(1)工業(yè)上“侯氏制堿法”以NaCl、NH3、CO2及水等為原料制備純堿，其反應(yīng)原理為：NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl.

生產(chǎn)純堿的工藝流程示意圖如下：

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

①析出的NaHCO3晶體中可能含有少量氯離子雜質(zhì)，檢驗(yàn)該晶體中是否含有氯離子雜質(zhì)的操作方法法是__________________。

②該工藝流程中可回收再利用的物質(zhì)是______________________。

(2)常溫下在10ml0.1 mol/L-Na2CO3溶液中逐滴加入0.1mol/L液20mL，溶液中含碳元素的各種微粒的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（縱軸）隨溶液pH變化的部分情況如下圖所示。

根據(jù)圖示回答下列問(wèn)題:

①在同一溶液中，CO32-、HCO3-、H2CO3________(填“能”或“不能”）大量共存。

②在滴加鹽酸的過(guò)程中HCO3-的物質(zhì)的量先增加后減少的原因是____________、________________________(請(qǐng)分別用離子方程式表示）。

③將0.84g NaHCO3和1.06gNa2CO3混合并配成溶液，向溶液中滴加0.10mol/L稀鹽酸。圖像能正確表示加積入鹽酸的體積和生成CO2的物質(zhì)的量的關(guān)系的是__________（填字母）。

(1)X的化學(xué)式為___。

(2)O2的轉(zhuǎn)化率為___(O2轉(zhuǎn)化率=已反應(yīng)的O2的量/O2的總量×100%)。

(3)0~2min內(nèi)，v(NH3)=___mol·L-1·min-1。

(4)燃料電池是一種高效、環(huán)境友好型發(fā)電裝置。一種燃料電池的電解質(zhì)溶液為NaOH溶液，負(fù)極通入NH3，正極通入空氣，產(chǎn)物對(duì)環(huán)境無(wú)污染，則負(fù)極的電極反應(yīng)式為___，電路中每通過(guò)1mol電子，消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下的空氣___(假設(shè)空氣中O2的含量為20%)L。

已知：2CH3CHO+O2催化劑，加熱2CH3COOH

(1)反應(yīng)①的反應(yīng)類(lèi)型為___，B的官能團(tuán)是___(填名稱(chēng))。

(2)反應(yīng)③的化學(xué)方程式是___。

(3)F是一種高分子化合物，可用于制作食品袋，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為___。

(4)G是一種油狀、有香味的物質(zhì)，有以下兩種制法。

制法一：實(shí)驗(yàn)室用D和E反應(yīng)制取G，裝置如圖所示。

i.反應(yīng)⑥的化學(xué)方程式是____。

ii.實(shí)驗(yàn)采用酒精燈加熱的目的是___，乙中的試劑為___。

制法二：工業(yè)上用CH2=CH2和E直接反應(yīng)獲得G。

iii.該反應(yīng)的的化學(xué)方程式為___。

【題目】一定條件下，對(duì)于密閉容器中進(jìn)行的可逆反應(yīng)：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，下列說(shuō)法中可以充分說(shuō)明這反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是

A.SO2、O2、SO3的濃度比為2：1：2B.SO2、O2、SO3在密閉容器中共存

C.SO2、O2、SO3的濃度不再發(fā)生變化D.反應(yīng)停止，正、逆反應(yīng)速率都等于零

（1）③的元素符號(hào)為___，元素④與⑦形成化合物的電子式為___。

（2）比較元素①和⑥的原子半徑大小：①___（填“>”或“<”）⑥

（3）元素⑥的離子結(jié)構(gòu)示意圖為___。

（4）元素①和⑧形成的化合物中含有的化學(xué)鍵為___。

（5）元素②、⑤的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物之間反應(yīng)的離子方程式為___。

（6）工業(yè)上冶煉元素⑥的單質(zhì)的化學(xué)方程式為___。

（1）海水淡化的方法有蒸餾法、___（任寫(xiě)一種）等，考慮成本及效益試劑①可選用___。

（2）比較溶液中Br2的濃度：溶液2___溶液4（填“>”或“<”）。

（3）鼓入空氣與水蒸氣將Br2吹出，吹出的氣體用SO2吸收，其化學(xué)方程式是__。

（4）從MgCl2溶液獲得MgCl26H2O晶體的主要操作包括____。

A.海帶提碘時(shí)用酸性H2O2氧化I-：H2O2＋2I-＋2H+=2H2O＋I2

B.將煤氣化為可燃性氣體：C＋H2OCO＋H2

C.利用H2還原MgO冶煉金屬Mg：H2+MgOMg+H2O

D.可以用鋁和氧化鐵制備鐵單質(zhì)：2Al＋Fe2O32Fe＋Al2O3

A. AgCl(s) +I-(aq)AgI(s) +Cl-(aq)，在該溫度下的平衡常數(shù)K=2.5×106

B. 向0.1mol/LKI溶液中加入AgNO3 溶液，當(dāng)I-剛好完全沉淀時(shí)，c(Ag+ )=2×10-12mol/L

C. 向AgCl、AgI的飽和溶液中加入氫碘酸溶液，可使溶液由A點(diǎn)變到B點(diǎn)

D. 向2 mL0.01mol/LAgNO3，溶液中加幾滴0.01mol/L NaC1溶液，靜置片刻，再向溶液中加幾滴0.01mol/LKI溶液，有黃色沉淀生成，說(shuō)明Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)

A.Fe2+的氧化率隨時(shí)間延長(zhǎng)而逐漸增大

B.由①和③可知，溫度越高，Fe2+氧化速率越快

C.由②和③可知，pH越大，Fe2+氧化速率越快

D.氧化過(guò)程的離子方程式為：4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O

A.反應(yīng)I中涉及到非極性鍵的斷裂和極性鍵的形成

B.反應(yīng)Ⅱ中涉及到非極性鍵的斷裂和形成

C.通過(guò)該催化反應(yīng)，實(shí)現(xiàn)了太陽(yáng)能向化學(xué)能的轉(zhuǎn)化

D.總反應(yīng)為：2H2O2H2↑+O2↑