3．某工廠以CH₄為原料制備甲胺（CH₃NH₂）、乙酸（CH₃COOH）及碳酸二甲酯[（CH₃O）₂CO]的工藝流程如圖1．
（1）步驟Ⅰ反應(yīng)所屬的基本反應(yīng)類型為置換反應(yīng)．
（2）步驟Ⅱ發(fā)生的主要反應(yīng)為：2H₂（g）+CO（g）?CH₃OH（g）△H=-90.8kJ•mol^-1．
①該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K=$\frac{c（C{H}_{3}OH）}{{c}^{2}（{H}_{2}）c（CO）}$．
②下列措施能增大反應(yīng)速率和提高CO轉(zhuǎn)化率的是d（填字母）
a．使用高效催化劑b．降低反應(yīng)溫度c．升高反應(yīng)溫度d．增大體系壓強(qiáng)e．及時將CH₃OH從反映混合物中分離出來
（3）步驟Ⅲ中制得的CH₃NH₂溶于水生成的CH₃NH₂•H₂O是弱堿，可與鹽酸反應(yīng)生成鹽CH₃NH₃Cl，該鹽的水溶液中各離子濃度由大到小的順序為c（Cl^-）＞c[CH₃NH₃⁺]＞c（H⁺）＞c（OH^-）．
（4）步驟Ⅳ用含碘化合物作為合成醋酸的助催化劑，從而導(dǎo)致制備的醋酸中含有少量HI雜質(zhì)．用難熔物CH₃COOAg可有效去除HI，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為CH₃COOAg（s）+HI=CH₃COOH+AgI（s），由此不能（填“能”或“不能”）判斷K_sp（CH₃COOAg）大于K_sp（AgI）．
（5）步驟Ⅴ采用氣相甲醇電化學(xué)法制備碳酸二甲酯，其工作原理如圖2所示．
①該裝置的陽極電極反應(yīng)式為2CH₃OH+CO-2e^-=（CH₃O）₂CO+2H⁺．
②當(dāng)電路中轉(zhuǎn)移1.0mol電子時，至少需要通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下空氣的體積為28.0L．（保留小數(shù)點后1位）．

2．在紫外光照射下，利用WO₃/ZnO光催化劑降解酸性橙Ⅱ染料廢水的實驗所得曲線如圖．下列說法錯誤的是（　�。�

	A．	不加催化劑時，紫外光照射降解酸性橙Ⅱ染料廢水反應(yīng)速率較慢
	B．	單一ZnO材料也是降解酸性橙Ⅱ染料廢水的催化劑
	C．	2%WO3/ZnO的催化效果最好
	D．	由圖中可以看出，光降解酸性橙Ⅱ染料是一個可逆反應(yīng)

1．某興趣小組利用以下實驗裝置模擬工業(yè)煉鐵的主要過程：

（1）裝置甲中發(fā)生的反應(yīng)為：HCOOH（甲酸）$→_{△}^{濃硫酸}$CO↑+H₂O．已知甲酸是一種無色有刺激性氣味的液體．制取一氧化碳時應(yīng)該a（填字母）．
a．將甲酸滴入濃硫酸      b．將濃硫酸滴入甲酸      c．將甲酸與濃硫酸混合后加入
（2）請按合適的順序連接好以下裝置：甲→丙→丁→乙
（3）丙裝置中堿石灰的作用是除去一氧化碳中的甲酸和水蒸氣．
（4）實驗將近完成時，熄滅裝置甲、乙、丁中酒精燈的先后順序為丁甲乙．
（5）為了探究影響反應(yīng)產(chǎn)物的外界因素，在Fe₂O₃與CO反應(yīng)部位，該小組同學(xué)分別用酒精燈和酒精噴燈進(jìn)行了兩次實驗，結(jié)果如下：

加熱方式	通CO加熱 時間/min	澄清石灰水變 渾濁時間/min	產(chǎn)物顏色	產(chǎn)物能否全部 被磁鐵吸引
酒精燈	30	5	黑色	能
酒精噴燈	30	1	黑色	能

