14．檢驗(yàn)葡萄糖時(shí)，老師說(shuō)要用新制的氫氧化銅沉淀．同學(xué)們對(duì)這句話不太理解，氫氧化銅為什么要用新制的呢？難道說(shuō)放置時(shí)間長(zhǎng)了，會(huì)發(fā)生變化？帶著這個(gè)疑問(wèn)同學(xué)們來(lái)到實(shí)驗(yàn)室，用實(shí)驗(yàn)探究氫氧化銅的神奇．實(shí)驗(yàn)如下：

（一）配制氫氧化鈉溶液和硫酸銅溶液并進(jìn)行反應(yīng)
甲、乙兩位同學(xué)分別用冷水配制這兩種溶液，丙同學(xué)用熱水配制這兩種溶液．三位同學(xué)分別將各自配制的兩種溶液相互反應(yīng)．如圖2所示：
（1）結(jié)果，意外的發(fā)現(xiàn)甲同學(xué)得到了藍(lán)色沉淀，乙同學(xué)得到了淺綠色沉淀，而丙同學(xué)得到的藍(lán)色沉淀卻很快變成了黑色不溶物．
（2）甲同學(xué)得到了預(yù)期的現(xiàn)象，而乙同學(xué)百思不得其解，為什么會(huì)得到淺綠色沉淀？經(jīng)查閱資料得知如下信息：氫氧化鈉與硫酸銅反應(yīng)可能會(huì)生成堿式硫酸銅，它是淺綠色不溶于水的物質(zhì)，化學(xué)式可表示為Cu₄（OH）₆SO₄； 溫度在600℃以上才會(huì)分解．
[解釋與結(jié)論]當(dāng)CuSO₄不足，NaOH過(guò)量（填“過(guò)量”或“不足”）時(shí)，生成藍(lán)色沉淀，化學(xué)方程式為CuSO₄+2NaOH=Cu（OH）₂↓+Na₂SO₄．
[歸納與總結(jié)]當(dāng)反應(yīng)物的量不同，產(chǎn)物可能不同，試再舉一例說(shuō)明：在充足氧氣中，碳完全燃燒生成二氧化碳；在氧氣不充分時(shí)，碳不完全燃燒生成一氧化碳．
（3）同學(xué)們猜測(cè)丙同學(xué)試管中的黑色不溶物是氧化銅，他們猜想的依據(jù)是氧化銅是黑色不溶于水的固體．丙同學(xué)所用的試劑的量及質(zhì)量分?jǐn)?shù)與甲完全相同，為什么藍(lán)色沉淀會(huì)很快變色？經(jīng)同學(xué)們討論，原因可能是用熱水配制溶液，溫度較高．為了驗(yàn)證猜想，甲同學(xué)將反應(yīng)后的試管內(nèi)的濁液取出一半置于另一試管中稍稍加熱，觀察到了與丙同學(xué)相同的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象．為進(jìn)一步驗(yàn)證猜想，丙同學(xué)分離出黑色不溶物經(jīng)洗滌、烘干后，用CO還原得到紅色物質(zhì)，且生成的氣體能使澄清石灰水變渾濁，寫(xiě)出CO與CuO反應(yīng)的化學(xué)方程式CO+CuO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu+CO₂．老師告訴他們氫氧化銅受熱易分解成兩種氧化物，請(qǐng)寫(xiě)出該步驟中的化學(xué)方程式Cu（OH）₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuO+H₂O．18℃時(shí)，將溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)均為10%的CuSO₄溶液與NaOH溶液混合后，測(cè)得混合液溫度為22℃，說(shuō)明該反應(yīng)放熱（填“放熱”或“吸熱”）．

13．如圖①是鈰元素在元素周期表中的信息，A、B、C、D、E是五種粒子的結(jié)構(gòu)示意圖．

請(qǐng)你回答：
（1）鈰元素的原子序數(shù)為58；
（2）表示的陰離子是O^2-（寫(xiě)粒子符號(hào)）；
（3）屬于同種元素的粒子是A、B（填序號(hào)，下同）；
（4）化學(xué)性質(zhì)相似的粒子是D和E；
（5）由B、C兩種粒子構(gòu)成化合物的化學(xué)式是Na₂O．

