5．某學(xué)生準(zhǔn)備用18.4mol/L 的濃硫酸配制0.4mol/L 硫酸 250ml，試回答下列問題：
（1）通過計(jì)算需量取濃硫酸V ml，V 的值為5.4．
（2）從下列用品中選出實(shí)驗(yàn)所需的儀器或用品①②③⑥（填序號，下同）．
①燒杯 ②玻璃棒  ③10ml 量筒 ④100ml 量筒 ⑤500ml 容量瓶 ⑥250ml 容量瓶 ⑦廣口瓶 ⑧托盤天平
除選用上述儀器外，尚缺少的儀器是膠頭滴管．
（3）容量瓶上需標(biāo)有B
①溫度  ②濃度  ③容積  ④壓強(qiáng)  ⑤刻度線
A．①②③B．�、佗邰軨．③④⑤D．①④⑤
（4）下列操作中，錯誤的是②③．（填序號，下同）
①用量筒量取V ml 濃硫酸
②向量筒中加入少量蒸餾水，并用玻璃棒攪拌
③立即將稀釋后的溶液轉(zhuǎn)入容量瓶中
④然后小心地往容量瓶中加水至刻度1-2cm處
⑤平視凹液面定容
⑥把容量瓶瓶塞塞緊，再振蕩，上下顛倒搖勻
（5）下列錯誤操作中，將使所配制H₂SO₄ 溶液的物質(zhì)的量濃度偏低的是①②③④．
①將稀釋后的硫酸轉(zhuǎn)移至容量瓶中后，未洗滌燒杯和玻璃棒
②將燒杯內(nèi)的稀硫酸向容量瓶中轉(zhuǎn)移時，因操作不當(dāng)使部分稀硫酸濺出瓶外
③定容操作不慎使溶液凹液面高于容量瓶刻度線，此時立即將多余的液體吸出，使溶液凹液面與容量瓶刻度線相切
④定容時仰視容量瓶刻度線．

4．若要證明某溶液中不含F(xiàn)e³⁺而可能含F(xiàn)e²⁺，乙同學(xué)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)操作時，最佳順序是：①加足量氯水�、诩幼懔縆MnO₄溶液③加少量KSCN溶液（　�。�

A．

①②

B．

③②

C．

③①

D．

①②③

3．電解原理和原電池原理是電化學(xué)的兩個重要內(nèi)容．某興趣小組做如下探究實(shí)驗(yàn)：
Ⅰ．（1）如圖1為某實(shí)驗(yàn)小組依據(jù)氧化還原反應(yīng)：（用離子方程式表示）Fe+Cu²⁺=Cu+Fe²⁺設(shè)計(jì)的原電池裝置，反應(yīng)前，電極質(zhì)量相等，一段時間后，兩電極質(zhì)量相差12g，導(dǎo)線中通過3mol電子．
（2）其他條件不變，若將CuCl₂溶液換為NH₄Cl溶液，石墨電極反應(yīng)式為2H⁺+2e^-=H₂↑，這是由于NH₄Cl溶液顯酸性（填“酸性”“堿性”或“中性”），用離子方程式表示溶液顯此性的原因NH₄⁺+H₂O?NH₃•H₂O+H⁺．

（3）如圖2其他條件不變，若將鹽橋換成彎銅導(dǎo)線與石墨相連成n型，則乙裝置中石墨（1）為陰極（填正、負(fù)、陰、陽），乙裝置中與銅線相連石墨電極上發(fā)生的反應(yīng)式為2Cl^--2e^-=Cl₂↑．
Ⅱ．如圖所示裝置，通電5min后，第③極增重2.16g，同時在A池中收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體224mL．
請完成下列問題：
①第②極上生成的物質(zhì)為0.005mol．
②寫出第①極上發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式Cu²⁺+2e^-=Cu．
③設(shè)A池中原混合液的體積為200mL，則通電前A池原混合液中Cu²⁺的濃度為0.025 mol/L．

