18．用含鈷廢料（含CoCO₃、少量NiCO₃與鐵屑）制備CoCl₂•6H₂O的工藝流程如圖1：

已知：除鎳過(guò)程中溶液pH對(duì)Co的冋收率影響如圖2所示；部分金屬離子在實(shí)驗(yàn)條件下開(kāi)始沉淀和完全沉淀的pH如表所示．

金屬離子	開(kāi)始沉淀的pH	完全沉淀的pH
Fe3+	1.5	4.1
Fe2+	7.5	9.7
Co2+	6.6	9.4
Ni2+	6.7	9.5

（1）酸浸工藝中用“稀HCl”替代了傳統(tǒng)的“鹽酸與硝酸的混酸”，其優(yōu)點(diǎn)為減少有毒氣體氮氧化物的排放；防止產(chǎn)品中混有硝酸鹽（或防止將Co²⁺氧化）．
（2）除鎳時(shí)應(yīng)調(diào)節(jié)pH=10；此步驟中Ni²⁺是否形成Ni（OH）₂沉淀？否．
（3）除鐵過(guò)程包括以下多個(gè)步驟：①向溶液中滴加適量30%H₂O₂，使其充分反應(yīng)；②向溶液中加入CoCO₃，調(diào)節(jié)溶液pH4．l≤pH＜6.6，使Fe³⁺沉淀完全；③過(guò)濾得CoCl₂溶液． （可供選用的試劑：30% H₂O₂、l.0mol•L^-1KMnO₄、NaOH固體、CoCO₃固體）
（4）除鐵后加入鹽酸調(diào)pH的作用是抑制Co²⁺水解．
（5）工業(yè)上采用減壓蒸干的方法制備CoCl₂•6H₂O，減壓蒸干的目的是防止CoCl₂•6H₂O分解．

17．實(shí)驗(yàn)室用NaClO₃與Na₂SO₃制取ClO₂氣體，再由ClO₂在強(qiáng)堿性條件下與過(guò)量的H₂O₂反應(yīng)制得漂白劑NaClO₂（裝置如圖1所示）．

已知（如圖2）：（I）NaClO₂飽和溶液在溫度低于38℃時(shí)析出的晶體是NaClO₃•3H₂O，高于38℃時(shí)析出晶體是NaClO₂；（Ⅱ）30% H₂O₂超過(guò)40℃時(shí)會(huì)完全分解；（Ⅲ）高于60℃時(shí)NaClO₂分解成NaClO₃和NaCl．
（1）圖1裝置A發(fā)生的反應(yīng)中，還原劑是Na₂SO₃．
（2）圖1裝置B中反應(yīng)生成NaClO₂的化學(xué)方程式為2NaOH+2ClO₂+H₂O₂=2NaClO₂+2H₂O+O₂．
②實(shí)驗(yàn)中圖1裝置B需進(jìn)行溫度控制不超過(guò)40℃，在不改變NaOH溶液濃度和體積的條件下，可采取的措施有緩慢滴加硫酸、H₂O₂、裝置B加冷水浴等．
（3）請(qǐng)補(bǔ)充從圖1裝置B反應(yīng)后的溶液中獲得NaClO₂晶體的操作步驟．
①在55℃時(shí)蒸發(fā)結(jié)晶；②趁熱（不低于38℃）過(guò)濾；③用38～60℃熱水洗滌；④低于60℃干燥；得到成品．
（4）圖1裝置C的作用是防止D中的溶液倒吸到B瓶（或安全瓶）中．
（5）證明實(shí)驗(yàn)后圖1裝置B所得混合溶液中的NaClO₂具有氧化性的實(shí)驗(yàn)方案是混合溶液加熱至40℃至60℃之間除去H₂O₂，冷卻后再加入FeCl2溶液與幾滴KSCN溶液，溶液呈血紅色，證明NaClO2具有氧化性．（可供選用的試劑：稀H₂SO₄、FeCl₂溶液、KSCN溶液）