①甲同學(xué)猜想黑色產(chǎn)物中可能含有碳單質(zhì)．乙同學(xué)排除了該可能，他提出的兩種理由是：碳單質(zhì)不會被磁鐵吸引、從氧化還原角度分析不可能生成碳單質(zhì)等．
②丙同學(xué)查找資料發(fā)現(xiàn)，F(xiàn)e₃O₄也能被磁鐵吸引，對黑色產(chǎn)物成分提出以下三種假設(shè)：i．全部為鐵；ii．全部為四氧化三鐵；iii．四氧化三鐵和鐵的混合物．

13．環(huán)乙烯是一種重要的化工原料，實驗室常用下列反應(yīng)制備環(huán)乙烯：
$→_{△}^{H_{2}SO_{4}}$+H₂O
環(huán)己醇、環(huán)己烯的部分物理性質(zhì)見表：

物質(zhì)	沸點（℃）	密度（g•cm-3，20℃）	溶解性
環(huán)己醇	161.1（97.8）*	0.9624	能溶于水
環(huán)己烯	83（70.8）*	0.8085	不溶于水

*括號中的數(shù)據(jù)表示該有機(jī)物與水形成的具有固定組成的混合物中有機(jī)物的質(zhì)量分?jǐn)?shù)
Ⅰ：制備環(huán)己烯粗品．實驗中將環(huán)己醇與濃硫酸混合加入燒瓶中，按圖所示裝置，油浴加熱，蒸餾約1h，收集餾分，得到主要含環(huán)己烯和水的混合物．
Ⅱ：環(huán)己烯的提純．主要操作有abcde；
a．向餾出液中加入精鹽至飽和；
b．加入3～4mL5%Na2CO3溶液；
c．靜置，分液；
d．加入無水CaCl2固體；
e．蒸餾
回答下列問題：
（1）油浴加熱過程中，溫度控制在90℃以下，蒸餾穩(wěn)定不宜過高的原因是減少未反應(yīng)的環(huán)己醇蒸出．
（2）蒸餾不能徹底分離環(huán)己烯和水的原因是環(huán)己烯和水形成具有固定組成的混合物一起被蒸發(fā)．
（3）加入精鹽至飽和的目的是增加水層的密度，有利于分層．
（4）加入3～4mL5%Na₂CO₃溶液的作用是中和產(chǎn)品中混有的微量的酸
（5）加入無水CaCl₂固體的作用是除去有機(jī)物中少量的水
（6）利用核磁共振氫譜可以鑒定制備的產(chǎn)物是否為環(huán)己烯，環(huán)己烯分子中有 種不同環(huán)境的氫原子3．

12．溴化鈣晶體（CaBr₂•2H₂O）為白色固體，易溶于水，可用于制造滅火劑、制冷劑等．一種制備溴化鈣晶體的工藝流程如圖1：

（1）實驗室模擬海水提溴的過程中，用苯萃取溶液中的溴，分離溴的苯溶液與水層的操作是（裝置如圖2）：使玻璃塞上的凹槽對準(zhǔn)漏斗上的小孔，將活塞擰開，使下面的水層慢慢流下，待有機(jī)層和水層界面與活塞上口相切即關(guān)閉活塞，將上層液體從上口倒入另一燒杯中
（2）“合成”的化學(xué)方程式為3CaO+3Br₂+2NH₃═3CaBr₂+N₂↑+3H₂O．“合成”溫度控制在70℃以下，其原因是溫度過高，Br₂、NH₃易揮發(fā)．投料時控制n（Br₂）：n（NH₃）=1：0.8，其目的是確保Br₂被充分還原
（3）“濾渣”的主要成分為Ca（OH）₂（填化學(xué)式）
（4）“濾液”呈強(qiáng)堿性，其中含有少量BrO^-、BrO₃^-，請補(bǔ)充從“濾液”中提取CaBr₂•2H₂O的實驗操作：加熱驅(qū)除多余的氨，用氫溴酸調(diào)節(jié)濾液呈酸性，加入活性炭脫色，用砂芯漏斗過濾，將濾液蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、用砂芯漏斗過濾、用乙醇洗滌干凈后，在真空干燥箱中干燥．[實驗中須使用的試劑有：氫溴酸、活性炭、乙醇；除常用儀器外須使用的儀器有：砂芯漏斗，真空干燥箱]．

