18．某化學興趣小組為探究元素性質(zhì)的遞變規(guī)律，設計了如下系列實驗．
Ⅰ．將NaOH溶液與NH₄Cl溶液混合生成NH₃•H₂O，從而驗證NaOH的堿性大于NH₃•H₂O繼而可以驗證Na的金屬性大于N，你認為此設計是否合理？并說明理由：不合理，用堿性強弱比較金屬性強弱時，一定要用元素的最高價氧化物的水化物的堿性強弱比較，而NH₃•H₂O不是氮元素的最高價氧化物的水化物．
Ⅱ．
（1）利用圖裝置可以驗證非金屬性的變化規(guī)律．干燥管D的作用是防止倒吸．
（2）實驗室中現(xiàn)有藥品Na₂S、KMnO₄、濃鹽酸、MnO₂，請選擇合適藥品設計實驗驗證氯的非金屬性大于硫：燒瓶中發(fā)生反應的離子方程式為2MnO₄^-+10Cl^-+16H⁺=2Mn²⁺+5Cl₂+8H₂O．
裝置C中的實驗現(xiàn)象為有淡黃色沉淀生成，離子方程式為Cl₂+S^2-=S↓+2Cl^-．
（3）若要用此裝置證明酸性：H₂CO₃＞H₂SiO₃進而證明非金屬性：C＞Si，則A中加稀H₂SO₄觀察到C中溶液的現(xiàn)象為有白色膠狀沉淀產(chǎn)生．

17．工業(yè)上把海水先進行氧化，再吸收溴，達到富集溴的目的．吸收工藝常用的方法是用熱空氣吹出Br₂，用SO₂做還原劑吸收Br₂，其反應的化學方程式為SO₂+Br₂+2H₂O=2HBr+H₂SO₄．另一種方法是用純堿溶液代替SO₂吸收溴，氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物分別是NaBrO₃和NaBr，請寫出該反應的離子方程式3CO₃^2-+3Br₂=BrO₃^-+5Br^-+3CO₂．

16．氫氧燃料電池是符合綠色化學理念的新型發(fā)電裝置．下圖為電池示意圖，該電池電極表面鍍一層細小的鉑粉，鉑吸附氣體的能力強，性質(zhì)穩(wěn)定，請回答：
（1）在導線中電子流動方向為由a到b（用a、b表示）．
（2）負極反應式為H₂+2OH^--2e^-=2H₂O．
（3）電極表面鍍鉑粉的原因為增大電極單位面積吸附氫氣、氧氣分子數(shù)，加快反應速率，同時也增大了Pt的利用率以降低成本．
（4）該電池工作時，H₂和O₂連續(xù)由外部供給，電池可連續(xù)不斷提供電能．因此，大量安全儲氫是關鍵技術之一．金屬鋰是一種重要的儲氫材料，吸氫和放氫原理如下：
Ⅰ．2Li+H₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2LiHⅡ．LiH+H₂O═LiOH+H₂↑
①反應Ⅰ中的還原劑是Li，反應Ⅱ中的氧化劑是H₂O．
②已知LiH固體密度為0.82g/cm³．用鋰吸收224L（標準狀況）H₂，生成的LiH體積與被吸收的H₂體積比為$\frac{1}{1120}$．
③由②生成的LiH與H₂O作用，放出的H₂用作電池燃料，若能量轉化率為80%，則導線中通過電子的物質(zhì)的量為32mol．

15．某溫度下，在體積為5L的容器中，A、B、C三種物質(zhì)物質(zhì)的量隨著時間變化的關系如圖所示，則該反應的化學方程式為2A?3B+C，2s內(nèi)用A的濃度變化的平均反應速率為0.08mol/（L•s）．
（2）一定溫度下，將3molD氣體和1molE氣體通過一密閉容器中，發(fā)生如下反應：3D（g）+E（g）?xF（g）．
若容器體積固定為2L，反應1min時測得剩余1.8molD，F(xiàn)的濃度為0.4mol/L．
①x=2；
②若反應經(jīng)2min達到平衡，平衡時F的濃度小于0.8mol/L（填“大于”、“等于”或“小于”）；
③平衡混合物中，F(xiàn)的體積分數(shù)為25%，則D的轉化率是40%．

14．體育比賽中，當運動員肌肉挫傷或扭傷時，隊醫(yī)隨即對準運動員的受傷部分噴射藥劑氯乙烷（沸點為12.27℃）進行局部冷凍麻醉應急處理．制取氯乙烷最好的方法是（　�。�

	A．	乙烷跟氯氣發(fā)生取代反應		B．	乙烯跟氯氣發(fā)生加成反應
	C．	乙烷跟氯化氫混合		D．	乙烯跟氯化氫發(fā)生加成反應

13．下列物質(zhì)中含有共價鍵的離子化合物的是（　�。�

A．

H2O

B．

CaCl2

C．

KOH

D．

Cl2

12．下列實驗中，對應的實驗現(xiàn)象以及結論都正確且兩者具有因果關系的是（　　）

選項	實驗	現(xiàn)象	結論
A	在酸性KMnO4溶液中滴加乙醇	溶液褪色	乙醇發(fā)生還原反應
B	將銅粉加入0.1mol/LFe2（SO4）3溶液中	溶液變藍、有黑色固體出現(xiàn)	金屬鐵比銅活潑
C	將某氣體通入品紅溶液	品紅溶液褪色	該氣體一定是SO2
D	NaHCO3溶液與NaAlO2溶液混合	產(chǎn)生白色沉淀	酸性HCO3-＞Al（OH） 3

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

11．下列有水參加反應中，屬于氧化還原但水即不是氧化劑也不是還原劑的是（　　）

	A．	CaH2+2H2O═Ca（OH）2+2H2↑		B．	2F2+2H2O═4HF+O2
	C．	Mg3N2+6H2O═3Mg（OH）2↓+2NH3↑		D．	2Na2O2+H2O═4NaOH+O2↑

10．下列屬于弱電解質(zhì)的是（　�。�

A．

氨水

B．

蔗糖

C．

干冰

D．

碳酸

9．下列有關物質(zhì)的分類正確的是（　�。�

	A．	混合物：水玻璃、堿石灰、明礬		B．	酸：稀硫酸、次氯酸、硫酸氫鈉
	C．	酸性氧化物：SO2、CO2、SiO2		D．	堿性氧化物：CaO、Na2O2、K2O