16．利用廢舊鋅鐵皮制備磁性Fe₃O₄膠體粒子及副產(chǎn)物ZnO的一種制備流程圖如圖：

（1）用NaOH溶液處理廢舊鋅鐵皮發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為Zn+2NaOH=Na₂ZnO₂+H₂↑．
（2）①若溶液A中滴加稀H₂SO₄過(guò)量，會(huì)溶解產(chǎn)生的Zn（OH）₂，可改用的方法是通入過(guò)量CO₂．
②由Zn（OH）₂灼燒制ZnO前需進(jìn)行洗滌，檢驗(yàn)沉淀洗滌是否干凈的方法是取少量最后一次的洗滌濾液于試管中，向其中滴加鹽酸酸化的BaCl₂溶液，若不產(chǎn)生白色沉淀，則表明沉淀已洗滌干凈．
（3）流程中加人NaClO₃發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為6Fe²⁺+ClO₃^-+6H⁺=6Fe³⁺+Cl^-+3H₂O．
（4）①由溶液B制得Fe₃O₄膠體粒子的過(guò)程中通入N₂的原因是防止Fe²⁺被氧化．
②溶液B中主要發(fā)生的離子反應(yīng)方程式為Fe²⁺+Fe³⁺+8HCO₃^-=Fe₃O₄（膠體）+8CO₂↑+4H₂O．
③確定溶液B中含有Fe²⁺的實(shí)驗(yàn)方法是取少量B溶液．滴加KMnO₄溶液，（紫）紅色褪去．

15．工業(yè)上利用軟錳礦（主要成分為MnO₂）用來(lái)制備“錳白”（MnCO₃）和電極材料錳酸鋰（LiO₂•2MnO₂•Mn₂O₃），期其工藝流程如圖：

（1）“浸出”過(guò)程中SO₂作用是將MnO₂還原為Mn²⁺．
（2）為使原料充分利用，濾液中c（Mn²⁺）應(yīng)當(dāng)小于3.0×10^-6  mol•L^-1．已知：常溫下MnCO₃的K_ap=9.0×^10-12．
（3）寫(xiě)出軟錳礦與Li₂CO₃發(fā)生“高溫還原”的化學(xué)方程式：2Li₂CO₃+8MnO₂$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$LiO₂•2MnO₂•Mn₂O₃+2CO₂↑+O₂↑．
（4）錳酸鋰（（LiO₂•2MnO₂•Mn₂O₃，M=362g•mol^-1）中摻入LiMnO₂能大幅提高電容量，實(shí)驗(yàn)室測(cè)定某電極材料中兩者配比的操作步驟如下；準(zhǔn)確稱(chēng)取2.012g的試樣于錐形瓶中，加入5mL稀硫酸充分溶解；向上述所得溶液中加入10.00mL2.000mol•L^-1草酸鈉（Na₂C₂O₄）標(biāo)準(zhǔn)溶液，攪拌至溶液清亮，并定容至250mL；從容量瓶中取出25.00mL溶液，用0.01mol•L^-1KMnO₄標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，消耗KMnO₄標(biāo)準(zhǔn)溶液20.00mL．
通過(guò)計(jì)算兩者物質(zhì)的量之比（寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程）．
已知實(shí)驗(yàn)中設(shè)計(jì)的相關(guān)氧化還原反應(yīng)如下：
①M(fèi)n²⁺+C₂O₄^2-→Mn²⁺+2CO₂↑②Mn⁴⁺+C₂O₄^2-→Mn²⁺+2CO₂↑③MnO₄^-+C₂O₄^2-+H⁺→Mn²⁺+2CO₂↑（均未配平）

14．H₂S為二元弱酸．20℃時(shí)，向 0.100mol•L^-1的Na₂S溶液中緩慢通入HCl氣體（忽略溶液體積的變化及H₂S的揮發(fā)）．下列指定溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系一定正確的是（　　）

	A．	通入HCl氣體之前：c（S2-）＞c（HS-）＞c（OH-）＞c（H+）
	B．	pH=7的溶液中：c（Cl-）═c（HS-）+2c（H2S）
	C．	c（HS-）=c（S2-）的堿性溶液中：c（Cl-）+c（HS-）＞0.100 mol•L-1+c（H2S）
	D．	c（Cl-）=0.100 mol•L-1的溶液中：c（OH-）-c（H+）=c（H2S）-c（S2-）