12．某化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組的同學(xué)將鎂條投入氯化銅溶液中，發(fā)現(xiàn)產(chǎn)生紅色固體物質(zhì)同時(shí)又看到溶液中出現(xiàn)較多的氣泡．同學(xué)們感到很奇怪，金屬和鹽反應(yīng)應(yīng)該生成另一種金屬和另一種鹽，怎么會(huì)出現(xiàn)氣泡？于是他們?cè)诶蠋煹膸椭�下展開(kāi)了探究活動(dòng)．
【提出猜想】從元素守恒的角度，猜測(cè)氣體是：H₂．
①小紅認(rèn)為是O₂；②小芳認(rèn)為是Cl₂；③小林認(rèn)為是 通電．
【查閱資料】Cl₂能溶于水，它能與NaOH 溶液反應(yīng)，生成NaClO和NaCl．
【實(shí)驗(yàn)探究】依據(jù)上述猜想，實(shí)驗(yàn)小組同學(xué)開(kāi)始收集產(chǎn)生的氣體進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究．
實(shí)驗(yàn)一：小紅為了驗(yàn)證自己的猜想，進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作和對(duì)應(yīng)的現(xiàn)象是用帶火星的木條檢驗(yàn)該氣體，木條不復(fù)燃．說(shuō)明生成的氣體不是氧氣．
實(shí)驗(yàn)二：小芳為了驗(yàn)證自己的猜想，將氣體通入盛有NaOH 溶液的洗氣瓶中，請(qǐng)寫(xiě)出Cl₂與NaOH 溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：Cl₂+2NaOH═NaCl+NaClO+H₂O．再稱量通氣前后洗氣瓶的質(zhì)量，沒(méi)有改變．說(shuō)明生成的氣體不是氯氣．
實(shí)驗(yàn)三：小林為了驗(yàn)證自己的猜想，取pH試紙測(cè)得氯化銅溶液pH約為4，說(shuō)明氯化銅溶液中含有較多的H⁺（填離子符號(hào)）．
【得出結(jié)論】小林的猜想正確．
【實(shí)驗(yàn)反思】實(shí)驗(yàn)三中測(cè)得的結(jié)果，是否因?yàn)樵谂渲七^(guò)程氯化銅溶液時(shí)引入了雜質(zhì)？請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)排除干擾，你的實(shí)驗(yàn)方案是重新取純凈的氯化銅固體，溶于蒸餾水，配制新的氯化銅溶液．再用pH試紙測(cè)其pH值．
【思維拓展】
（1）其他金屬與鹽反應(yīng)，是否也有此現(xiàn)象呢？同學(xué)們又做了以下實(shí)驗(yàn)：取大小形狀都相同的不同金屬與不同濃度硫酸銅溶液反應(yīng)的現(xiàn)象記錄如下：

	Na	Mg	Al	Fe
1%	鈉浮在液面上熔成小球，四處游動(dòng)，發(fā)出嘶嘶響聲，鈉顆粒逐漸消失；有藍(lán)色沉淀生成．	紅色固體生成，鎂條逐漸變小，有氣泡產(chǎn)生，有藍(lán)色沉淀生成	紅色固體生成，間歇性產(chǎn)生極少量氣泡	紅色固體生成，無(wú)氣泡產(chǎn)生
3%	有時(shí)輕微爆炸，其他現(xiàn)象同上	有大量氣泡產(chǎn)生，其他現(xiàn)象同上	紅色固體生成且固體體積逐漸變大，產(chǎn)生少量氣泡	紅色固體生成，其體積變化不明顯，產(chǎn)生少量氣泡
10%	輕微爆炸，其他現(xiàn)象同上	有氣泡產(chǎn)生，其他現(xiàn)象同上	鋁片由銀白變成紅色，產(chǎn)生少量氣泡	紅色固體生成，緩慢產(chǎn)生極少量氣泡

（2）請(qǐng)根據(jù)上表中信息，猜想金屬與鹽產(chǎn)生氣體的影響因素有哪些？金屬的種類(lèi)及其活動(dòng)性，鹽溶液的種類(lèi)及其濃度和溶液的酸度．

11．化學(xué)在生產(chǎn)和生活中有著重要作用．
（1）除去水中的不溶性泥沙的操作是過(guò)濾．
（2）可以用稀鹽酸除去鐵制品表面的銹，寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式Fe₂O₃+6HCl═2FeCl₃+3H₂O．
（3）在魚(yú)缸中加入少量雙氧水，會(huì)緩慢產(chǎn)生氧氣，從而增加魚(yú)缸內(nèi)的溶氧量．發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)類(lèi)型為分解反應(yīng)．
（4）用碳酸氫鈉治療胃酸過(guò)多的化學(xué)方程式為NaHCO₃+HCl═NaCl+H₂O+CO₂↑．
（5）二氧化碳是常用的滅火劑．這是利用二氧化碳的化學(xué)性質(zhì)不能燃燒，不支持燃燒；物理性質(zhì)密度比空氣大．

