13．下列物質(zhì)中含有少量雜質(zhì)，能用飽和碳酸鈉溶液并借助于分液漏斗除去雜質(zhì)的是（　�。�

	A．	苯中含有少量甲苯		B．	乙醇中含有少量乙酸
	C．	溴苯中含有少量苯		D．	乙酸乙酯中含有少量乙酸

12．某烴分子中含有一個(gè)雙鍵和一個(gè)叁鍵，則它的分子式可能是（　�。�

A．

C4H6

B．

C5H6

C．

C7H8

D．

C10H8

11．既可以鑒別乙烷和乙炔，又可以除去乙烷中含有的乙炔的方法是（　�。�

	A．	足量的溴的四氯化碳溶液		B．	與足量的液溴反應(yīng)
	C．	點(diǎn)燃		D．	在一定條件下與氫氣加成

10．下列單質(zhì)中，最容易跟氫氣發(fā)生反應(yīng)，生成的氫化物最穩(wěn)定的是（　�。�

A．

O2

B．

N2

C．

F2

D．

Cl2

9．下列離子方程式的書寫不正確的是（　�。�

	A．	鐵跟稀硫酸反應(yīng)：Fe+2H+═Fe2++H2↑
	B．	Ca（HCO3）2溶液和鹽酸反應(yīng)：Ca（HCO3）2+2H+═Ca2++2H2O+2CO2↑
	C．	CaCO3跟稀硫酸反應(yīng)：CaCO3+H++SO42-═CaSO4+H2O+CO2↑
	D．	醋酸跟氫氧化鉀溶液反應(yīng)：CH3COOH+OH-═CH3COO-+H2O

8．某中學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組為了證明和比較SO₂與氯水的性質(zhì)，設(shè)計(jì)了如圖（圖1）：

（1）實(shí)驗(yàn)室常用裝置E制備Cl₂，反應(yīng)中濃鹽酸所表現(xiàn)出的性質(zhì)是酸性、還原性．
（2）反應(yīng)開始后，發(fā)現(xiàn)B、D兩個(gè)容器中的品紅溶液都褪色，停止通氣后，給B、D加熱，B中的現(xiàn)象為：B中溶液又變?yōu)榧t色．
（3）裝置C的作用是除去多余的Cl₂和SO₂，防止污染空氣．
（4）該實(shí)驗(yàn)小組的甲、乙兩位同學(xué)利用上述兩發(fā)生裝置按圖2裝置繼續(xù)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：通氣一段時(shí)間后，甲同學(xué)實(shí)驗(yàn)過程中品紅溶液幾乎不褪色，而乙同學(xué)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是品紅溶液隨時(shí)間的推移變得越來越淺．試根據(jù)該實(shí)驗(yàn)裝置和兩名同學(xué)的實(shí)驗(yàn)結(jié)果回答問題．
①試分析甲同學(xué)實(shí)驗(yàn)過程中，品紅溶液不褪色的原因是（用方程式表示）：Cl₂+SO₂+2H₂O═2HCl+H₂SO₄．
②你認(rèn)為乙同學(xué)是怎樣做到讓品紅溶液變得越來越淺的？通入的二氧化硫或者氯氣一方有剩余．
（5）二氧化硫容易造成酸雨，現(xiàn)有雨水樣品1份，每隔一段時(shí)間測(cè)定該雨水樣品的pH，所得數(shù)據(jù)如下表：

測(cè)試時(shí)間/h	0	1	2	3	4
雨水的pH	4.73	4.62	4.56	4.55	4.55

分析數(shù)據(jù)，回答下列問題：
①雨水樣品的pH變化的原因是（用化學(xué)反應(yīng)方程式表示）2H₂SO₃+O₂=2H₂SO₄．
②你認(rèn)為減少酸雨產(chǎn)生的途徑可采用的措施是ACE．
A．少用煤作燃料　      B．把工廠煙囪造高
C．燃料脫硫　          D．在已酸化的土壤中加石灰　E．開發(fā)新能源
（6）實(shí)驗(yàn)中需要用干燥純凈的氯氣，下列裝置圖3第一個(gè)洗氣瓶中盛放的液體為飽和食鹽水．

7．下列關(guān)于電解質(zhì)溶液的敘述正確的是（　�。�

	A．	常溫下，PH=7的NH4Cl與氨水的混合溶液中：c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）=c（OH-）
	B．	pH=11的NaOH溶液與pH=3醋酸溶液等體積混合，滴入石蕊溶液呈紅色
	C．	在PH相同的鹽酸和氯化銨溶液中水的電離程度相同
	D．	向0.1mol/L的氨水中加入少量硫酸銨固體，則溶液中$\frac{{c（O{H^-}）}}{{c（N{H_3}•{H_2}O）}}$增大

6．下列有關(guān)反應(yīng)和反應(yīng)類型不相符的是（　�。�

	A．	甲苯與濃硝酸、濃硫酸混合反應(yīng)制TNT  （取代反應(yīng)）
	B．	苯與乙烯在催化劑存在下反應(yīng)制取乙苯    （取代反應(yīng)）
	C．	甲苯與酸性KMnO4溶液反應(yīng)            （氧化反應(yīng)）
	D．	甲苯制取甲基環(huán)已烷                   （加成反應(yīng)）

5．鋁的熔沸點(diǎn)比鎂高的原因是（　�。�

	A．	鎂比鋁活潑		B．	鋁的化合價(jià)比鎂高
	C．	鋁能與酸堿反應(yīng)		D．	鋁比鎂的價(jià)電子多，半徑比鎂小

4．金屬的熔沸點(diǎn)與金屬鍵強(qiáng)弱有關(guān)，判斷下列金屬熔點(diǎn)逐漸升高的是（　�。�

A．

Li、Na、K

B．

Na、Mg、Al

C．

Li、Be、Mg

D．

Li、Na、Mg