19．向蛋白質(zhì)溶液中加入某些濃的無機(jī)鹽溶液后可以使蛋白質(zhì)凝聚而從溶液中析出，這種作用叫做鹽析；蛋白質(zhì)受熱到一定溫度就會發(fā)生不可逆轉(zhuǎn)的凝固，凝固后不能在水中溶解，這種變化叫做變性．

18．糖類是由C、H、O三種元素組成的一類有機(jī)化合物．最重要、最簡單的單糖是葡萄糖，葡萄糖具有還原性（填還原或者氧化），能和銀氨溶液反應(yīng)產(chǎn)生銀鏡；淀粉和纖維素都是重要的多糖，它們最終水解產(chǎn)物是葡萄糖．

17．某種常見合金鋼的合金元素主要是鉻和鎳，加入鉻和鎳的作用是（　�。�

A．

增加抗腐蝕能力

B．

增加強(qiáng)度

C．

降低熔點(diǎn)

D．

增加延展性

16．青霉素的俗名是（　�。�

A．

頭孢

B．

水楊酸

C．

阿司匹林

D．

盤尼西林

15．在2L 的密閉容器中，把4mol A和2mol B混合，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：A（g）+2B（g）?2C（g）+D（g） 該反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，生成1.6molC，計(jì)算此條件下該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)和A的轉(zhuǎn)化率．

14．一定溫度下，可逆反應(yīng)2NO₂?2NO+O₂在體積固定的密閉容器中反應(yīng)，達(dá)到平衡狀態(tài)標(biāo)志的是（　�。�
①單位時(shí)間內(nèi)生成n mol O₂，同時(shí)消耗2n mol NO₂
②單位時(shí)間內(nèi)生成n mol O₂，同時(shí)生成2n mol NO
③用NO₂、NO、O₂的物質(zhì)的量濃度變化表示的反應(yīng)速率的比為2：2：1
④混合氣體的壓強(qiáng)不再改變              
⑤混合氣體的顏色不再改變
⑥混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不再改變．

A．

①③⑤⑥

B．

①②③⑤

C．

②③④⑥

D．

④⑤⑥

13．下列各組實(shí)驗(yàn)中溶液最先變渾濁的是（　�。�

	A．	0.1mol/LNa2S2O3和H2SO4各5mL，加水5mL，反應(yīng)溫度10℃
	B．	0.1mol/LNa2S2O3和H2SO4各5mL，加水10mL，反應(yīng)溫度10℃
	C．	0.1mol/LNa2S2O3和H2SO4各5mL，加水5mL，反應(yīng)溫度30℃
	D．	0.2mol/LNa2S2O3和H2SO4各5mL，加水10mL，反應(yīng)溫度30℃

12．某化學(xué)興趣小組用含有鋁、鐵、銅的合金制取純凈的氯化鋁溶液．綠礬晶體（FeSO₄•7H₂O）和膽礬晶體，以探索工業(yè)廢料的再利用．其實(shí)驗(yàn)方案如下：試回答下列問題：

（1）器材已有：濾紙、鐵架臺、鐵圈和燒杯，還要補(bǔ)充的玻璃儀器是漏斗、玻璃棒、酒精燈．
（2）由濾液A制得AlCl₃溶液有途徑I和Ⅱ兩條，你認(rèn)為合理的是Ⅱ，理由是途徑I制得的AlCl₃ 溶液中含有大量的NaCl，而途徑Ⅱ能制得純凈的AlCl₃溶液．寫出A經(jīng)途徑Ⅱ生成D的離子方程式CO₂+[Al（OH）₄]^-=Al（OH）₃↓+HCO₃^-．
（3）有同學(xué)提出可將方案中最初溶解合金的燒堿改用鹽酸，重新設(shè)計(jì)方案，也能制得三種物質(zhì)，你認(rèn)為后者的方案是否更合理否，理由是后者操作步驟多，消耗試劑量大，實(shí)驗(yàn)時(shí)間長．
（4）向?yàn)V渣F中加入稀H₂SO₄和KNO₃的混合溶液，也能使濾渣F溶解，寫出發(fā)生反應(yīng)的離子方程式3Cu+8H⁺+2NO₃^-=3Cu²⁺+4H₂O+2NO↑、．，要處理SO₂尾氣，可選用最合理的裝置處理尾氣的是d（填序號）．