10．碳是形成化合物種類(lèi)最多的元素，含碳物質(zhì)是中學(xué)化學(xué)研究的重要內(nèi)容．
（1）“低碳生活”倡導(dǎo)低能量、低消耗，主要是為了減少CO₂（填化學(xué)式）的排放量．
（2）如圖，圖1為元素周期表中的一格，下列說(shuō)法不正確的是C
A．碳元素屬于非金屬元素   B．碳原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為6
C．碳元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為 D．碳的相對(duì)原子質(zhì)量為12.01
（3）甲、乙、丙、丁是初中化學(xué)常見(jiàn)的化合物，甲和乙中含有碳元素，丙能做干燥劑．它們之間有如圖2所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分物質(zhì)和反應(yīng)條件已略去）．則甲的化學(xué)式為CaCO₃；丙轉(zhuǎn)化為丁的化學(xué)方程式為CaO+H₂O=Ca（OH）₂．

9．如圖Ⅰ所示，吸濾瓶中放有適量的碎鐵屑，分液漏斗中盛有稀硫酸，吸濾瓶的側(cè)管口緊系一氣球，打開(kāi)分液漏斗的活塞使部分稀硫酸滴入吸濾瓶中，使其與鐵屑反應(yīng)．氣球逐漸膨脹起來(lái)（如圖Ⅱ所示）．試回答：
（1）反應(yīng)過(guò)程中，觀察到吸濾瓶中液體里出現(xiàn)的現(xiàn)象是產(chǎn)生氣泡，液體變成淺綠色，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是Fe+H₂SO₄═FeSO₄+H₂↑．
（2）氣球膨起前（Ⅰ）和氣球膨起后（Ⅱ）相比較，整個(gè)裝置的質(zhì)量①．（填寫(xiě)下列各項(xiàng)的序號(hào)：
①?zèng)]有變化 ②有變化，前者質(zhì)量大于后者 ③有變化，后者質(zhì)量大于前者）．
（3）得出以上結(jié)論，你依據(jù)的化學(xué)原理是質(zhì)量守恒定律．

8．某同學(xué)欲測(cè)定骨灰中碳酸鈣的含量，稱取69g試樣于燒杯中，加入29.2g稀鹽酸恰好完全反應(yīng)，充分反應(yīng)后，稱得混合物的總質(zhì)量為93.8g（忽略二氧化碳的溶解對(duì)質(zhì)量的影響）．請(qǐng)計(jì)算：
（1）反應(yīng)過(guò)程中產(chǎn)生的二氧化碳質(zhì)量為4.4g．
（2）該骨灰試樣中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)14.5%．

7．如圖所示A～G是初中化學(xué)常見(jiàn)的物質(zhì)．圖中“→”表示轉(zhuǎn)化關(guān)系，“-”表示相互能反應(yīng)．已知A是人體胃液中含有的酸，G是氣體單質(zhì)，B和C含有相同的元素．
（1）G的化學(xué)式為H₂，寫(xiě)出E在生產(chǎn)中的用途中和酸性土壤．
（2）工業(yè)上常用C和D的反應(yīng)來(lái)煉鐵，請(qǐng)寫(xiě)出A和D反應(yīng)的化學(xué)方程式Fe₂O₃+6HCl═2FeCl₃+3H₂O．

6．下列說(shuō)法中正確的是（　　）

	A．	紅磷在空氣中燃燒，產(chǎn)生大量白色煙霧
	B．	濃鹽酸敞口久置質(zhì)量減小，濃硫酸敞口久置質(zhì)量增大，但其溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)都減小
	C．	原子是化學(xué)變化中的最小粒子，分子是保持物質(zhì)性質(zhì)的最小粒子
	D．	用紫色石蕊溶液鑒別二氧化碳?xì)怏w和一氧化碳?xì)怏w

5．下列物質(zhì)：1澄清石灰水、2氧氣、3潔凈的空氣、4礦泉水、5二氧化碳、6 冰 和水的混合物
屬于混合物的是（ 填編號(hào)下同）1、3、4屬于純凈物的是2、5、6屬于單質(zhì)的是2屬于化合物的是5、6．