(1)溴原子的價層電子排布圖為_______。根據(jù)下表提供的第一電離能數(shù)據(jù)，判斷最有可能生成較穩(wěn)定的單核陽離子的鹵素原子是________(填元素符號)。

(2)氫氟酸在一定濃度的溶液中主要以二分子締合[(HF)2]形式存在，使氟化氫分子締合的相互作用是____________。碘在水中溶解度小，但在碘化鉀溶液中明顯增大，這是由于發(fā)生反應：I－＋I2=I3-，CsICl2與KI3類似，受熱易分解，傾向于生成晶格能更大的物質(zhì)，試寫出CsICl2受熱分解的化學方程式：_________________________________。

(3)ClO2-中心氯原子的雜化軌道類型為________，與ClO2-具有相同立體構(gòu)型和鍵合形式的物質(zhì)的化學式為____________(寫出一個即可)。

(4)如圖甲為碘晶體晶胞結(jié)構(gòu)，平均每個晶胞中有________個碘原子，碘晶體中碘分子的配位數(shù)為____________。

(5)已知NA為阿伏加德羅常數(shù)，CaF2晶體密度為ρ g·cm－3，其晶胞如圖乙所示，兩個最近Ca2＋核間距離為a nm，則CaF2的相對分子質(zhì)量可以表示為____________。

A. 鹽酸的體積為80mlB. a的取值范圍為0≤ a ＜50

C. n(Mg2+)＜0.025molD. 當a值為30時，b值為0.01

反應Ⅰ：2NH3(g)＋CO2(g)NH2CO2NH4(s)　ΔH1＝－159.47 kJ·mol－1

反應Ⅱ：NH2CO2NH4(s) CO(NH2)2(s)＋H2O(g)　ΔH2＝＋72.49 kJ·mol－1

總反應Ⅲ：2NH3(g)＋CO2(g) CO(NH2)2(s)＋H2O(g)　ΔH3

回答下列問題：

(1)在相同條件下，反應Ⅰ分別在恒溫恒容容器中和絕熱恒容容器中進行，二者均達到平衡后，c(CO2)恒溫________c(CO2)絕熱(填“大于”“小于”或“等于”)；ΔH3＝____________。

(2)某研究小組為探究反應Ⅰ中影響c(CO2)的因素，在恒溫下將0.4 mol NH3和0.2 mol CO2放入容積為2 L的密閉容器中，t1時達到化學平衡，c(CO2)隨時間t變化曲線如圖甲所示，在0～t1時間內(nèi)該化學反應速率υ(NH3)＝____________；若其他條件不變，t1時將容器體積壓縮到1 L，t2時達到新的平衡。請在圖甲中畫出t1～t2時間內(nèi)c(CO2)隨時間t變化的曲線。___________________________________

(3)在150 ℃時，將2 mol NH3和1 mol CO2置于a L 密閉容器中，發(fā)生反應Ⅲ，在t時刻，測得容器中CO2轉(zhuǎn)化率約為73%，然后分別在溫度為160 ℃、170 ℃、180 ℃、190 ℃時，保持其他初始實驗條件不變，重復上述實驗，經(jīng)過相同時間測得CO2轉(zhuǎn)化率并繪制變化曲線(見圖乙)。在150～170 ℃之間，CO2轉(zhuǎn)化率呈現(xiàn)逐漸增大的變化趨勢，其原因是__________180 ℃時反應Ⅲ的平衡常數(shù)K＝____________(用含a的式子表示)。

(4)侯氏制堿法主要原料為NaCl、CO2和NH3，其主要副產(chǎn)品為NH4Cl，已知常溫下，NH3·H2O的電離常數(shù)Kb＝1.8×10－5，則0.2 mol·L－1 NH4Cl溶液的pH約為________(取近似整數(shù))。

（1）提取溴的過程中，經(jīng)過2次Br-→Br2轉(zhuǎn)化的目的是_______，吸收塔中發(fā)生反應的離子方程式是SO2+Br2+2H2O=4H++2Br-+SO42-，蒸餾塔中發(fā)生反應的離子方程式是_____。

（2）從MgCl2溶液中得到MgCl26H2O晶體的主要操作是_________、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥。由無水氯化鎂得到鎂的化學方程式是___。

（3）海水提取鎂要用到海灘上的貝殼，貝殼的作用是：_______，貝殼經(jīng)歷變化的化學方程式為：____，CaO+H2O = Ca(OH)2

（4）六水合氯化鎂脫水變成無水氯化鎂的工藝條件是：____

A.1：10B.9：1C.4：1D.4：3

已知氫氧化鍶在水中的溶解度：

（1）隔絕空氣焙燒時SrSO4只被還原成SrS，化學方程式為____。

（2）“除雜”方法：將溶液升溫至95℃，加NaOH溶液調(diào)節(jié)pH為12。

①95℃時水的離子積KW＝1.0×10－12，Ksp[Mg(OH)2]＝1.2×10－10，則溶液中c（Mg2＋）＝____。

②若pH過大，將導致氫氧化鍶的產(chǎn)率降低，請解釋原因____。

（3）“趁熱過濾”的目的是____，“濾渣”的主要成分為___。

（4）從趁熱過濾后的濾液中得到Sr(OH)2產(chǎn)品的步驟為____、過濾、洗滌、干燥。

（5）“脫硫”方法：用FeCl3溶液吸收酸浸產(chǎn)生的氣體，吸收時的氧化產(chǎn)物為___（填化學式）；再用石墨電極電解吸收液，電解后可在“脫硫”中循環(huán)利用的物質(zhì)是__。

A.鈣和鋅B.鎂和銅C.鋁和鎂D.鈉和鐵

A. x=20，a點的縱坐標為1.0×10-12

B. b點和d點所示溶液的pH相等

C. 滴定過程中，c(CH3COO-)與c(OH-)的比值逐漸增大

D. e點所示溶液中，c(Na+)=2c(CH3COO-)+2c(CH3COOH)

A.鈦網(wǎng)與直流電源的正極相連，發(fā)生還原反應

B.石墨電極的反應為2H2O＋2e－=H2↑＋2OH－

C.電解過程中硫酸鈉溶液濃度保持不變

D.生成葡萄糖酸的化學方程式為CH2OH(CHOH)4CHO＋Br2＋H2O=CH2OH(CHOH)4COOH＋2HBr

A. 鋁球表面有氣泡產(chǎn)生，溶液中有白色沉淀生成；杠桿不平衡

B. 鋁球表面有氣泡產(chǎn)生，溶液澄清；鐵球表面有紅色物質(zhì)析出；溶液藍色變淺，杠桿右邊下沉

C. 反應后去掉兩燒杯，杠桿仍平衡

D. 右邊球上出現(xiàn)紅色，左邊溶液的堿性增強