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【題目】25 ℃時,用Na2S沉淀Cu2、Zn2兩種金屬陽離子(M2),所需S2最低濃度的對數(shù)值lgc(S2)與lgc(M2)的關系如圖所示。下列說法不正確的是(  )

A.Cu2濃度為1×105 mol·L1的工業(yè)廢水中加入ZnS粉末,會有CuS沉淀析出

B.25 ℃時,Ksp(CuS)約為1×1035

C.100 mL Zn2Cu2濃度均為1×105 mol·L1的混合溶液中逐滴加入1×104 mol·L1Na2S溶液,Cu2先沉淀

D.Na2S溶液中:c(S2)+c(HS)+c(H2S)=2c(Na)

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【題目】下圖是用0.100 0 mol·L1 NaOH溶液滴定20.00 mL未知濃度鹽酸(酚酞作指示劑)的滴定曲線,下列說法正確的是

A. 水電離出的氫離子濃度:a<b

B. 鹽酸的物質(zhì)的量濃度為0.010 0 mol·L1

C. 指示劑變色時,說明鹽酸與NaOH恰好完全反應

D. 當?shù)渭?/span>NaOH溶液為10.00 mL時,該混合液的pH1lg 3

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【題目】對于可逆反應:mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g) ΔH=?,反應物A的轉化率隨時間和溫度的變化如下圖所示,下列判斷正確的是

A. 由圖b可知,ΔH<0

B. a中要使平衡狀態(tài)Ⅱ到平衡狀態(tài)Ⅰ,可以加入催化劑

C. m+n>p+q,則由狀態(tài)Ⅱ到狀態(tài)Ⅰ可以壓縮容器體積

D. 在不同的平衡狀態(tài)Ⅰ和Ⅱ時,化學平衡常數(shù)一定相同

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【題目】反應C(s)H2O(g) CO(g)H2(g)在一可變?nèi)莘e的密閉容器中進行,下列條件的改變對其反應速率幾乎無影響的是

①增加C的量�、趯⑷萜鞯捏w積縮小一半�、郾3煮w積不變,充入N2使體系壓強增大 

④保持壓強不變,充入N2使容器體積增大

A. ①②B. ①③C. ②③D. ③④

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【題目】下列有關說法正確的是

A.已知:HI(g)1/2H2(g)+1/2I2(s) △H =-26.5kJ/mol,由此可知1mol HI氣體在密閉容器中充分分解后可以放出26.5kJ的熱量

B.已知:2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) ΔH=-571.6 kJ/mol,則氫氣的燃燒熱為ΔH=-285.8 kJ/mol

C.肼(N2H4)是一種用于火箭或燃料電池的原料,已知2H2O(g)+ O2(g)=2H2O2(l)△H=+108.3kJ/molN2H4(l) + O2(g)=N2(g) + 2H2O(g)△H=-534.0kJ/mol②。則有反應:N2H4(l) + 2H2O2(l) =N2(g)+ 4H2O(l)△H=-642.3kJ/mol

D.20.0 g NaOH的稀溶液與稀鹽酸完全中和,放出28.7 kJ的熱量,則稀醋酸和稀NaOH溶液反應的熱化學方程式為:NaOH(aq)+CH3COOH(aq)=CH3COONa(aq)+H2O(l)ΔH=-57.4 kJ/mol

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【題目】某同學設計實驗以探究元素性質(zhì)的遞變規(guī)律,實驗裝置如圖所示。

實驗:根據(jù)元素最高價含氧酸的酸性強弱探究元素非金屬性遞變規(guī)律。

已知A裝置的燒瓶里裝有大理石,分液漏斗里裝有稀HNO3B裝置中裝有飽和碳酸氫鈉溶液,裝置C中裝有Na2SiO3溶液,試回答:

1A中反應的離子方程式為________________________________________________,C中可觀察到的現(xiàn)象是_____________________________________________________