2．（1）pH=13的CH₃COONa溶液加水稀釋100倍后，pH＞11（填“＞”“=”或“＜”），原因是醋酸根離子水解溶液顯堿性，CH₃COO^-+H₂O?CH₃COOH+OH^-，加水稀釋后醋酸根離子的水解程度增大，氫氧根離子濃度略有增大，則溶液的pH＞11（用離子方程式和必要的文字說明）；pH相等的NaOH溶液與CH₃COONa溶液，分別加熱到相同的溫度后CH₃COONa溶液的pH＞NaOH溶液的pH（填“＞”“=”或“＜”）；
（2）pH相等時，①NH₄Cl�、冢∟H₄）₂SO₄　③NH₄HSO₄三種溶液中c（NH₄⁺）由大到小的順序?yàn)棰?②＞③；
（3）等體積、等濃度的氫氧化鈉與醋酸混合后溶液呈堿性，溶液中
c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-）（填“＞”“=”或“＜”）；pH=13的氫氧化鈉與pH=1的醋酸等體積混合后溶液呈酸性，溶液中c（Na⁺）＜c（CH₃COO^-）（填“＞”“=”或“＜”）；
（4）25℃，用0.1000mol/LNaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol/L某一元酸HA溶液所得滴定曲線如右圖．
①為減小實(shí)驗(yàn)誤差，由圖可知滴定時指示劑應(yīng)選用酚酞 （填“石蕊”、“酚酞”、“甲基橙”）；
②A、B、C三點(diǎn)所示溶液導(dǎo)電能力最強(qiáng)的是C點(diǎn)對應(yīng)的溶液；
③25℃，A點(diǎn)的離子濃度大小關(guān)系是c（A^-）＞c（Na⁺）＞c（H⁺）＞c（OH）．

1．氨氣是一種重要的化工產(chǎn)品及工業(yè)原料．
I．一定條件下，將1molN₂（g）和3molH₂（g）投入某密閉容器中，當(dāng)反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率為50%時，反應(yīng)放出46.2kJ的熱量．
（1）寫出合成氨的熱化學(xué)方程式N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H=-92.4kJ/mol
（2）某溫度下，反應(yīng)N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）的平衡常數(shù)K=3.0×10⁴，如果在體積恒定為1L的密閉容器中充入：0.1molN₂、0.1molH₂和2molNH₃，則反應(yīng)逆向進(jìn)行 （填“正向進(jìn)行”、“逆向進(jìn)行”或“達(dá)到平衡”）．
（3）該溫度下，在體積恒定為1L的四個密閉容器中分別充入下列物質(zhì)，反應(yīng)達(dá)到平衡后，N₂的轉(zhuǎn)化率最大的是C．
A．1molN₂、3molH₂和2molNH₃    B．1molN₂和3molH₂
C．2molN₂和6molH₂        D．1molN₂和2.8molH₂．
Ⅱ．氨氣極易溶于水，氨水是氨氣溶于水而形成的溶液，回答下列問題：
（4）室溫下，向完全相同的三份（NH₄）₂SO₄水溶液中分別加入少量的①Na₂CO₃固體 ②FeCl₃固體 ③KCl固體，所得溶液中NH₄⁺的濃度由大到小的順序是②③①（用編號表示）
（5）室溫下，向濃度均為0.1mol/L的MgCl₂和CuCl₂混合溶液中逐滴加入氨水，先生成
的沉淀是Cu（OH）₂，生成該沉淀的離子方程式為Cu²⁺+2NH₃•H₂O=Cu（OH）₂↓+2NH₄⁺．
（室溫時K_SP[Mg（OH）₂]=1.8×10^-11，K_SP[Cu（OH）₂]=2.2×10^-20）

20．一定溫度下，有可逆反應(yīng)：2A（g）+2B（g）?C（g）+3D（g）；△H＜0．現(xiàn)將2molA和2mol B充入體積為V的甲容器，將2 mol C和6 mol D充入乙容器并使乙容器在反應(yīng)開始前的體積為2V（如圖1）．關(guān)于兩容器中反應(yīng)的說法正確的是（　　）