13．某學(xué)習(xí)小組的同學(xué)擬利用碘化亞鐵與碳酸氫鈉的反應(yīng)來(lái)制備高純度的碘化鈉晶體．回答下列問(wèn)題：
（1）碘化亞鐵溶液的制備：將碘和鐵粉按物質(zhì)的量之比在$\frac{1}{1.5}$-$\frac{1}{1.20}$之間配料，加入三頸燒瓶中（如圖），然后加入適量水，并向裝置中持續(xù)通入N₂，在40-60℃下攪拌反應(yīng)30-50min，待反應(yīng)完成檢驗(yàn)出反應(yīng)液中不含碘單質(zhì)后，過(guò)濾即制得碘化亞鐵溶液．
①配料中鐵粉過(guò)量的目的是使碘充分反應(yīng)以提高其利用率；持續(xù)通入N₂的目的是防止生成的I-被氧化．
②檢驗(yàn)反應(yīng)液中不含碘單質(zhì)的方法是取少量溶液于試管中，加人淀粉溶液（及少量稀硫酸），溶液不變藍(lán)色，說(shuō)明已不含I₂．
（2）碘化鈉溶液的制備：將制備好的碘化亞鐵溶液加入碳酸氫鈉溶液中，控制碘化亞鐵與碳酸氫鈉的物質(zhì)的量之比在$\frac{1}{2.20}$∽$\frac{1}{1.98}$，在80-100℃下，反應(yīng)30-50min，反應(yīng)生成碘化鈉及硫酸亞鐵等．該反應(yīng)的化學(xué)方程式為FeI₂+2NaHCO₃=FeCO₃↓+2NaI+CO₂↑+H₂O．
（3）點(diǎn)化鈉的提純與結(jié)晶：
①除去碘化鈉溶液中以HCO₃^-的方法是向（2）的濾液中加入稍過(guò)量的HI溶液，再微熱．
②從碘化鈉溶液中獲得碘化鈉晶體（20℃時(shí)溶解度為179/100g水，100℃時(shí)溶解度為302/100g水）的操作方法是蒸發(fā)濃縮至表面出現(xiàn)晶膜，冷卻結(jié)晶并干燥．
（4）碘化鈉的提度的測(cè)定：
該小組同學(xué)稱(chēng)取制得的碘化鈉晶體18.1g，溶于水后加入50mL2.5mol/LAgNO₃溶液，過(guò)濾、洗滌、干燥，稱(chēng)得沉淀的質(zhì)量為28.2g．則碘化鈉晶體的純度為99.45%．（雜質(zhì)不參與反應(yīng)，結(jié)果保留至小數(shù)點(diǎn)后兩位）

12．堿式氧化鎳（NiOOH）可用作鎳氫電池的正極材料，可用廢鎳催化劑（主要含Ni、Al，少量Cr、FeS等）來(lái)制備，其工藝流程如圖：

回答下列問(wèn)題：
（1）“浸泡除鋁”時(shí)，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Al+2NaOH+2H₂O═2NaAlO₂+3H₂↑．
（2）“溶解”時(shí)放出的氣體為H₂、H₂S（填化學(xué)式）．
（3）“氧化1”時(shí)，酸性條件下，溶液中的Fe²⁺被氧化為Fe³⁺，其離子方程式為ClO^-+2Fe²⁺+2H⁺=2Fe³⁺+Cl^-+2H₂O．
（4）已知該條件下金屬離子開(kāi)始沉淀和完全沉淀的pH如表：

	開(kāi)始沉淀的pH	完全沉淀的pH
Ni2+	6.2	8.6
Fe2+	7.6	9.1
Fe3+	2.3	3.3
Cr2+	4.5	5.6

“調(diào)pH1“時(shí)，溶液pH范圍為5.6～6.2；過(guò)濾2所得濾渣的成分為Cr（OH）₂和Fe（OH）₃．
（5）寫(xiě)出在空氣中加熱Ni（OH）₂制取NiOOH的化學(xué)方程式4Ni（OH）₂+O₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$4NiOOH+2H₂O．
（6）若加熱不充分，則制得的NiOOH會(huì)混有Ni（OH）₂，其組成可表示為xNiOOH•yNi（OH）₂．現(xiàn)稱(chēng)取8.29gxNiOOH•yNi（OH）₂樣品溶于稀硫酸，攪拌至溶液清亮，定容至200mL，從中移取20.00mL，用0.010mol•L^-1的，KMnO₄標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，重復(fù)上述操作2次，平均消耗KMnO₄標(biāo)準(zhǔn)溶液20.00mL．已知5Ni²⁺+MnO₄^-+8H⁺═5Ni²⁺+Mn²⁺+4H₂O，則x=8，y=1．

11．亞硝酸鈣是一種阻銹劑，可用于染料工業(yè)，某興趣小組擬制備Ca（NO₃）₂并對(duì)其性質(zhì)進(jìn)行探究．
【背景素材】
Ⅰ．NO+NO₂+Ca（OH）₂=Ca（NO₃）₂+H₂O
Ⅱ．Ca（NO₃）₂能被酸性KmnO₄溶液氧化成NO₃^-，MnO₄^-被還原為Mn²⁺
Ⅲ．在酸性條件下，Ca（NO₃）₂能將I^-氧化為I₂，S₂O₃^2-能將I₂還原為I^-
【制備氮氧化物】
（1）甲組同學(xué)擬利用如圖所示裝置制備氮氧化物．

