(1)B中官能團名稱為_____________。

(2)G→H的反應類型為__________。

(3)已知C的一種同分異構體為：，下列說法正確的是____________。

a.能發(fā)生酯化反應

b.能發(fā)生銀鏡反應

c.1mol該物質完全水解能消耗3mol NaOH

d.該分子的核磁共振氫譜中峰面積之比為1∶2∶6∶2

e.其在酸性條件下的水解產(chǎn)物之一能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應

(4)中手性碳原子(一個碳原子上連有4個不一樣的原子或者原子團)個數(shù)為________。

(5)E的分子是為C14H17O3N，E經(jīng)還原得到F，寫出E→F的反應方程式：_______。

(6)已知：①

②苯胺()易被氧化。請以甲苯和(CH3CO)2O為原料制備，寫出制備的合成路線流程圖(無機試劑任選)。_________。

A.25℃時，pH＝3 的 FeCl3 溶液中 H+的數(shù)目為 0.001NA

B.甲醛(HCHO)和乙酸的混合物 3.0 g，含有的原子數(shù)為 0.4NA

C.0.1 mol SO2 與 1 mol O2 充分反應，轉移的電子數(shù)為 0.2NA

D.已知白磷(P4)為正四面體結構，NA 個 P4 與 NA 個甲烷所含共價鍵數(shù)目之比為 1∶1

A.標準狀況下，分子數(shù)為NA的CO、N2混合氣體體積約為22.4L，質量為28g

B.25℃、101.3kPa時，11.2LH2中含有的原子數(shù)為NA

C.10 mL質量分數(shù)為98%的H2SO4，用水稀釋至100mL，H2SO4的質量分數(shù)為9.8%

D.1mol/L Na2SO4溶液中離子總數(shù)為3NA

I．CH2=CHCH3(g)+Cl2(g)CH2ClCHClCH3(g) H1=-134kJ·mol1

II．CH2=CHCH3(g)+Cl2(g)CH2=CHCH2Cl(g)+HCl(g) H2=-102kJ·mol1

請回答下列問題：

(1)已知CH2=CHCH2Cl(g)+HCl(g)CH2ClCHClCH3(g)的活化能Ea(正)為132kJ·mol1，則該反應的活化能Ea(逆)為___________kJ·mol1。

(2)一定溫度下，密閉容器中發(fā)生反應I和反應II，達到平衡后增大壓強，CH2ClCHClCH3的產(chǎn)率____________（填“增大”“減小”或“不變”），理由是_____________________________。

(3)起始時向某恒容絕熱容器中充入1mol CH2=CHCH3和1mol Cl2發(fā)生反應II，達到平衡時，容器內氣體壓強_________________（填“增大”“減小”或“不變”）。

(4)一定溫度下，向恒容密閉容器中充入等物質的量的CH2=CHCH3(g)和Cl2(g)。在催化劑作用下發(fā)生反應I，容器內氣體的壓強隨時間的變化如下表所示。

①用單位時間內氣體分壓的變化來表示反應速率，即，則前120min內平均反應速率v(CH2ClCHClCH3)=__________kPa·min1。(保留小數(shù)點后2位)。

②該溫度下，若平衡時HCl的體積分數(shù)為，則丙烯的平衡總轉化率____________；反應I的平衡常數(shù)Kp=____________________kPa1(Kp為以分壓表示的平衡常數(shù)，保留小數(shù)點后2位)。

【題目】甲、乙、丙、丁四種物質中，甲、乙、丙均含有相同的某種元素，它們之間具有如下轉化關系：甲乙丙。下列有關物質的推斷不正確的是（ ）

A.若甲為焦炭，則丁可能是O2

B.若乙為Al（OH）3，則丁可能是NaOH

C.若甲為Fe，則丁可能是鹽酸

D.若甲為NaOH溶液，則丁可能是CO2

（1）醋酸是常見的弱酸。

①醋酸在水溶液中的電離方程式為 ___________________。

②下列方法中，可以使醋酸稀溶液中 CH3COOH 電離程度增大的是 __________________（填字母序號）。

a 滴加少量濃鹽酸 b 微熱溶液 c 加水稀釋 d 加入少量醋酸鈉晶體

（2）用 0.1 mol·L-1NaOH 溶液分別滴定體積均為 20.00 mL、濃度均為 0.1 mol·L-1的鹽酸和醋酸溶液，得到滴定過程中溶液 pH隨加入 NaOH溶液體積而變化的兩條滴定曲線。

①滴定醋酸的曲線是_______________（填“I”或“II”）。

②室溫時，若 0.1 mol·L-1的醋酸的電離度為 1%，計算這醋酸溶液的 pH 值________。

③滴定開始前，三種溶液中由水電離出的 c(H+)最大的是________________。

④上述用 0.1 mol·L-1的 NaOH 溶液滴定 0.1 mol·L-1的鹽酸，下列操作不正確的是________________。

A．用標準 NaOH 溶液潤洗堿式滴定管后，再裝入標準堿溶液

B．用待測酸溶液潤洗錐形瓶后，再裝入待測酸溶液

C．滴定時兩眼應注視滴定管中液面的變化，以免滴定過量

D．讀數(shù)時，視線應與滴定管凹液面的最低點保持水平

⑤上述滴定用酚酞作指示劑，滴定終點的現(xiàn)象_______________________________________。

請回答：

（1）X 的化學式是__________。

（2）白色粉末溶于氫氧化鈉溶液的離子方程式是__________。

（3）白色沉淀用途廣泛，請列舉一例：__________。

有關物質的物理性質見下表。

*括號中的數(shù)據(jù)表示該有機物與水形成的具有固定組成的混合物的沸點。

實驗中通過裝置B將酸性Na2Cr2O7溶液加到盛有10 mL環(huán)己醇的A中，在55 ~ 60℃進行反應。反應完成后，加入適量水，蒸餾，收集95 ~ 100℃的餾分，得到主要含環(huán)己酮粗品和水的混合物。

（1）裝置D的名稱為____________________________。

（2）酸性Na2Cr2O7溶液氧化環(huán)己醇反應的，反應劇烈將導致體系溫度迅速上升，副反應增多。

①滴加酸性Na2Cr2O7溶液的操作為____________________________________________；

②蒸餾不能分離環(huán)己酮和水的原因是__________________________________________。

（3）環(huán)己酮的提純需要經(jīng)過以下一系列的操作：

a．蒸餾、除去乙醚后，收集151~156℃餾分

b．水層用乙醚(乙醚沸點34.6℃，易燃燒)萃取，萃取液并入有機層

c．過濾

d．往液體中加入NaCl固體至飽和，靜置，分液

e．加人無水MgSO4固體，除去有機物中少量的水

①上述提純步驟的正確順序是________________________________________________；

②B中水層用乙醚萃取的目的是______________________________________________；

③上述操作c、d中使用的玻璃儀器除燒杯、錐形瓶、玻璃棒外，還需要的玻璃儀器有__________，操作d中，加入NaC1固體的作用是_____________________________。

（4）恢復至室溫時，分離得到純產(chǎn)品體積為6 mL，則環(huán)已酮的產(chǎn)率為____________。（計算結果精確到0.1%）

A.Zn和FeB.Ag和MgC.Al和 CuD.Mg和Zn

A.該氫氧化鈉溶液pH=12

B.圖像中F點對應的溶液中c(OH-)>c(HMO4-)

C.滴入NaOH溶液過程中水的電離程度一直增大

D.圖像中G點對應的溶液中c(Na+)=c(HMO4-)+2c(MO42-)