4．關于酸和堿的下列敘述，正確的是（　�。�

	A．	凡是組成中含有氫元素的化合物都屬于酸
	B．	凡是組成中含有OH-的化合物都屬于堿
	C．	酸和堿中至少含有一種相同的元素
	D．	酸和堿中都含有金屬陽離子和陰離子

3．有X、Z、W三種含14個電子的粒子，其結(jié)構(gòu)特點如下：

粒子代碼	X	Z	W
原子核數(shù)目	單核	同種元素構(gòu)成的兩核	同種元素構(gòu)成的兩核
粒子的電性	電中性	兩個單位負電荷	電中性

（1）X的氧化物晶體中含有化學鍵類型是共價鍵．
（2）Z與鈣離子組成的化臺物的電子式為Ca²⁺[C??C]^2-．
（3）組成W的元素的簡單氫化物極易溶于水的主要原因是NH₃與H₂O間能形成氫鍵，NH₃與H₂O都是極性分子且相互間能反應生成一水合氨，該氫化物與
空氣可以構(gòu)成一種燃料電池，產(chǎn)物為無毒物質(zhì)，電解質(zhì)溶液是KOH溶液，其負極的電極
反應式為2NH₃-6e^-+6OH^-═N₂+6H₂O．在常溫下，用該電池電解1.5L 1mol/LNaCl溶液，當消耗標準狀
況下1.12LW的簡單氯化物時，NaCI溶液的pH=13（假設電解過程中溶液
的體積不變）．
（4）M原子核外比X原予多2個電子．可逆反應2MO₂（氣）+O₂（氣）?-2MO₃（氣）在兩個密閉容器中進行，A容器中有一個可上下移動的活塞，B容器可保持恒容（如圖所示），若在A．、B中分別充入ImolO2和2mol MO2，使氣體體積V（A）=V（B），在相同溫度下反應．則：達平衡所需時間：t（A）＜
t （B）（填“＞”、“＜”、“=”，或“無法確定”，下同）．平衡時MO!的轉(zhuǎn)化率：a（A）＞a（B）．
（5）欲比較X和M兩元素的非金屬性相對強弱，可采取的措施有c、d（填序號）．
a．比較這兩種元素的氣態(tài)氫化物的沸點
b．比較這兩種元素的單質(zhì)在常溫下的狀態(tài)
c．比較這兩種元素的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性
d．比較這兩種元素的單質(zhì)與氫氣化合的難易．

2．鈀的化合物氯化鈀可用來檢測有毒氣體CO，常溫發(fā)生反應的化學方程式為：CO+PdCl₂+H₂O═CO₂+Pd↓+2HC1，下列說法正確的是（　　）

	A．	氧化性：PdCl2＞CO2
	B．	生成22.4LCO2時，轉(zhuǎn)移的電子為2mo1
	C．	反應中PdCl2被氧化
	D．	CO氣體只有在高溫下才能表現(xiàn)還原性

1．實驗室制Cl₂的反應如下：MnO₂+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O，下列有關該反應的說法正確的是（　�。�

	A．	MnO2是還原劑		B．	HCl被氧化
	C．	MnO2發(fā)生氧化反應		D．	每反應4molHCl轉(zhuǎn)移4mol電子

20．下列有關物質(zhì)的性質(zhì)及應用說法正確的是（　　）

	A．	石英坩堝耐高溫，可用來加熱熔融氫氧化鈉固體
	B．	聚氯乙烯塑料在日常生活中可用來進行食品包裝
	C．	硫酸亞鐵溶液和水玻璃在空氣中久置后均變質(zhì)
	D．	甲醛可用作食品防腐劑

19．常溫時，下列溶液的pH或微粒的物質(zhì)的量濃度關系正確的是（　�。�

	A．	某HCl溶液的pH值為2，則溶液中由水電離的c（H+）=10-2mol•L-1
	B．	0.1 mol•L-1的KHA溶液，其pH=10，c（K+）＞c（A2-）＞c（HA-）＞c（OH-）
	C．	等體積、等物質(zhì)的量濃度的Na2CO3溶液與NaHCO3溶液混合：3c（Na+）=2c（CO32-）+2c（HCO3-）+2c（H2CO3）
	D．	將0.2 mol•L-1的某一元酸HA溶液和0.1 mol•L-1NaOH溶液等體積混合后溶液pH＞7，則反應后的混合液：c（HA）＞C（Na+）＞c（A-）

18．下列反應的離子方程式書寫正確的是（　�。�

	A．	Na2O溶于水：Na2O+H2O=2Na++2OH-
	B．	向Ca（ClO）2溶液中通入過量CO2：2ClO-+H2O+CO2=2HClO+CO32-
	C．	用FeCl3溶液腐蝕銅板：Fe3++Cu=Fe2++Cu2+
	D．	碳酸鈣溶于稀醋酸：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O

17．設N_A為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值．下列說法正確的是（　�。�

	A．	常溫常壓下，1.7gNH3所含的電子數(shù)為0.8NA
	B．	標準狀況下，11.2LSO3所含的氧原子數(shù)為1.5NA
	C．	1molSiO2中含有Si-O鍵的數(shù)目為2NA
	D．	1molFe與足量的稀硝酸反應，轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為3NA

16．堿金屬能形成離子型氫化物．如氫化鈉的化學式為NaH，其中H^-具有較強的還原性．
（1）NaH能與水劇烈反應生成對應的堿和氫氣，反應的化學方程式為NaH+H₂O=NaOH+H₂↑，用雙線橋法標出該反應電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目，若該反應生成標況下氫氣11.2L，則此時反應轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目是0.5N_A．
（2）常用NaH在高溫下將TiCl₄還原成Ti，反應的化學方程式為TiCl₄+4NaH$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Ti+4NaCl+2H₂↑，氧化劑是TiCl₄，還原產(chǎn)物是Ti．

15．某不純的燒堿樣品中各成分的質(zhì)量分數(shù)如表所示：

成分	NaOH	Na2CO3	H2O
質(zhì)量分數(shù)	90.4%	3.8%	5.8%

取a g樣品溶于50mL2mol/L的鹽酸中，充分反應后，再用適量2mol/LNaOH溶液將剩余的酸恰好中和，最后將溶液蒸干，可得干燥固體的質(zhì)量為（　　）

A．

2.34 g

B．

4.68 g

C．

5.85 g

D．

（2.34-a） g