	A．	甲容器中的反應(yīng)先達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)
	B．	兩容器中的反應(yīng)均達(dá)平衡時，平衡混合物中各組份的體積百分組成相同，混合氣體的平均相對分子質(zhì)量也相同
	C．	兩容器達(dá)平衡后升高相同的溫度，兩容器中物質(zhì)D的體積分?jǐn)?shù)隨溫度變化如圖2所示
	D．	在甲容器中再充入2 mol A和2 mol B，平衡后甲中物質(zhì)C的濃度和乙中物質(zhì)C的濃度相同

19．25℃時，下列有關(guān)溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系錯誤的是（　�。�

	A．	0.1mol/LCH3COONa與0.1mol/LHCl溶液等體積混合：c（Na+）=c（Cl-）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）
	B．	0.1mol/LNH4Cl與0.1mol/L氨水溶液等體積混合：c（NH3•H2O）＞c（NH4+）＞c（Cl-）＞c（OH-）
	C．	0.1mol/LNa2CO3與0.1mol/LNaHCO3溶液等體積混合：2c（Na+）=3c（CO32-）+3c（HCO3-）+3c（H2CO3）
	D．	Na2C2O4溶液與HCl溶液等體積混合（H2C2O4是二元弱酸）：2c（C2O42-）+c（HC2O4-）+c（OH-）+c（Cl-）=c（Na+）+c（H+）

18．氯堿廠電解飽和食鹽水制取NaOH的工藝流程示意圖如下：

依據(jù)上圖，完成下列填空：（1）在電解過程中，與電源正極相連的電極上所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Cl^--2e→Cl₂；與電源負(fù)極相連的電極附近，溶液pH升高（選填：不變、升高或下降）．
（2）工業(yè)食鹽含Ca²⁺、Mg²⁺等雜質(zhì)，精制過程發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Ca²⁺+CO₃^2-→CaCO₃↓，Mg²⁺+2OH^-→Mg（OH）₂↓．
（3）如果粗鹽中SO₄^2-含量較高，必須添加鋇試劑除去SO₄^2-，該鋇試劑可以是ac（選填：a、b、c）
a．Ba（OH）₂    b．Ba（NO₃）₂　    c．BaCl₂
（4）為有效除去Ca²⁺、Mg²⁺和SO₄^2-，加入試劑的合理順序?yàn)閎c
a．先加NaOH，后加NaCO₃，再加鋇試劑
b．先加NaOH，后加鋇試劑，再加Na₂CO₃
c．先加鋇試劑，后加NaOH，再加Na₂CO
（5）脫鹽工序中利用NaOH和NaCl在溶解度上的差異，通過蒸發(fā)、冷卻過濾、（填操作名稱）除去NaCl．
（6）在隔膜法電解食鹽水時，電解槽分隔為陽極區(qū)和陰極區(qū)，防止Cl₂與NaOH反應(yīng)；采用無隔膜電解冷的食鹽水時，Cl₂與NaOH充分接觸，產(chǎn)物僅是NaClO和H₂，相應(yīng)的化學(xué)方程式為．

17．如圖，在銀圈和鐵圈的聯(lián)接處吊著一個絕緣的細(xì)絲，使之平衡，然后小心地從燒杯中央滴入CuSO₄溶液．
（1）片刻后可觀察到的現(xiàn)象是銀圈表面析出紅色固體，銀圈向下傾斜
（2）產(chǎn)生上述現(xiàn)象的原因是鐵、銀、硫酸銅構(gòu)成原電池，鐵不斷失電子而減少，銀上不斷析出銅，質(zhì)量增加，所以銀圈逐漸向下傾斜．

16．明礬水溶液呈酸性，原因是Al³⁺+3H₂O?Al（OH）₃+3H⁺；小蘇打水溶液呈堿性，原因是HCO₃^-+H₂O?H₂CO₃+OH^-．把上述兩溶液混合后呈現(xiàn)的現(xiàn)象有有白色沉淀產(chǎn)生和無色氣體放出，反應(yīng)現(xiàn)象的離子方程式是Al³⁺+3HCO₃^-=Al（OH）₃↓+3CO₂↑．