20．家庭生活中處處體現著物質的變化，下列變化中屬于物理變化的是 （　�。�

A．

鮮牛奶變質

B．

天然氣作燃料

C．

潔廁靈除垢

D．

糯米磨粉

19．某興趣小組用如圖所示裝置制取氧氣，試管中固體的質量隨時間變化的數據如表．制取結束后，將剩余固體用適量水充分溶解后，過濾，回收二氧化錳固體，并得到氯化鉀溶液100g   （O：16  Cl：35.5  K：39）

加熱時間/min	0	t1	t2	t3	t4
固體質量/g	28.0	23.2	18.4	a	18.4

（1）表格中數值a為18.4g．
（2）共制得氧氣9.6g．
（3）計算所得氯化鉀溶液的溶質質量分數．

18．圖1為氯化鈉、碳酸鈉在水中的溶解度曲線．請回答下列問題：
（1）30℃時，氯化鈉的溶解度=碳酸鈉的溶解度（填寫“＞”、“＜”或“=”）；
（2）10℃時，向兩只盛有100g水的燒杯中，分別加入氯化鈉、碳酸鈉兩種物質，至不再溶解為止，其中
氯化鈉（填溶質）質量較大．
（3）生活在鹽湖附近的人們習慣“夏天曬鹽，冬天撈堿”．
請你解釋原因：碳酸鈉的溶解度受溫度影響變化較大，氯化鈉的溶解度受溫度影響變化較小．
（4）如圖2所示，20℃時，將盛有飽和碳酸鈉溶液的小試管放入盛水的燒杯中，向水中加入某物質后，試管中有晶體析出．加入的物質可能是C（填字母序號）．
A．氫氧化鈉    B．氯化鈉    C．硝酸銨    D．濃硫酸．

17．下列詞語或俗語的有關化學原理解釋中不合理的是（　�。�

	A．	“鉆木取火”--------------------------使可燃物的著火點升高
	B．	“釜底抽薪”--------------------------燃燒需要可燃物
	C．	“真金不怕火煉”---------------------金的化學性質不活潑
	D．	“沒有金剛鉆，不攬瓷器活”------金剛石硬度大

16．如圖實驗基本操作正確的是（　�。�

A．

點燃酒精燈

B．

傾倒液體

C．

量取液體

D．

檢查氣密性

15．在實驗室中化學興趣小組的同學發(fā)現了一瓶敞口放置的Ca（OH）₂粉末狀試劑，他們對該試劑進行了定量實驗分析：稱取試劑15g放入錐形瓶中，加入35g的水，充分振蕩，再向錐形瓶中依次滴加25g鹽酸充分反應．測得部分數據與圖象如圖．請根據有關信息回答問題．

	第1次	第2次	第3次	第4次	第5次	第6次
加入鹽酸的質量（g）	25	25	25	25	25	25
錐形瓶中物質的質量（g）	75	100	a	150	172.8	197.8

（1）a的數值為125，興趣小組的同學通過實驗，得出該試劑已部分變質的結論，其依據是（通過實驗數據和圖象做出你的分析）滴加鹽酸至100g時，開始時有二氧化碳生成，證明有碳酸鈣存在，之前滴加的鹽酸無現象，說明了鹽酸與氫氧化鈣反應，從而證明氫氧化鈣存在．
（2）b的數值為2.2．
（3）計算該試劑中氫氧化鈣的質量分數（寫出計算過程，結果保留一位小數）．

14．A～J是初中化學中常見的物質，它們之間有如圖所示的轉化關系（部分反應條件已略去），其中A是一種液體，H是一種紅色粉末，J的溶液呈黃色．已知在高溫下單質碳能與多種金屬氧化物反應生成金屬單質和二氧化碳．

請回答下列問題：
（1）反應①的化學方程式是2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑．
（2）E物質的組成中一定含有碳和氫元素元素．
（3）反應①②③④中屬于置換反應的是③．
（4）反應④的化學方程式是Fe₂O₃+6HCl═2FeCl₃+3H₂O．

