17．有A、B、C、D、E、F六種微粒，其中A～E五種微粒均由兩種元素組成且均含10個電子，它們有如圖所示的轉化關系：
（1）寫出微粒的空間構型：A三角錐形、C正四面體．
（2）六種微粒中互為等電子體的是H₃O⁺、NH₃（寫微粒的化學式）．
（3）A～E五種微粒中含有配位鍵的是H₃O⁺、NH₄⁺（寫微粒的化學式）．
（4）將過量的F滴加到CuSO₄溶液中，生成深藍色的溶液，該深藍色物質的化學式是[Cu（NH₃）₄]SO₄．

16．下列物質哪些屬于電解質？哪些屬于非電解質？哪些能夠導電？
A．氯化鉀固體  B．鐵  C．氯化鉀溶液  D．二氧化碳  E．純堿
F．鋁合金  G．石墨H．三氧化二鋁  I．熔融的氯化鉀  J．蔗糖
電解質：AEHI；
非電解質：DJ；
能導電的物質：BCFGI．

15．已知X、Y、Z、W均為元素周期表中的短周期元素，具有如下特征：

元素	特征
X	周期表中，原子半徑最小
Y	常溫下，可以形成Y2、Y3型的氣體單質
Z	其原子內層電子與最外層電子數之比為10：1
W	最高化合價為+6

（1）W的元素符號是S，其原子結構示意圖為．
（2）四種元素中，原子半徑最大的是Na（填元素符號）．
（3）X₂Y的電子式是．
（4）Z₂Y₂中含有化學鍵的類型是離子鍵、共價鍵．
（5）Y的非金屬性強（填“強”或“弱”）于W．請用原子結構的知識解釋其原因：O原子比S原子少一個電子層數，O原子半徑較大，得電子能力較強．
（6）將WY₂通入BaCl₂溶液中，沒有明顯變化，再向其中加入Z元素最高價氧化物對應的水化物，可觀察到的現象是有白色沉淀生成，發(fā)生反應的離子方程式是SO₂+2OH^-+Ba²⁺=BaSO₃↓+H₂O．

14．在盛有硝酸銀溶液的燒杯中放人用導線連接的銅片和銀片，下列敘述正確的是（　�。�

	A．	正極質量不變		B．	電流通過導線由銅片流向銀片
	C．	燒杯中Ag+濃度逐漸減小		D．	電池工作時，銅片失電子，被還原

13．有A、B、C、D、E六種微粒，其中A-E五種微粒均由兩元素組成且均含10個電子，它們有如圖所示的轉化關系：
（1）寫出微粒的空間構型：A三角錐形、C正四面體；
（2）六種微粒中互為等電子體的是H₃O⁺、NH₃（寫微粒的化學式）；
（3）A-E五種微粒中含有配位鍵的是H₃O⁺、NH₄⁺（寫微粒的化學式）；
（4）將過量的F滴加到CuSO₄溶液中，生成的深藍色的溶液，該深藍色物質的化學式是[Cu（NH₃）₄]SO₄．

12．PX（對二甲苯）是生產礦泉水瓶用PET（聚對苯二甲酸乙二醇酯）塑料的重要原料，已知PET塑料的可行生產路線如下：
（1）A的系統(tǒng)名稱是1，2-二溴乙烷．
（2）對比生產乙二醇的兩條生產路線，你認為較優(yōu)的是路線2；理由是原子利用率高．
（3）反應3的離子方程式如下：

下列有關說法錯誤的是AC．（填字母）
A．每摩PX完全燃燒消耗氧氣10mol
B．PTA是該反應的氧化產物
C．PTA與乙二醇通過加聚反應即可生產PET塑料
D．該反應每消耗1molPX，共轉移12N_A個電子（N_A為阿伏伽德羅常數的值）
（4）寫出反應4的化學方程式：．

11．1gNaClO₂的物質的量$\frac{1g}{90.5g/mol}$=$\frac{1}{90.5}$mol，依據電子轉移數目相等，NaClO₂～Cl^-～4e^-，Cl₂～2Cl^-～2e^-，可知氯氣的物質的量為$\frac{1}{90.5}$mol×4×$\frac{1}{2}$=$\frac{2}{90.5}$mol，則氯氣的質量為1.57g．

10．1.28g銅投入一定量濃HNO₃中，銅完全溶解，生成氣體顏色越來越淺，共收集到672mL氣體（標況），將盛有此氣體的容器倒扣在水中，通入標況下一定體積的O₂，恰好使氣體完全溶于水中，則通入O₂的體積是（　　）

A．

504mL

B．

168mL

C．

336mL

D．

224mL

9．有碳酸鈉和碳酸氫鈉的混合物146g，在500℃下加熱至恒重時，剩余物的質量是133.6g，計算混合物中純堿的質量分數和反應（標準狀況下）放出二氧化碳的體積（升）．

8．今有NaHSO₄、Na₂SO₃、Na₂SO₄的混合物7.66g和硫酸充分反應后，在標準狀況下放出896mL氣體，相同質量的該混合物，能和20mL的0.5mol•L^-1NaOH溶液完全中和，試求該混合物中三種鹽的質量和物質的量之比．