18．用含鈷廢料（含CoCO₃、少量NiCO₃與鐵屑）制備CoCl₂•6H₂O的工藝流程如圖1：

已知：除鎳過程中溶液pH對Co的冋收率影響如圖2所示；部分金屬離子在實驗條件下開始沉淀和完全沉淀的pH如表所示．

金屬離子	開始沉淀的pH	完全沉淀的pH
Fe3+	1.5	4.1
Fe2+	7.5	9.7
Co2+	6.6	9.4
Ni2+	6.7	9.5

（1）酸浸工藝中用“稀HCl”替代了傳統(tǒng)的“鹽酸與硝酸的混酸”，其優(yōu)點為減少有毒氣體氮氧化物的排放；防止產(chǎn)品中混有硝酸鹽（或防止將Co²⁺氧化）．
（2）除鎳時應調節(jié)pH=10；此步驟中Ni²⁺是否形成Ni（OH）₂沉淀？否．
（3）除鐵過程包括以下多個步驟：①向溶液中滴加適量30%H₂O₂，使其充分反應；②向溶液中加入CoCO₃，調節(jié)溶液pH4．l≤pH＜6.6，使Fe³⁺沉淀完全；③過濾得CoCl₂溶液． （可供選用的試劑：30% H₂O₂、l.0mol•L^-1KMnO₄、NaOH固體、CoCO₃固體）
（4）除鐵后加入鹽酸調pH的作用是抑制Co²⁺水解．
（5）工業(yè)上采用減壓蒸干的方法制備CoCl₂•6H₂O，減壓蒸干的目的是防止CoCl₂•6H₂O分解．

17．實驗室用NaClO₃與Na₂SO₃制取ClO₂氣體，再由ClO₂在強堿性條件下與過量的H₂O₂反應制得漂白劑NaClO₂（裝置如圖1所示）．

已知（如圖2）：（I）NaClO₂飽和溶液在溫度低于38℃時析出的晶體是NaClO₃•3H₂O，高于38℃時析出晶體是NaClO₂；（Ⅱ）30% H₂O₂超過40℃時會完全分解；（Ⅲ）高于60℃時NaClO₂分解成NaClO₃和NaCl．
（1）圖1裝置A發(fā)生的反應中，還原劑是Na₂SO₃．
（2）圖1裝置B中反應生成NaClO₂的化學方程式為2NaOH+2ClO₂+H₂O₂=2NaClO₂+2H₂O+O₂．
②實驗中圖1裝置B需進行溫度控制不超過40℃，在不改變NaOH溶液濃度和體積的條件下，可采取的措施有緩慢滴加硫酸、H₂O₂、裝置B加冷水浴等．
（3）請補充從圖1裝置B反應后的溶液中獲得NaClO₂晶體的操作步驟．
①在55℃時蒸發(fā)結晶；②趁熱（不低于38℃）過濾；③用38～60℃熱水洗滌；④低于60℃干燥；得到成品．
（4）圖1裝置C的作用是防止D中的溶液倒吸到B瓶（或安全瓶）中．
（5）證明實驗后圖1裝置B所得混合溶液中的NaClO₂具有氧化性的實驗方案是混合溶液加熱至40℃至60℃之間除去H₂O₂，冷卻后再加入FeCl2溶液與幾滴KSCN溶液，溶液呈血紅色，證明NaClO2具有氧化性．（可供選用的試劑：稀H₂SO₄、FeCl₂溶液、KSCN溶液）