11．碳、硫的含量影響鋼鐵性能．某興趣小組用如下流程如圖1對鋼樣進(jìn)行探究．

（1）鋼樣中硫元素以FeS形式存在，F(xiàn)eS在足量氧氣中灼燒，生成的固體產(chǎn)物中Fe、O兩種元素的質(zhì)量比為21：8，則該固體產(chǎn)物的化學(xué)式為Fe₃O₄．
（2）檢驗鋼樣灼燒生成氣體中的CO₂，需要的試劑是ab（填字母）．
a．酸性KMnO₄溶液 b．澄清石灰水 c．飽和小蘇打溶液 d．濃H₂SO₄
（3）取10.00 g鋼樣在足量氧氣中充分灼燒，將生成的氣體用足量1%的H₂O₂溶液充分吸收，再用0.1000mol•L^-1NaOH溶液滴定吸收液至終點，消耗NaOH溶液20.00mL；另取10.00g鋼樣在足量氧氣中充分灼燒，將生成的氣體通過盛有足量堿石灰的U型管（如圖2），鍵石灰增重0.614 g．
①用l%H₂O₂溶液吸收SO₂，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為H₂O₂+SO₂═2H⁺+SO₄^2-
②分別計算該鋼樣中硫、碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（寫出計算過程）n（S）=n（SO₂）=$\frac{1}{2}$n（NaOH）=$\frac{1}{2}$×0.02000L×0.1000mol•L^-1=1.000×10^-3mol；w（S）=$\frac{1.000×1{0}^{-3}mol×32g/mol}{10.00g}$×100%=0.32%，
m（CO₂）=0.614-m（SO₂）=0.550g，n（C）=n（CO₂）=$\frac{0.55g}{44g/mol}$=0.0125mol，w（C）=$\frac{0.0125mol×12g/mol}{10.00g}$×100%=1.5%．
③實驗測得的碳元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)比真實值偏高，其可能的原因是ab（填字母）
a．U型管中生成的亞硫酸鹽吸收了O₂
b．堿石灰吸收了空氣中的CO₂
c．氣體通過堿石灰的流速過快，末被充分吸收．

10．下列物質(zhì)的轉(zhuǎn)化在給定條件下能實現(xiàn)的是（　�。�

	A．	SiO2$\stackrel{H_{2}O}{→}$H2SiO3$\stackrel{NaOH（aq）}{→}$Na2SiO3
	B．	飽和食鹽水$\stackrel{NH_{3}•CO_{2}}{→}$NaHCO3（s）$\stackrel{△}{→}$Na2CO3（s）
	C．	海水$\stackrel{熟石灰}{→}$Mg（OH）2（s）$\stackrel{鹽酸}{→}$MgCl2（aq）$\stackrel{電解}{→}$Mg（s）
	D．	NH3$→_{催化劑，△}^{O_{2}}$N2$\stackrel{O_{2}，H_{2}O}{→}$HNO3

9．常溫下，下列各組離子一定能在指定溶液中大量共存的是（　　）

	A．	pH=l 的溶液中：Ba2+、Fe3+、Cl-、SCN-
	B．	能使酚酞變紅的溶液：Ca2+、K+、HCO3-、CO32-
	C．	$\frac{c（O{H}^{-}）}{c（{H}^{+}）}$=10-12的溶液中：NH4+、Cu2+、NO3-、SO42-
	D．	由水電離的c（H+）=10-12mol•L-1的溶液中：Na+、Al3+、Cl-、NO3-

8．實驗室采用下列裝置制取氨氣，正確的是（　�。�

A．

生成NH3

B．

干燥NH3

C．

收集NH3并驗滿

D．

吸收多余NH3

7．下列反應(yīng)的離子方程式正確的是（　　）

	A．	銅跟稀HNO3反應(yīng)：3Cu+8H++2NO3-═3Cu2++2NO↑+4H2O
	B．	向硫酸鋁溶液中加入過量氨水：Al3++3OH-═AlO2-+2H2O
	C．	向Ag（NH3）2NO3溶液中加入鹽酸：Ag（NH3）2+2H+═Ag++2NH4+
	D．	NaHSO4溶液和Ba（OH）2溶液混合后溶液呈中性：Ba2++OH-+H++SO42-═BaSO4↓+H2O