2B裝置的作用是__________________。

3)根據(jù)實驗現(xiàn)象推知碳、硅、氮三種元素非金屬性的強弱順序是_____________________。

實驗:已知常溫下高錳酸鉀與濃鹽酸混合可產(chǎn)生氯氣,利用該裝置探究氯和溴元素的非金屬性強弱。

4)寫出B裝置中發(fā)生反應的離子方程式:________________________________________。

5C裝置的作用是_______________________________________

6)實驗結論:氧化性:_________________,非金屬性:___________________。

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【題目】一定溫度下,在密閉容器中X、Y、Z、W四種氣體的初始濃度和平衡濃度如表所示,下列說法不正確的是

物質(zhì)

X

Y

Z

W

初始濃度/mol·L-1

0.5

0.5

0

0

平衡濃度/mol·L-1

0.1

0.1

0.4

0.4

A. 反應達到平衡時,X的體積分數(shù)為10%

B. 該溫度下反應的平衡常數(shù)K=16

C. 保持溫度不變增大壓強,反應速率加快,平衡向正反應方向移動

D. 若X、Y的初始濃度均為0.8 mol·L-1,則達到平衡時,W的濃度為0.64 mol·L-1

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【題目】1L0.01molNaAlO20.02molNaOH的溶液中緩慢通入二氧化碳,隨n(CO2)增大,先后發(fā)生三個不同的反應,當0.01mol<n(CO2) 0.015時發(fā)生的反應是:2 NaAlO2+ CO2+2H2O=2Al(OH)3↓+Na2CO3下列對應關系正確的是( )

選項

n(CO2)/mol

溶液中離子的物質(zhì)的量濃度

A

0

c(Na+)>c(AlO2-)+c(OH-)

B

0.01

c(Na+)>c(AlO2-)> c(OH-)>c(CO32-)

C

0.015

c(Na+)> c(HCO3-)>c(CO32-)> c(OH-)

D

0.03

c(Na+)> c(HCO3-)> c(OH-)>c(H+)

A. A B. B C. C D. D

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【題目】下表是周期表中的一部分,根據(jù)A-I在周期表中的位置,請按要求回答下列問題:

周期

ⅠA

ⅡA

ⅢA

ⅣA

ⅤA

ⅥA

ⅦA

0

A

D

E

G

I

B

C

F

H

1A-I中元素,化學性質(zhì)最不活潑的是__________(用元素符號),還原性最強的單質(zhì)是__________(用元素符號);

2A-I中最高價氧化物的水化物酸性最強的酸是__________(用化學式);

3)用電子式表示D元素最高價氧化物的形成過程span>__________;

4)寫出BC兩元素最高價氧化物的水化物之間反應的離子方程式__________

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【題目】工業(yè)上采用硫鐵礦焙燒去硫后的燒渣(主要成分為Fe2O3FeO、SiO2Al2O3,不考慮其他雜質(zhì))制取七水合硫酸亞鐵(FeSO4·7H2O),流程如下:

(1) 濾渣Ⅰ的主要成分是________(填化學式),濾渣Ⅱ的主要成分是________(填化學式)

(2) 試劑X常選用SO2,寫出還原過程中發(fā)生反應的離子方程式:________

(3) 從分離出濾渣Ⅱ后的濾液中得到產(chǎn)品,應進行的操作是蒸發(fā)濃縮、________、過濾、洗滌、干燥。

(4) FeSO4·7H2O在醫(yī)學上常用作補血劑。某課外小組通過以下實驗方法測定某補血劑中亞鐵離子的含量。

步驟a:取8片補血劑樣品除去糖衣、研磨、溶解、過濾,將濾液配制成250 mL溶液;

步驟b:取上述溶液25 mL于錐形瓶中,加入少量硫酸酸化,逐漸滴加0.010 0 mol·L1KMnO4溶液,反應為5Fe2MnO4-8H===5Fe3Mn24H2O。記錄滴定終點時消耗KMnO4溶液的體積(假定藥品中其他成分不與KMnO4反應)。

步驟c:重復步驟b”23次,平均消耗KMnO4溶液20.00 mL。

步驟a中配制250 mL溶液需要的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、________、膠頭滴管。

該補血劑中亞鐵離子的含量為________mg/(請寫出計算過程)。

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同步練習冊答案
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