13．鹽酸是一種重要的化工產品，也是實驗室中重要的化學試劑，用途廣泛．
（1）增大壓強，HCl由氣態(tài)變?yōu)橐簯B(tài)，從微觀的角度分析該變化過程中改變的是分子之間的間隔．
（2）蘸濃鹽酸的玻璃棒和蘸濃氨水的玻璃棒接近但不接觸，發(fā)生了如圖1的現象，反應的化學方程式是NH₃+HCl=NH₄Cl，濃鹽酸和濃氨水都具有腐蝕性，實驗時要注意安全或通風．
（3）觀察圖2并回答問題：

由圖2可知，HCl和NaOH的反應實質是H⁺和OH^-之間的反應，此反應可表示為：H⁺+OH^-═H₂O，像這種用實際參與反應的離子來表示反應的式子稱為離子方程式．任何復分解反應都可用離子方程式來表示．
【練習】按照書寫化學方程式的要求寫出下列反應的離子方程式
HCl溶液與AgNO₃溶液反應Ag⁺+Cl^-=AgCl↓．
HNO₃溶液與Na₂CO₃溶液反應2H⁺+CO₃^2-=CO₂↑+H₂O．
【歸納】復分解反應的實質是：陰陽離子結合生成沉淀或氣體或水的反應．
【應用】判斷在水溶液中一定能大量共存的離子組是D．
A．Na⁺、H⁺、Cl^-、CO₃^2-　　　　　B．H⁺、Ba²⁺、Cl^-、SO₄^2-
C．Cu²⁺、Na⁺、NO₃^-、OH^-　　　　　D．H⁺、K⁺、Cl^-、SO₄^2-．

12．如表是Ca（OH）₂和NaOH的溶解度數據，請回答下列問題：

溫度/℃		0	20	40	60	80	100
溶解度/g	Ca（OH）2	0.19	0.17	0.14	0.12	0.09	0.08
	NaOH	31	91	111	129	313	336

（1）依據如表數據，繪制Ca（OH）₂和NaOH的溶解度曲線，圖中能表示NaOH溶解度曲線的是A（填A或B）．
（2）要想把一瓶接近飽和的Ca（OH）₂溶液變成飽和溶液，具體措施有：
①加入氫氧化鈣，②升高溫度，③降低溫度，④加入水，⑤蒸發(fā)水后再恢復到原溫度，⑥加入生石灰．
其中措施正確的是D．
A．②④⑥B．③④C．①③⑤⑥D．①②⑤⑥
（3）20℃時，191g　飽和NaOH溶液，蒸發(fā)10g水后，再降溫到20℃，可析出NaOH晶體的質量為9.1g．
（4）現有20℃時Ca（OH）₂的飽和溶液（甲溶液），向其中加入一定量CaO后得到的溶液（乙溶液），此時溶液中溶質的質量分數　乙＜甲（填“＞”、“＜”或“=”）．
（5）現有60℃時含Ca（OH）₂和NaOH兩種溶質的飽和溶液，若要得到較純凈的NaOH晶體，應采取的物理方法是降溫結晶并過濾．

11．實驗室有一瓶未蓋好瓶塞的燒堿，為了測定其變質程度，某小組同學進行下列實驗，取10.0g樣品放在燒杯中，加入50.0g水中完全溶解，加入過量的澄清石灰水，充分反應后過濾，所得濾渣2.5g，所得濾液中通入足量CO₂，反應后過濾，又得濾渣7.5g．請回答：
（1）2.5g表示CaCO₃的質量（用化學式表示）．加入的澄清石灰水中含Ca（OH）₂的質量為7.4g．
（2）求樣品中NaOH的質量分數．
（3）還可以用稀鹽酸與樣品溶液反應，測定產生氣體體積數據可計算樣品中NaOH的質量分數．