①儀器X、Y的名稱(chēng)分別是分液漏斗、錐形瓶．
②裝置B中逸出的NO與NO₂的物質(zhì)的量之比為1：1，則裝置B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為2SO₂+H₂O+2HNO₃=NO+NO₂+2H₂SO₄．
【制備Ca（NO₂）₂】
（2）乙組同學(xué)擬利用裝置B中產(chǎn)生的氮氧化物制備Ca（NO₂）₂，裝置如上右圖．
①裝置C中導(dǎo)管末端接一玻璃球的作用是增大與石灰乳的接觸面積．
②裝置D的作用是防倒吸；裝置E的作用是吸收未反應(yīng)的氮氧化物．
【測(cè)定Ca（NO₂）₂的純度】
（3）丙組同學(xué)擬測(cè)定Ca（NO₂）₂的純度（雜質(zhì)不參加反應(yīng)），可供選擇的試劑：
a．稀硫酸    b．c₁mol•L^-1的KI溶液   c．淀粉溶液   d．c₂mol•L^-1的Na₂S₂O₃溶液e．c₃mol•L^-1的酸性KMnO₄溶液
①利用Ca（NO₂）₂的還原性來(lái)測(cè)定起其純度，可選擇的試劑是e（填字母）．
②利用Ca（NO₂）₂的氧化性來(lái)測(cè)定起純度的步驟：準(zhǔn)確稱(chēng)取mgCa（NO₂）₂樣品放入錐形瓶中，加適量水溶解，加入過(guò)量的c₁mol•L^-1KI溶液、淀粉溶液，然后滴加稀硫酸，用c₂mol•L^-1Na₂S₂O₃溶液滴定至溶液由藍(lán)色恰好變?yōu)闊o(wú)色，且半分鐘內(nèi)不變色，讀取消耗的Na₂S₂O₃溶液體積，重復(fù)以上操作2～3次（請(qǐng)補(bǔ)充完整實(shí)驗(yàn)步驟）

10．NaClO₂是一種重要的殺菌消毒劑，也常用來(lái)漂白織物等，其生產(chǎn)工藝如圖1：

（1）“合成”步驟可以得到ClO₂，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NaClO₃+SO₂+H₂SO₄═2NaHSO₄+2ClO₂．
（2）“電解”步驟陽(yáng)極會(huì)生成一種氣體，其化學(xué)式為Cl₂．
（3）反應(yīng)生成的ClO₂可用于高效脫除煙氣中的SO₂．以ClO₂脫除SO₂實(shí)驗(yàn)時(shí)SO₂脫除率與溶液pH關(guān)系如圖2所示．pH在3～7.6之間時(shí)，隨pH增大，ClO₂氧化性減弱，脫硫率降低．而當(dāng)pH＞7.6時(shí)，隨pH增大，SO₂脫除率又升高，其原因可能為堿性條件下OH^-吸收SO₂．
（4）國(guó)家標(biāo)準(zhǔn)規(guī)定產(chǎn)品中優(yōu)級(jí)純?cè)噭┘兌取?9.8%，分析純?cè)噭┘兌取?9.7%，化學(xué)純?cè)噭┘兌取?9.5%．為了確定某批次NaClO₂產(chǎn)品的等級(jí)，研究小組設(shè)計(jì)測(cè)定方案如下：取10.00g樣品，用適量蒸餾水溶解后，加入略過(guò)量的KI溶液；充分反應(yīng)后，將反應(yīng)液定容至200mL，取出20.00mL于錐形瓶；向錐形瓶中滴加兩滴淀粉溶液，用2.00mol•L^-1的Na₂S₂O₃溶液與之反應(yīng)，消耗Na₂S₂O₃溶液22.00mL．該樣品可達(dá)化學(xué)純?cè)噭┘兌龋�（�?xiě)出計(jì)算過(guò)程）
已知：ClO₂^-+4I^-+4H⁺═2H₂O+2I₂+Cl^-，I₂+2S₂O₃^2-═2I^-+S₄O₆^2-．

9．已知A為，其苯環(huán)上的二溴代物有9種，苯環(huán)上的四溴代物有9種．