4．下列改變一定能說明化學平衡發(fā)生移動的是（　�。�

	A．	反應混合物中各物質(zhì)的濃度的改變		B．	反應物轉(zhuǎn)化率的改變
	C．	正逆反應速率的改變		D．	反應容器中壓強的改變

3．下列說法錯誤的是（　　）

	A．	鑒別Na2CO3和NaHCO3可用Ba（OH）2或Ca（OH）2溶液
	B．	除去Na2CO3固體中混有的少量NaHCO3，可采用加熱法
	C．	CO2中混有少量HCl、SO2等氣體時，可用飽和NaHCO3溶液提純氣體
	D．	將澄清石灰水滴入NaHCO3溶液中，開始時發(fā)生反應的離子方程式為：Ca2++2OH-+2HCO3-═CaCO3↓+CO32-+2H2O

2．在一定條件下，8.8g CO₂ 與足量的Na₂O₂固體完全反應后，產(chǎn)生的氣體全部收集起來只有1.68L（標準狀況），則此氣體在標準狀況下的密度為（　　）

A．

1.43g/L

B．

1.90g/L

C．

2.14g/L

D．

2.38g/L

1．把a L含硫酸銨的硝酸銨的混合液分成兩等份．一份加入b mol NaOH并加熱，恰好把NH₃全部趕走；另一份消耗c molBaCl₂時，SO${\;}_{4}^{2-}$恰好沉淀完全，則原溶液中NO${\;}_{3}^{-}$的濃度為（　　）

A．

$\frac{b-2c}{a}$ mol/L

B．

$\frac{2b-4c}{a}$mol/L

C．

$\frac{4c-2b}{a}$ mol/L

D．

$\frac{b-4c}{a}$mol/L

20．4種相鄰主族短周期元素的相對位置如表，元素X的核外電子數(shù)是元素M的2倍，Y的氧化物具有兩性，回答下列問題．
（1）元素X在元素周期表中的位置是第三周期，第ⅡA族，單質(zhì)Y可用電解熔融氧化鋁方法制備．
（2）M、N、X、Y四種元素最高價氧化物對應的水化物，酸性最強的是HNO₃，堿性最強的是Mg（OH）₂．
（3）畫出由元素M組成的單質(zhì)的電子式：，氣體分子（MN）₂的電子式：，X形成的離子的電子式：Mg²⁺．

19．設N_A為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法中正確的是（　　）

	A．	標準狀況下，22.4L Cl2完全溶于水時，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為NA
	B．	常溫下，0.1mol/L NH4NO3溶液中NO3-的數(shù)目為0.1NA
	C．	室溫下，56g鐵片投入足量濃H2SO4中生成NA個SO2分子
	D．	常溫下，23g NO2和N2O4的混合氣體中含有NA個氧原子

18．某密閉容器中充入等物質(zhì)的量的氣體A和B，一定溫度下發(fā)生反應A（g）+B（g）?2C（g）△H＜0，第5min時達到化學平衡后，只改變反應的一個條件，按要求在圖中畫出正逆反應速率變化圖：第6min時，加入C物質(zhì)，第8min時達到平衡；第9min時改變的條件是降低溫度，第12min時達到平衡；第13min時改變的條件是增大壓強，第15min時達到平衡．

17．下列說法不正確的是（　　）

	A．	絕熱恒容密閉容器中通入A和B，發(fā)生反應：2A （g）+B （g）?2C（g），如圖為其正反應速率隨時間變化的示意圖，則該反應為放熱反應
	B．	催化劑能降低反應的活化能，提高活化分子的百分含量，從而加快化學反應速率．如圖顯示的是催化反應與無催化反應過程中的能量關系
	C．	將BaO2放入密閉真空容器中，反應2BaO2（s）?2BaO（s）+O2（g）達到平衡時體系壓強為P，保持溫度不變，t0時刻將容器體積縮小為原來的$\frac{1}{2}$，體系重新達到平衡，體系壓強變化如圖所示
	D．	將一定量的NO2充入針筒中后封口，發(fā)生反應2NO2 （g）?N2O4（g），如圖表示在拉伸和壓縮針筒活塞的過程中氣體透光率隨時間的變化（氣體顏色越深，透光率越�。�．則c點與a點相比，c（NO2）增大，c（N2O4）減小．

16．固體X中可能含有MgCl₂、Na₂CO₃、K₂SO₃、KAlO₂中的一種或幾種．為確定該固體粉末的成分，現(xiàn)取X進行下列實驗，實驗過程及現(xiàn)象如圖：
根據(jù)上述實驗，下列說法正確的是（　�。�

	A．	氣體1可能為SO2和CO2的混合物
	B．	沉淀3可能為Mg（OH）2和Al（OH）3的混合物
	C．	沉淀4可能為BaCO3、BaSO3或二者混合物
	D．	固體粉末X中一定有Na2CO3，可能有KAlO2

15．實驗室因需使用0.100mol/L的Na₂CO₃溶液400mL而配制相應溶液，請回答下列問題：
①用天平準確稱取Na₂CO₃固體5.3g，放入小燒杯中，加適量蒸餾水溶解．
②將①所得的溶液轉(zhuǎn)移至500mL容量瓶中．
③用適量的蒸餾水洗滌玻璃棒和燒杯內(nèi)壁2～3次，并把洗滌液小心的注入容量瓶中，輕輕振蕩．
④繼續(xù)向容量瓶中緩緩加入蒸餾水至液面距離刻度線1～2cm處，改用膠頭滴管逐滴滴加蒸餾水至溶液的凹液面正好與刻度線相切．若不慎超出該如何處理？重新配制．
⑤把容量瓶塞蓋好，反復上下顛倒，充分搖勻．最后若發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，還需補充加水嗎？不需要（填“需要”或“不需要”）
⑥以下問題請在“A．偏小、B．偏大、C．無影響”中選擇最合適的字母填空．
（1）容量瓶在使用之前需加少量蒸餾水進行“檢漏”操作，這會造成容量瓶潮濕，則所得溶液的濃度會C；
（2）有些固體溶解會放熱，若未經(jīng)冷卻即轉(zhuǎn)移至容量瓶，則所得溶液的濃度會B；
（3）若未經(jīng)洗滌或洗滌液在轉(zhuǎn)移時不慎灑在了實驗桌上，則所得溶液的濃度會A．