A.當(dāng)n(NaOH)=0.002mol時(shí)，c(CH3COO-)>c(Na+)>c(CH3COOH)

B.在M點(diǎn)時(shí)，n(OH-)-n(H+)=a-0.05

C.a<0.001mol

D.當(dāng)n(NaOH)=0.001mol時(shí)，c(H+)+c(CH3COOH)=2c(OH-)+c(CH3COO-)

A. 電解質(zhì)溶液中電流的方向由B到A

B. 電極B附近的c(NO3－)增大

C. 電極A表面反應(yīng)之一為NO＋2H2O－3e－===NO3－＋4H＋

D. 該電池工作時(shí)，每轉(zhuǎn)移4 mol電子，生成22.4 L O2

(1)③、④、⑧的原子半徑由大到小的順序?yàn)椋?/span>______(用元素符號(hào)回答)。

(2)⑤、⑥、⑦的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物堿性由強(qiáng)到弱的順序是：______。(用化學(xué)式回答)

(3)②和⑨兩種元素成的某化合物是一種常見的有機(jī)溶劑，則該化合物的電子式為：______ 。

(4)④和⑧形成的化合物屬于______晶體(填“離子”、“分子”、“原子”)，該晶體中微粒間的作用力為：______。

(5)②形成的單質(zhì)與③形成的最高價(jià)氧化物的水化物的濃溶液發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的方程式為：________。

【題目】(1)在①Li�、谑�墨�、�C60�、�Mg ⑤ CH3CH2OH ⑥C ⑦Li ⑧ CH3OCH3 中：____互為同位素； ____互為同分異構(gòu)體；___互為同素異形體(填序號(hào))

(2)現(xiàn)有①CaCl2 ②金剛石 ③NH4Cl ④Na2SO4 ⑤冰 等五種物質(zhì)，按下列要求回答：

①熔化時(shí)不需要破壞化學(xué)鍵的是___________，熔點(diǎn)最高的是_______。(填序號(hào))

②只含有離子鍵的物質(zhì)是______，晶體以分子間作用力結(jié)合的是______。(填序號(hào))

(3)寫出下列物質(zhì)的電子式

①H2O______

②NaOH______

③NH3______

A.已知草酸氫鉀溶液呈酸性，則在0.1mol·L-1KHC2O4溶液中c(C2O42-)>c(K+)>c(H2C2O4)

B.常溫下向氯化銨溶液中加入少量氨水使溶液中c(NH4+)=c(Cl-)，則混合液的pH=7

C.常溫下，在0.10mol·L-1CH3COOH溶液中加入少量CH3COONa晶體，能使CH3COOH的電離度降低，溶液的pH增大

D.pH=3的0.1mol·L-1HA溶液與0.05mol·L-1NaOH溶液等體積混合后所得溶液中：2c(H+)+c(HA)=c(A-)+2c(OH-)

A.硫化氫溶于水：H2S2H++S2-

B.熔融狀態(tài)下的NaHSO4：NaHSO4=Na++H++SO42-

C.碳酸氫鈉溶于水：NaHCO3=HCO3-+Na+

D.醋酸溶于水：CH3COOH=CH3COO-+H+

A.對(duì)反應(yīng)：aA(s)+2B(g)xC(g)，根據(jù)圖①可以求出x=3

B.圖②可以表示對(duì)某化學(xué)平衡體系改變溫度后反應(yīng)速率隨時(shí)間的變化

C.圖③表示壓強(qiáng)對(duì)可逆反應(yīng)2A(g)+2B(g)3C(g)+D(g)的影響，乙的壓強(qiáng)大

D.升高溫度，圖④表示的反應(yīng)中反應(yīng)物的的轉(zhuǎn)化率減小

【題目】對(duì)于平衡體系mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g) △H<0。下列結(jié)論中正確的是

A.若溫度不變，將容器的體積縮小到原來的一半，此時(shí)A的濃度為原來的1.8倍，則m+n<p+q

B.反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，A、B的轉(zhuǎn)化率一定相等

C.若m+n=p+q，則往含有amol氣體的平衡體系中再加入amol的B，達(dá)到新平衡時(shí)，氣體的總物質(zhì)的量等于2amol

D.若溫度不變，壓強(qiáng)增大到原來的2倍，達(dá)到新平衡時(shí)，總體積一定比原來的要小

【題目】一定條件下的密閉容器中：4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g) △H=-905.9kJ·mol-1。下列敘述正確的是

A.4molNH3和5molO2反應(yīng)，達(dá)到平衡時(shí)放出熱量為905.9kJ

B.平衡時(shí)，5v正(O2)=4v逆(NO)

C.平衡后降低壓強(qiáng)，混合氣體平均摩爾質(zhì)量增大

D.平衡后升高溫度，混合氣體中NO含量降低

【題目】羰基硫(COS)可作為一種糧食熏蒸劑，能防止某些昆蟲、線蟲和真菌的危害。在恒容密閉容器中，將CO和H2S混合加熱并達(dá)到下列平衡：CO(g)+H2S(g)COS(g)+H2(g) K=0.1。反應(yīng)前CO物質(zhì)的量為10mol，平衡后CO物質(zhì)的量為8mol。下列說法正確的是（ ）

A. 平衡后若升高溫度，H2S濃度增加，表明該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)

B. 當(dāng)體系的壓強(qiáng)保持不變時(shí)，表明該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)

C. CO的平衡轉(zhuǎn)化率為80%

D. 反應(yīng)前H2S物質(zhì)的量為7mol