16．利用廢舊鋅鐵皮制備磁性Fe₃O₄膠體粒子及副產(chǎn)物ZnO的一種制備流程圖如圖：

（1）用NaOH溶液處理廢舊鋅鐵皮發(fā)生反應的化學方程式為Zn+2NaOH=Na₂ZnO₂+H₂↑．
（2）①若溶液A中滴加稀H₂SO₄過量，會溶解產(chǎn)生的Zn（OH）₂，可改用的方法是通入過量CO₂．
②由Zn（OH）₂灼燒制ZnO前需進行洗滌，檢驗沉淀洗滌是否干凈的方法是取少量最后一次的洗滌濾液于試管中，向其中滴加鹽酸酸化的BaCl₂溶液，若不產(chǎn)生白色沉淀，則表明沉淀已洗滌干凈．
（3）流程中加人NaClO₃發(fā)生反應的離子方程式為6Fe²⁺+ClO₃^-+6H⁺=6Fe³⁺+Cl^-+3H₂O．
（4）①由溶液B制得Fe₃O₄膠體粒子的過程中通入N₂的原因是防止Fe²⁺被氧化．
②溶液B中主要發(fā)生的離子反應方程式為Fe²⁺+Fe³⁺+8HCO₃^-=Fe₃O₄（膠體）+8CO₂↑+4H₂O．
③確定溶液B中含有Fe²⁺的實驗方法是取少量B溶液．滴加KMnO₄溶液，（紫）紅色褪去．

15．工業(yè)上利用軟錳礦（主要成分為MnO₂）用來制備“錳白”（MnCO₃）和電極材料錳酸鋰（LiO₂•2MnO₂•Mn₂O₃），期其工藝流程如圖：

（1）“浸出”過程中SO₂作用是將MnO₂還原為Mn²⁺．
（2）為使原料充分利用，濾液中c（Mn²⁺）應當小于3.0×10^-6  mol•L^-1．已知：常溫下MnCO₃的K_ap=9.0×^10-12．
（3）寫出軟錳礦與Li₂CO₃發(fā)生“高溫還原”的化學方程式：2Li₂CO₃+8MnO₂$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$LiO₂•2MnO₂•Mn₂O₃+2CO₂↑+O₂↑．
（4）錳酸鋰（（LiO₂•2MnO₂•Mn₂O₃，M=362g•mol^-1）中摻入LiMnO₂能大幅提高電容量，實驗室測定某電極材料中兩者配比的操作步驟如下；準確稱取2.012g的試樣于錐形瓶中，加入5mL稀硫酸充分溶解；向上述所得溶液中加入10.00mL2.000mol•L^-1草酸鈉（Na₂C₂O₄）標準溶液，攪拌至溶液清亮，并定容至250mL；從容量瓶中取出25.00mL溶液，用0.01mol•L^-1KMnO₄標準溶液滴定，消耗KMnO₄標準溶液20.00mL．
通過計算兩者物質的量之比（寫出計算過程）．
已知實驗中設計的相關氧化還原反應如下：
①Mn²⁺+C₂O₄^2-→Mn²⁺+2CO₂↑②Mn⁴⁺+C₂O₄^2-→Mn²⁺+2CO₂↑③MnO₄^-+C₂O₄^2-+H⁺→Mn²⁺+2CO₂↑（均未配平）

14．H₂S為二元弱酸．20℃時，向 0.100mol•L^-1的Na₂S溶液中緩慢通入HCl氣體（忽略溶液體積的變化及H₂S的揮發(fā)）．下列指定溶液中微粒的物質的量濃度關系一定正確的是（　�。�

	A．	通入HCl氣體之前：c（S2-）＞c（HS-）＞c（OH-）＞c（H+）
	B．	pH=7的溶液中：c（Cl-）═c（HS-）+2c（H2S）
	C．	c（HS-）=c（S2-）的堿性溶液中：c（Cl-）+c（HS-）＞0.100 mol•L-1+c（H2S）
	D．	c（Cl-）=0.100 mol•L-1的溶液中：c（OH-）-c（H+）=c（H2S）-c（S2-）

