉/g	鐵粉/g	醋酸/%
①	為以下實驗做參照	0.5	2.0	90.0
②	探究醋酸濃度的影響	0.5		36.0
③		0.2	2.0	90.0

（1）上表中編號②實驗中鐵粉的質量為2.0g；編號③試驗的實驗目的是探究碳粉的質量對化學反應速率的影響
．．
（2）編號①試驗測得容器中壓強隨時間變化如圖乙．t₂時，容器中壓強明顯小于起始壓強，其原因是鐵發(fā)生了吸氧腐蝕，此時，碳粉表面發(fā)生了還原（填“氧化”或“還原”）反應，其電極反應式為O₂+2H₂O+4e^-═4OH^-．
（3）該小組對圖乙中0～t₁時壓強增大的原因提出了如下假設：
假設一：發(fā)生析氫腐蝕產生了氣體
假設二：反應開始時放熱，導致容器溫度升高，壓強增大．

16．迷迭香酸是從蜂花屬植物中提取得到的酸性物質，其結構如圖．下列敘述正確的是（　　）

	A．	迷迭香酸屬于芳香烴
	B．	1mol迷迭香酸最多能和含6mol Br 2 的濃溴水反應
	C．	迷迭香酸可以發(fā)生水解反應、取代反應和酯化反應
	D．	1mol迷迭香酸最多能和含5mol NaOH的水溶液完全反應