13．化學(xué)與生活息息相關(guān)，請運用化學(xué)知識回答以下問題：
（1）煤、石油和天然氣是三大化石燃料；
（2）我們在日常生活中常用到“含氟牙膏”、“高鈣牛奶”等生活用品，這些生活用品中提到的氟、鈣指的是元素（填“單質(zhì)”、“分子”、“原子”或“元素”）；
（3）將如下三種物質(zhì)：A．蔗糖；B．花生油；C．泥土，分別加入到盛有適量水的三個燒杯中，能形成溶液的物質(zhì)是A（填序號），再分別加入適量的洗潔精，振蕩，能出現(xiàn)乳化現(xiàn)象的物質(zhì)是B（填序號）；
（4）我們在廚房炒菜時，客人在客廳都能聞到菜香味的主要原因是分子在不斷的運動．

12．如表四個實驗方案設(shè)計不合理的是（　�。�

選項	實驗?zāi)康?/TD>	方案
A	鑒別硝酸鈉溶液和硫酸鉀溶液	取樣，滴加Ba（NO3）2溶液，觀察現(xiàn)象
B	除去粗鹽中的難溶性雜質(zhì)	將粗鹽研碎、溶解、過濾、蒸發(fā)
C	除去CaO中的CaCO3	高溫加熱到固體質(zhì)量不變
D	探究Mg、Ag、Cu金屬的活動性順序	將兩根光亮的鎂條分別伸入 硫酸銅溶液和硝酸銀溶液中

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

11．規(guī)范的實驗操作是實驗成功的保證．如圖實驗操作不正確的是（　�。�

A．

加熱液體

B．

滴加液體

C．

加熱蒸發(fā)

D．

測定溶液pH

10．化肥為保證糧食豐產(chǎn)起了重要作用．下列化肥屬于復(fù)合肥的是（　�。�

	A．	碳酸氫銨（NH4HCO3）		B．	硫酸鉀（K2SO4）
	C．	硝酸鉀（KNO3）		D．	磷酸二氫鈣[Ca（H2PO4）2

9．在濃硫酸的催化作用下，固體草酸（H₂C₂O₄）受熱易分解，某興趣小組同學(xué)對其分解產(chǎn)物進行如下探究：
【猜想】小組同學(xué)們提出如表三種猜想

猜想1	猜想2	猜想3
只有CO和H2O	只有CO2和H2O	CO、CO2和H2O

你認(rèn)為合理的猜想是3．
【設(shè)計實驗】為了檢驗草酸分解的產(chǎn)物，該小組同學(xué)經(jīng)過討論設(shè)計了如圖所示裝置，并進行了實驗（部分夾持儀器已略去）．（提示：無水硫酸銅遇水會變?yōu)樗{(lán)色）

【實驗探究】
（1）實驗過程中，觀察到A中無水硫酸銅變藍(lán)，B中澄清石灰水變渾濁，證明草酸分解產(chǎn)生了H₂O和CO₂．
（2）C中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式CO₂+2NaOH═Na₂CO₃+H₂O．設(shè)計 D裝置的作用是檢驗CO₂是否已被完全除去．
（3）若實驗過程中觀察到D中澄清石灰水未變渾濁，F(xiàn)中固體由黑色變?yōu)榧t色，G中澄清石灰水變渾濁現(xiàn)象．即可證明生成物 中有CO氣體．
【實驗結(jié)論】若猜想3正確，則草酸受熱分解的化學(xué)方程式為H₂C₂O₄$\frac{\underline{\;濃硫酸\;}}{△}$H₂O+CO₂↑+CO↑．