13．某學習小組的同學擬利用碘化亞鐵與碳酸氫鈉的反應來制備高純度的碘化鈉晶體．回答下列問題：
（1）碘化亞鐵溶液的制備：將碘和鐵粉按物質的量之比在$\frac{1}{1.5}$-$\frac{1}{1.20}$之間配料，加入三頸燒瓶中（如圖），然后加入適量水，并向裝置中持續(xù)通入N₂，在40-60℃下攪拌反應30-50min，待反應完成檢驗出反應液中不含碘單質后，過濾即制得碘化亞鐵溶液．
①配料中鐵粉過量的目的是使碘充分反應以提高其利用率；持續(xù)通入N₂的目的是防止生成的I-被氧化．
②檢驗反應液中不含碘單質的方法是取少量溶液于試管中，加人淀粉溶液（及少量稀硫酸），溶液不變藍色，說明已不含I₂．
（2）碘化鈉溶液的制備：將制備好的碘化亞鐵溶液加入碳酸氫鈉溶液中，控制碘化亞鐵與碳酸氫鈉的物質的量之比在$\frac{1}{2.20}$∽$\frac{1}{1.98}$，在80-100℃下，反應30-50min，反應生成碘化鈉及硫酸亞鐵等．該反應的化學方程式為FeI₂+2NaHCO₃=FeCO₃↓+2NaI+CO₂↑+H₂O．
（3）點化鈉的提純與結晶：
①除去碘化鈉溶液中以HCO₃^-的方法是向（2）的濾液中加入稍過量的HI溶液，再微熱．
②從碘化鈉溶液中獲得碘化鈉晶體（20℃時溶解度為179/100g水，100℃時溶解度為302/100g水）的操作方法是蒸發(fā)濃縮至表面出現(xiàn)晶膜，冷卻結晶并干燥．
（4）碘化鈉的提度的測定：
該小組同學稱取制得的碘化鈉晶體18.1g，溶于水后加入50mL2.5mol/LAgNO₃溶液，過濾、洗滌、干燥，稱得沉淀的質量為28.2g．則碘化鈉晶體的純度為99.45%．（雜質不參與反應，結果保留至小數(shù)點后兩位）

12．堿式氧化鎳（NiOOH）可用作鎳氫電池的正極材料，可用廢鎳催化劑（主要含Ni、Al，少量Cr、FeS等）來制備，其工藝流程如圖：

回答下列問題：
（1）“浸泡除鋁”時，發(fā)生反應的化學方程式為2Al+2NaOH+2H₂O═2NaAlO₂+3H₂↑．
（2）“溶解”時放出的氣體為H₂、H₂S（填化學式）．
（3）“氧化1”時，酸性條件下，溶液中的Fe²⁺被氧化為Fe³⁺，其離子方程式為ClO^-+2Fe²⁺+2H⁺=2Fe³⁺+Cl^-+2H₂O．
（4）已知該條件下金屬離子開始沉淀和完全沉淀的pH如表：

	開始沉淀的pH	完全沉淀的pH
Ni2+	6.2	8.6
Fe2+	7.6	9.1
Fe3+	2.3	3.3
Cr2+	4.5	5.6

“調pH1“時，溶液pH范圍為5.6～6.2；過濾2所得濾渣的成分為Cr（OH）₂和Fe（OH）₃．
（5）寫出在空氣中加熱Ni（OH）₂制取NiOOH的化學方程式4Ni（OH）₂+O₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$4NiOOH+2H₂O．
（6）若加熱不充分，則制得的NiOOH會混有Ni（OH）₂，其組成可表示為xNiOOH•yNi（OH）₂．現(xiàn)稱取8.29gxNiOOH•yNi（OH）₂樣品溶于稀硫酸，攪拌至溶液清亮，定容至200mL，從中移取20.00mL，用0.010mol•L^-1的，KMnO₄標準溶液滴定，重復上述操作2次，平均消耗KMnO₄標準溶液20.00mL．已知5Ni²⁺+MnO₄^-+8H⁺═5Ni²⁺+Mn²⁺+4H₂O，則x=8，y=1．

