15．某學(xué)生為確定【Cu_a（OH）_b（CO₃）_c•dH₂O】（a、b、c、d均為整數(shù)）的組成，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
①準(zhǔn)確稱取一定質(zhì)量的固體樣品，經(jīng)過(guò)充分焙燒，直到質(zhì)量不再變化為止，在干燥器中冷卻，最后得到固體4.80g．
②稱�、俚荣|(zhì)量的固體樣品，經(jīng)過(guò)充分焙燒，直到質(zhì)量不再變化為止，把所產(chǎn)生的氣體依次通過(guò)盛有足量濃硫酸的洗氣瓶、裝有堿石灰的干燥管，它們分別增重1.08g和0.88g．
根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)計(jì)算確定【Cu_a（OH）_b（CO₃）_c•dH₂O】的組成．（寫出計(jì)算過(guò)程）

14．江蘇食用加碘鹽新標(biāo)準(zhǔn)是每千克食鹽中碘元素含量為25毫克（波動(dòng)范圍為18～33mg/kg）．測(cè)定食鹽試樣中碘元素含量的步驟如下：稱取4.000g市售食鹽加入錐形瓶中，依次加入適量的水、稍過(guò)量KI及稀硫酸；充分反應(yīng)后，再加入12.00mL6.000×10^-4mol•L^-1Na₂S₂O₃溶液，與生成的碘恰好完全反應(yīng)．有關(guān)反應(yīng)原理為：
KIO₃+5KI+3H₂SO₄=3K₂SO₄+3I₂+3H₂O；I₂+2S₂O₃^2-=2I^-+S₄O₆^2-
①計(jì)算該食鹽試樣中碘元素的含量（單位mg/kg，寫出計(jì)算過(guò)程）．
②該食鹽試樣是否符合江蘇食用加碘鹽新標(biāo)準(zhǔn)，并說(shuō)明判斷依據(jù)不符合，不在波動(dòng)范圍．

13．將100mL1.5mol/L硫酸鋁溶液與200mL Cmol•LNaOH溶液混合后，靜置，過(guò)濾，洗滌，烘干，稱量得固體15.6g．通過(guò)計(jì)算求C的值．

12．我國(guó)利用合成氣直接制烯烴獲重大突破，其原理是（　　）
反應(yīng)①：C（s）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═CO（g）△H₁
反應(yīng)②：C（s）+H₂O（g）?CO（g）+H₂（g）△H₂
反應(yīng)③：CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）△H₃=-90.1kJ•mol^-1
反應(yīng)④：2CH₃OH（g）?CH₃OCH₃（g）+H₂O（g）△H₄，能量變化如圖所示
反應(yīng)⑤：3CH₃OH（g）?CH₃CH═CH₂（g）+3H₂O（g）△H₅=-31.0kJ•mol^-1
下列說(shuō)法正確的是（　�。�

	A．	反應(yīng)③使用催化劑，△H3減小
	B．	反應(yīng)④中正反應(yīng)的活化能大于逆反應(yīng)的活化能
	C．	△H1-△H2＜0
	D．	3CO（g）+6H2（g）?CH3CH═CH2（g）+3H2O（g）△H=-121.1 kJ•mol-1

11．某消毒液的主要成分為 NaClO（混有少量 NaCl），請(qǐng)用相應(yīng)的化學(xué)用語(yǔ)來(lái)解釋下列事實(shí)．
（1）該消毒液可用NaOH溶液吸收 Cl₂制備，化學(xué)方程式為Cl₂+NaOH═NaCl+NaClO+H₂O．
（2）向 FeSO₄ 溶液中滴入少量該溶液，溶液顏色變成棕黃色，反應(yīng)的離子方程式為：2Fe²⁺+ClO^-+2H⁺═Cl^-+2Fe³⁺+H₂O．
（3）該消毒液不能與潔廁靈（主要成分為濃鹽酸）混用，否則會(huì)產(chǎn)生中毒危險(xiǎn)．若將二者混合，每產(chǎn)生 1mol Cl₂，轉(zhuǎn)移電子個(gè)數(shù)約為6.02×10²³或N_A．