8．清明節(jié)后，老師在復(fù)習(xí)酸堿性質(zhì)時又讓同學(xué)們進入實驗室，用氫氧化鈉固體、濃鹽酸和蒸餾水分別配制了50g 8%的氫氧化鈉溶液、50g質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別為7.3%和14.6%的稀鹽酸三種溶液．
（1）配制一定質(zhì)量8%的氫氧化鈉溶液的步驟：①溶解②裝瓶并貼標(biāo)簽③稱量④計算．其正確的順序為④③①②（填序號）．配制氫氧化鈉溶液時，所需水的體積為46ml．
（2）打開濃鹽酸的試劑瓶時，他們會看到試劑瓶口發(fā)生的現(xiàn)象是有白霧產(chǎn)生
（3）他們忘記了給配制的三瓶溶液貼上標(biāo)簽，想對未貼標(biāo)簽的三瓶溶液進行鑒別．老師只給他們提供了無色酚酞試液、試管若干和膠頭滴管，如果你是小組的成員，請鑒別出三種溶液，并完成如表實驗報告．

操作步驟	現(xiàn)象或數(shù)據(jù)	實驗結(jié)論
分別取三支潔凈的試管加人等體積的上述三種溶液，向其中滴加1～2滴酚酞試液振蕩，觀察．	一支試管中的液變?yōu)榧t色，另兩支無明顯觀象．	變紅色的試管中對應(yīng)的溶液為①氫氧化鈉溶液．
②向未變紅的兩支試管中繼續(xù)滴加鑒別出的氫氧化鈉溶液	至紅色褪去，記錄所用滴數(shù)（同型號滴管）	所用滴數(shù)多的為7.3%的稀鹽酸，滴數(shù)少的為14.6%的稀鹽酸

7．根據(jù)如圖裝置，回答下列有關(guān)問題：

（1）裝置圖中儀器a的名稱為集氣瓶．
（2）若實驗室用碳酸氫鈉（NaHCO₃）固體加熱分解（產(chǎn)物為碳酸鈉、二氧化碳和水）來制取CO₂，應(yīng)選用的發(fā)生裝置是A．
（3）B、C都可以作為制取氫氣的發(fā)生裝置，但選用C比B更優(yōu)越，理由是可控制反應(yīng)的發(fā)生和停止．
（4）若用G裝置采用排空法收集氫氣，氫氣應(yīng)從c端進入．（選“b”或“c”）
（5）實驗室一般不采用D裝置收集二氧化碳，原因是二氧化碳能溶于水．
（6）常溫下，用裝置C制取氫氣裝置，在反應(yīng)過程中，若關(guān)閉止水夾，過一會兒反應(yīng)就會自動停止．其原因是關(guān)閉止水夾，則試管內(nèi)產(chǎn)生的氫氣無法排出，試管內(nèi)氣壓逐漸增大，將液體壓入長頸漏斗，固液分離，則反應(yīng)停止．

6．請用化學(xué)用語填空：
①兩個鈉離子2Na⁺；②天然氣主要成份CH₄．

5．除去如表物質(zhì)中少量雜質(zhì)，所選用的試劑和操作方法均正確的是（　�。�

	物質(zhì)	雜質(zhì)	除雜所用的試劑和方法
A	FeSO4溶液	H2SO4	加入過量鋅粉，充分反應(yīng)后蒸發(fā)、結(jié)晶
B	NaOH溶液	Ca（OH）2溶液	先加入過量的Na2CO3溶液，再過濾
C	K2SO4溶液	CuSO4溶液	加入氫氧化鈉至不再產(chǎn)生沉淀，再過濾
D	H2氣體	HCl氣體	先通過足量NaOH溶液，再通過濃硫酸

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

4．如圖是元素周期表中鐵的相關(guān)信息，結(jié)合所學(xué)內(nèi)容，你認(rèn)為下列有關(guān)鐵的說法的中正確的是（　　）

	A．	鐵是金屬元素，原子序數(shù)為26，相對原子質(zhì)量為58.85
	B．	生鐵和鋼是常見的鐵合金，它們的性質(zhì)和鐵完全相同
	C．	鐵在潮濕的空氣中容易生銹，因此鐵制品只能在真空中使用
	D．	鐵由原子構(gòu)成，常溫下為固體，原子之間緊密排列，沒有空隙