11．測定SO₂轉(zhuǎn)化成SO₃的轉(zhuǎn)化率可以用圖1裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，裝置中燒瓶內(nèi)發(fā)生的化
學(xué)反應(yīng)方程式為：Na₂SO₃（s）+H₂SO₄（85%）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂SO₄+H₂O+SO₂↑．
（已知SO₃的熔點(diǎn)是16.8℃，沸點(diǎn)是44.8℃）

（1）裝置中甲管的作用是平衡氣壓，讓硫酸順利流下．
（2）根據(jù)實(shí)驗(yàn)需要，應(yīng)該在Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ處連接合適的裝置，請從上圖A～E裝置中選擇最適合裝置并將其序號填放下面的空格中．
Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ處連接的裝置分別是BEAC．
（3）為使SO₂有較高的轉(zhuǎn)化率，實(shí)驗(yàn)中加熱催化劑與滴加濃硫酸的順序中，應(yīng)采取的操作是先加熱催化劑再加濃硫酸．
（4）有一小組在實(shí)驗(yàn)中發(fā)現(xiàn)，SO₂氣體產(chǎn)生緩慢，以致后續(xù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象不明顯，但又不存在氣密性問題．請你推測可能的原因．
①原因：Na₂SO₃變質(zhì)．
②原因：濃硫酸的濃度不夠．
（5）用n mol Na₂SO₃粉末與足量濃硫酸進(jìn)行此實(shí)驗(yàn)，當(dāng)反應(yīng)結(jié)束時(shí)，繼續(xù)通入O₂一段時(shí)間后，測得裝置Ⅳ增重了m g，則實(shí)驗(yàn)中SO₂的轉(zhuǎn)化率為$\frac{64n-m}{64n}×100%$．（用含m、n的代數(shù)式填寫）
（6）焦亞硫酸鈉（Na₂S₂O₅）是常用的食品抗氧化劑之一，焦亞硫酸鈉的制取Na₂SO₃+SO₂═Na₂S₂O₅
Na₂S₂O₅溶于水即生成NaHSO₃．檢驗(yàn)Na₂S₂O₅晶體在空氣中已被氧化的實(shí)驗(yàn)方案是取少量Na₂S₂O₅晶體于試管中，加適量水溶解，滴加足量鹽酸，振蕩，再滴入氯化鋇溶液，有白色沉淀生成，則證明焦硫酸鈉已被氧化．

10．氮化鋁（AlN）是一種新型無機(jī)非金屬材料．某AlN樣品僅含有Al₂O₃雜質(zhì)，為測定AlN的含量，設(shè)計(jì)如下2種實(shí)驗(yàn)方案．（已知：AlN+NaOH+H₂O═NaAlO₂+NH₃↑）
方案一 取一定量的樣品，用圖1裝置測定樣品中AlN的純度（夾持裝置已略去）．

（1）裝置圖中，球形干燥管的作用是防止倒吸．
（2）完成以下實(shí)驗(yàn)步驟：組裝好實(shí)驗(yàn)裝置，首先檢查裝置氣密性，再加入實(shí)驗(yàn)藥品．接下來的實(shí)驗(yàn)操作是：關(guān)閉K₁，打開K₂，打開分液漏斗活塞，加入NaOH濃溶液，至不再產(chǎn)生氣體．然后打開K₁，通入氮?dú)庖欢螘r(shí)間，測定C裝置反應(yīng)前后的質(zhì)量變化．通入氮?dú)獾哪康氖前蜒b置中殘留的氨氣全部趕入C裝置．
（3）由于左裝置存在缺陷，導(dǎo)致測定結(jié)果偏高．請?zhí)岢龈倪M(jìn)意見C裝置出口處連接一個(gè)干燥裝置．
方案二 用圖2裝置測定m g樣品中AlN的純度（部分夾持裝置已略去）．
（4）寫出該樣品與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式AlN+OH^-+H₂O=AlO₂^-+NH₃↑
（5）為測定生成氣體的體積，量氣裝置中的X液體可以是ad．
a．CCl₄        b．H₂O       c．NH₄Cl溶液       d．
（6）若m g樣品完全反應(yīng)，測得生成氣體的體積為VmL（已轉(zhuǎn)換為標(biāo)準(zhǔn)狀況）．則AlN的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是$\frac{41V×10{\;}^{-3}}{22.4m}$×100%．