11．亞硝酸鈣是一種阻銹劑，可用于染料工業(yè)，某興趣小組擬制備Ca（NO₃）₂并對其性質進行探究．
【背景素材】
Ⅰ．NO+NO₂+Ca（OH）₂=Ca（NO₃）₂+H₂O
Ⅱ．Ca（NO₃）₂能被酸性KmnO₄溶液氧化成NO₃^-，MnO₄^-被還原為Mn²⁺
Ⅲ．在酸性條件下，Ca（NO₃）₂能將I^-氧化為I₂，S₂O₃^2-能將I₂還原為I^-
【制備氮氧化物】
（1）甲組同學擬利用如圖所示裝置制備氮氧化物．

①儀器X、Y的名稱分別是分液漏斗、錐形瓶．
②裝置B中逸出的NO與NO₂的物質的量之比為1：1，則裝置B中發(fā)生反應的化學方程式為2SO₂+H₂O+2HNO₃=NO+NO₂+2H₂SO₄．
【制備Ca（NO₂）₂】
（2）乙組同學擬利用裝置B中產(chǎn)生的氮氧化物制備Ca（NO₂）₂，裝置如上右圖．
①裝置C中導管末端接一玻璃球的作用是增大與石灰乳的接觸面積．
②裝置D的作用是防倒吸；裝置E的作用是吸收未反應的氮氧化物．
【測定Ca（NO₂）₂的純度】
（3）丙組同學擬測定Ca（NO₂）₂的純度（雜質不參加反應），可供選擇的試劑：
a．稀硫酸    b．c₁mol•L^-1的KI溶液   c．淀粉溶液   d．c₂mol•L^-1的Na₂S₂O₃溶液e．c₃mol•L^-1的酸性KMnO₄溶液
①利用Ca（NO₂）₂的還原性來測定起其純度，可選擇的試劑是e（填字母）．
②利用Ca（NO₂）₂的氧化性來測定起純度的步驟：準確稱取mgCa（NO₂）₂樣品放入錐形瓶中，加適量水溶解，加入過量的c₁mol•L^-1KI溶液、淀粉溶液，然后滴加稀硫酸，用c₂mol•L^-1Na₂S₂O₃溶液滴定至溶液由藍色恰好變?yōu)闊o色，且半分鐘內不變色，讀取消耗的Na₂S₂O₃溶液體積，重復以上操作2～3次（請補充完整實驗步驟）

10．NaClO₂是一種重要的殺菌消毒劑，也常用來漂白織物等，其生產(chǎn)工藝如圖1：

（1）“合成”步驟可以得到ClO₂，其反應的化學方程式為2NaClO₃+SO₂+H₂SO₄═2NaHSO₄+2ClO₂．
（2）“電解”步驟陽極會生成一種氣體，其化學式為Cl₂．
（3）反應生成的ClO₂可用于高效脫除煙氣中的SO₂．以ClO₂脫除SO₂實驗時SO₂脫除率與溶液pH關系如圖2所示．pH在3～7.6之間時，隨pH增大，ClO₂氧化性減弱，脫硫率降低．而當pH＞7.6時，隨pH增大，SO₂脫除率又升高，其原因可能為堿性條件下OH^-吸收SO₂．
（4）國家標準規(guī)定產(chǎn)品中優(yōu)級純試劑純度≥99.8%，分析純試劑純度≥99.7%，化學純試劑純度≥99.5%．為了確定某批次NaClO₂產(chǎn)品的等級，研究小組設計測定方案如下：取10.00g樣品，用適量蒸餾水溶解后，加入略過量的KI溶液；充分反應后，將反應液定容至200mL，取出20.00mL于錐形瓶；向錐形瓶中滴加兩滴淀粉溶液，用2.00mol•L^-1的Na₂S₂O₃溶液與之反應，消耗Na₂S₂O₃溶液22.00mL．該樣品可達化學純試劑純度．（寫出計算過程）
已知：ClO₂^-+4I^-+4H⁺═2H₂O+2I₂+Cl^-，I₂+2S₂O₃^2-═2I^-+S₄O₆^2-．

9．已知A為，其苯環(huán)上的二溴代物有9種，苯環(huán)上的四溴代物有9種．