10．4種相鄰主族短周期元素的相對(duì)位置如表，元素x的原子核外電子數(shù)是m的2倍，y的氧化物具有兩性．

		m	n
x	y

回答下列問題：
（1）元素x在周期表中的位置是第三周期第ⅡA族，其單質(zhì)可采用電解熔融MgCl₂的方法制備．
（2）氣體分子（mn）₂的電子式為，（mn）₂稱為擬鹵素，性質(zhì)與鹵素相似，其與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NaOH+（CN）₂=NaCN+NaOCN+H₂O．
（3）已知氰化鈉（NaCN），可以與很多金屬形成絡(luò)合物，因此工業(yè)上采用氰化法提煉金：用稀的氰化鈉溶液處理粉碎了的金礦石，通入空氣，使金礦石中的金粒溶解，生成能溶于水的絡(luò)合物Na[Au（CN）₂]，其反應(yīng)方程式為：①4Au+8NaCN+2H₂O+O₂═4Na[Au（CN）₂]+4NaOH，Na[Au（CN）₂]在水溶液中的電離方程式為：②Na[Au（CN）₂]═Na⁺+[Au（CN）₂]^-
然后再用鋅從溶液中把金置換出來(lái)，鋅轉(zhuǎn)化為Na₂[Zn（CN）₄]．據(jù)此，請(qǐng)利用①寫出在空氣中用氰化鈉溶液提取金的電極反應(yīng)式：正極：O₂+2H₂O+4e^-═4OH^-，負(fù)極：Au+2CN^--e^-═[Au（CN）₂]^-．
（4）若人不慎氰化鈉中毒，可用Na₂S₂O₃緩解，二者反應(yīng)得到兩種含硫元素的離子，其中一種遇到Fe³⁺可變?yōu)榧t色．寫出解毒原理的相關(guān)離子方程式S₂O₃^2-+CN^-═SCN^-+SO₃^2-．

9．按要求書寫下列離子方程式：
（1）向明礬溶液中滴加氫氧化鋇溶液使硫酸根離子恰好完全沉淀：Al³⁺+2SO₄^2-+2Ba²⁺+4OH^-═2BaSO₄↓+AlO₂^-+2H₂O
（2）向稀硝酸中加入過(guò)量鐵粉：3Fe+8H⁺+2NO₃^-=3Fe²⁺+2NO↑+4H₂O
（3）NH₄HSO₃與NaOH等物質(zhì)的量反應(yīng)：HSO₃^-+OH^-=SO₃^2-+H₂O
（4）向NaOH溶液中通入過(guò)量SO₂氣體：OH^-+SO₂=HSO₃^-．

8．下列離子方程式式書寫正確的是（　�。�

	A．	向偏鋁酸鈉溶液中滴加碳酸氫鈉溶液：AlO2-+HCO3-+H2O═Al（OH）3↓+CO32-
	B．	Fe（NO3）3溶液中通入足量SO2：2Fe3++SO2+2H2O═2Fe2++SO42-+4H+
	C．	酸性KMnO4溶液與H2O2反應(yīng)證明H2O2具有還原性：MnO4-+10H++H2O2═2Mn2++6H2O
	D．	澄清的石灰水中加入過(guò)量的NaHCO3溶液：Ca2++OH-+HCO3-═CaCO3↓+H2O

7．短周期主族元素A、B、C、D的原子序數(shù)依次增大．A是周期表中原子半徑最小的元素，B 是周期表中能形成化合物最多的元素，C^2-和D³⁺離子的電子層結(jié)構(gòu)相同．下列說(shuō)法正確的是（　�。�

	A．	氫化物的穩(wěn)定性：B＞C
	B．	氫化物的沸點(diǎn)：B＞C
	C．	最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性：B＞D
	D．	A、B、C、D形成的單質(zhì)最多有6 種

6．設(shè)N_A為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　�。�

	A．	0.5molCl2通入足量水中充分反應(yīng)．轉(zhuǎn)移的電子數(shù)等于0.5NA
	B．	46gNO2和N2O4混合氣體中含有原子總數(shù)為3NA
	C．	標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LSO3中含有的分子數(shù)為NA．
	D．	1L0.1mol/L的NaHSO3溶液中，HSO32-、SO32-的離子數(shù)之和為0.1NA