20．現(xiàn)有下列六個轉(zhuǎn)化，其中不能通過一步反應(yīng)實現(xiàn)的是（　�。�
①SiO₂→Na₂SiO₃             ②S→SO₃            ③NH₃→N₂
④CuO→Cu（OH）₂         ⑤Cl₂→NaClO         ⑥SO₂→H₂SO₄．

A．

①②⑥

B．

②③④

C．

②④⑥

D．

②④

19．一定條件下反應(yīng)A₂（g）+B₂（g）?2AB（g）達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是（　�。�

	A．	單位時間內(nèi)生成n mol AB的同時生成n mol的B2
	B．	容器內(nèi)的總壓強(qiáng)不隨時間而變化
	C．	2v（A2）正=v（AB）逆
	D．	A2、B2、AB的反應(yīng)速率之比為1：1：2的狀態(tài)

18．某簡單離子的結(jié)構(gòu)示意圖可表示為：當(dāng)x=8時，該粒子符號為O^2-；當(dāng)x=11時，該粒子符號為Na⁺；當(dāng)x=13時，寫出該粒子的硝酸鹽的化學(xué)式為Al（NO₃）₃．

17．根據(jù)所學(xué)知識填空：
（1）2mol H₂O含有1.204×10²⁴個H₂O；
（2）6.02×10²³個CO₂中，有1.204×10²⁴個O，有2molO；
（3）1.5molNH₃的質(zhì)量為25.5g，其中含有4.5N_A個H，標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為33.6L．

16．下列對物質(zhì)的量的理解，正確的是（　�。�

	A．	物質(zhì)的量就是物質(zhì)的數(shù)量
	B．	物質(zhì)的量就是物質(zhì)的摩爾質(zhì)量
	C．	物質(zhì)的量就是物質(zhì)所含微粒數(shù)目的多少
	D．	物質(zhì)的量是一種基本物理量

15．實驗小組同學(xué)看到一則報道：某造紙廠誤將槽車中漂白液（NaCl和NaClO的混合液）倒入盛放飽和KAl（SO₄）₂溶液的池中，造成中毒事件．該小組同學(xué)為探究中毒原因進(jìn)行了如下實驗．
（1）小組同學(xué)依據(jù)漂白液具有漂白消毒的性質(zhì)推測，漂白液中ClO^-具有氧化性．實驗如下：
Ⅰ．用pH試紙檢驗，漂白液pH＞7，飽和KAl（SO₄）₂溶液pH＜7．
Ⅱ．取10mL漂白液，依次加入Na₂SO₃溶液和BaCl₂溶液，有白色沉淀生成，經(jīng)檢驗白色沉淀不溶于鹽酸．
Ⅲ．另取10mL，漂白液，加入品紅溶液，溶液紅色逐漸變淺，一段時間后褪為無色．
Ⅳ．再取10mL漂白液，加入品紅溶液，加入少量稀硫酸酸化后，溶液紅色立即變?yōu)闊o色．
①漂白液pH大于7的原因是（用離子方程式表示）ClO^-+H₂O?HClO+OH^-．
②由實驗Ⅱ得出ClO^-具有氧化性，寫出相應(yīng)的離子方程式ClO^-+SO₃^2-=Cl^-+SO₄^2-、Ba²⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓或Ba²⁺+ClO^-+SO₃^2-=BaSO₄↓+Cl^-．
③對比實驗Ⅲ和Ⅳ說明ClO^-氧化性與溶液酸堿性的關(guān)系是ClO^-的氧化性隨氫離子濃度增大而增大．
（2）小組同學(xué)依據(jù)（1）中的實驗，提出：漂白液在酸性溶液中有Cl₂生成．
用圖所示的裝置繼續(xù)實驗，探究漂白液在酸性溶液中是否能反應(yīng)生成Cl₂．
①裝置B的作用是吸收氯氣防止污染空氣；盛放的藥品是NaOH溶液．
②若打開分液漏斗活塞向燒瓶中加入硫酸，不久燒瓶中有黃綠色氣體產(chǎn)生．A中反應(yīng)的離子方程式ClO^-+Cl^-+2H⁺=Cl₂↑+H₂O．
③若打開分液漏斗活塞向燒瓶中加入飽和KAl（SO₄）₂溶液，觀察到產(chǎn)生大量的白色膠狀沉淀，同時有黃綠色氣體產(chǎn)生．A中加KAl（SO₄）₂溶液反應(yīng)的離子方程式是3ClO^-+Al³⁺+3H₂O=3HClO+Al（OH）₃↓．
（3）上述實驗說明漂白液與酸性溶液混合會產(chǎn)生Cl₂．若取10mL漂白液與足量BaCl₂溶液混合后，不斷通入SO₂至過量，在實驗過程中可能的實驗現(xiàn)象是產(chǎn)生白色沉淀．

14．實驗室用50mL 0.50mol•L^-1鹽酸、50mL 0.55mol•L^-1 NaOH溶液和圖所示裝置進(jìn)行測定中和熱的實驗，得到表中的數(shù)據(jù)：

實驗次數(shù)	起始溫度t1/℃		終止溫度t2/℃
	鹽酸	NaOH溶液
1	20.2	20.3	23.7
2	20.3	20.5	23.8
3	21.5	21.6	24.9

試完成下列問題：
（1）填出圖中實驗儀器的名稱A環(huán)形玻璃攪拌棒，B碎泡沫．
（2）實驗時用A攪拌溶液的方法是上下攪動．不能用銅絲攪拌棒代替A的理由是銅傳熱快，防止熱量損失．
（3）經(jīng)數(shù)據(jù)處理，t₂-t₁=3.4℃．則該實驗測得的中和熱△H=-56.8kJ/mol[鹽酸和NaOH溶液的密度按1g•cm^-3計算，反應(yīng)后混合溶液的比熱容（c）按4.18J•（g•℃）^-1計算]．
（4）若將HCl溶液改為相同體積、相同濃度的醋酸，測得中和熱為△H₁=-Q KJ/mol，則Q與57.3的關(guān)系為：Q＜57.3（填“＜”、“＞”或“=”），理由是醋酸邊反應(yīng)邊電離，醋酸電離吸熱．

13．初中化學(xué)反應(yīng)的基本類型包括：化合反應(yīng)、分解反應(yīng)、置換反應(yīng)和復(fù)分解反應(yīng)．下列反應(yīng)中不屬于這四種基本類型的是（　�。�

	A．	CO2+H2O═H2CO3		B．	CO+CuO═Cu+CO2
	C．	2H2O═2H2↑+O2↑		D．	FeS+H2SO4═FeSO4+H2S↑

12．下列關(guān)于過濾的敘述正確的是（　　）

	A．	過濾所需實驗用品有漏斗、燒杯、玻璃棒、鐵架臺（帶鐵圈）
	B．	過濾時把漏斗放在鐵三腳架上
	C．	過濾時將玻璃棒斜靠在三層濾紙上
	D．	過濾時為了加快過濾速度，用玻璃棒攪拌過濾器中的液體

11．以下是一些常用的危險化學(xué)品標(biāo)志，裝運(yùn)氫氧化鈉溶液的包裝箱應(yīng)貼的圖標(biāo)是（　　）

A．

B．

C．

D．