1．某學(xué)校實(shí)驗(yàn)室從化學(xué)試劑商店買回18.4mol•L^-1的硫酸．現(xiàn)用該濃硫酸配制100mL 1mol•L^-1的稀硫酸．可供選用的儀器有：①膠頭滴管；②燒瓶；③燒杯；④藥匙；⑤量筒；⑥托盤天平．請(qǐng)回答下列問題：
（1）配制稀硫酸時(shí)，上述儀器中不需要使用的有②④⑥（選填序號(hào)），還缺少的儀器有100mL容量瓶、玻璃棒 （寫儀器名稱）．
（2）配制100mL 1mol•L^-1的稀硫酸需要用量筒量取上述濃硫酸的5.4mL（保留一位小數(shù)）．
（3）實(shí)驗(yàn)中造成所配溶液濃度偏高的原因可能是B．
A．容量瓶中原來(lái)含有少量蒸餾水
B．未經(jīng)冷卻，立即轉(zhuǎn)移至容量瓶并洗滌燒杯，定容
C．燒杯沒有洗滌
D．向容量瓶中加水定容時(shí)眼睛一直仰視刻度線．

20．電離常數(shù)（K_a或K_b）、水解平衡常數(shù)（K_h）、溶度積常數(shù)（K_sp）是判斷物質(zhì)性質(zhì)的重要常數(shù)，下列關(guān)于這些常數(shù)的計(jì)算或運(yùn)用正確的是（　�。�

	A．	某溫度下，0.1mol•L-1的醋酸溶液PH=3，則其電離常數(shù)Ka≈1.0×10-4
	B．	Ka、Kb、Kh均隨溫度升高而增大
	C．	弱酸HA的電離平衡常數(shù)為Ka，則A-的水解平衡常數(shù)為Kh=Ka•Kw
	D．	因?yàn)镵sp（AgCl）＜Ksp（AgOH），所以AgCl不溶于稀硝酸

19．在某密閉容器中充入H₂S和O₂，發(fā)生反應(yīng)：2H₂S（g）+O₂（g）?S₂（g）+2H₂O（g）△H＜0，達(dá)到平衡后，若僅改變橫坐標(biāo)x的值，重新達(dá)到平衡后，縱坐標(biāo)y隨x變化趨勢(shì)符合圖象的是（　�。�

選項(xiàng)	x	y
A	溫度	混合氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量
B	壓強(qiáng)	S2氣體體積分?jǐn)?shù)
C	容器體積	H2S濃度
D	O2濃度	平衡常數(shù)

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

18．配置一定物質(zhì)的量濃度的硫酸溶液是，下列操作會(huì)造成所配硫酸溶液濃度偏低的是（　�。�

	A．	洗滌了量取濃硫酸的量筒，并把洗滌液轉(zhuǎn)移到容量瓶中
	B．	轉(zhuǎn)移溶液前，容量瓶中含有少量蒸餾水
	C．	溶解硫酸用的燒杯、玻璃棒未洗滌
	D．	定容時(shí)俯視容量瓶的刻度線

17．化學(xué)平衡移動(dòng)原理同樣也適用于其他平衡，已知在氨水中存在下列平衡：NH₃+H₂O?NH₃•H₂O?NH₄⁺+OH^-
（1）向氨水中加入MgCl₂固體時(shí)，平衡向右移動(dòng)，OH^-的濃度減小，NH₄⁺的濃度增大（填“減小”、“增大”或“不變）．
（2）向氨水中加入濃鹽酸，平衡向左移動(dòng)；此時(shí)溶液中濃度減小的粒子有OH^-、NH₃、NH₃•H₂O．
（3）向濃氨水中加入少量NaOH固體，平衡向左移動(dòng)，此時(shí)發(fā)生的現(xiàn)象是有刺激性氣體逸出．

16．使用酸堿中和滴定的方法，用0.01mol/L鹽酸滴定錐形瓶中未知濃度的NaOH溶液，下列操作能夠使測(cè)定結(jié)果偏高的是（　�。�

	A．	用量筒量取濃鹽酸配制0.01mol/L稀鹽酸時(shí)，量筒用蒸餾水洗凈后未經(jīng)干燥直接量取濃鹽酸
	B．	配制稀鹽酸定容時(shí)，俯視容量瓶刻度線
	C．	滴定前尖嘴處無(wú)氣泡，滴定終點(diǎn)時(shí)有氣泡
	D．	滴定過(guò)程中用少量蒸餾水將錐形瓶?jī)?nèi)避粘附的鹽酸沖下

15．下列由實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象得出的結(jié)論正確的是（　�。�

	A．	向某無(wú)色液中加BaCl2溶液產(chǎn)生不溶于稀HNO3的白色沉淀，說(shuō)明原溶液中一定有Ag+
	B．	向某無(wú)色溶液中加入鹽酸，有無(wú)色無(wú)味的氣體產(chǎn)生，則說(shuō)明原溶液中一定有CO32-
	C．	加熱盛有NH4Cl固體的試管，試管底部固體消失，試管口有晶體凝結(jié)，說(shuō)明NH4Cl固體可以升華
	D．	向NaBr溶液中滴入少量氯水和CCl4，振蕩、靜置，溶液下層呈橙紅色，說(shuō)明Br-還原性強(qiáng)于Cl-

14．PX是一種重要的化工原料．PX屬于烴類，以其為原料合成高分子樹脂E和P的路線如下：（部分條件省略）



回答下列問題：
（1）B中官能團(tuán)名稱醛基．
（2）N的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是．
（3）G→M的方程式．
（4）1分子p中酯基的數(shù)目為2n-1．
（5）D可發(fā)生縮聚反應(yīng)生成E，其化學(xué)方程式是．

13．（1）已知有機(jī)物之間轉(zhuǎn)化關(guān)系如下：（部分條件省略）
A（C₄H₈）$\stackrel{溴水}{→}$ B（C₄H₈Br₂）→C（C₄H₆）$\stackrel{溴水}{→}$
①A物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式CH₃CH=CHCH₃
②C物質(zhì)的名稱1，3-丁二烯
③B→C的化學(xué)方程式+2NaOH$→_{△}^{乙醇}$CH₂=CHCH=CH₂↑+2NaBr+2H₂O
（2）芳香族化合物A、B、C的分子式均為C₇H₈O

	A	B	C
加入氯化鐵溶液	顯紫色	無(wú)明顯現(xiàn)象	無(wú)明顯現(xiàn)象
加入鈉	放出氫氣	放出氫氣	不反應(yīng)
苯環(huán)上一氯代物的種數(shù)	2	3	3

①A、B、C互為同分異構(gòu)體
②A、B、C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式分別為
A  B  C
③A與濃溴水反應(yīng)的方程式
④A的鈉鹽溶液中通入CO₂的方程式
⑤B與金屬鈉反應(yīng)的方程式．

12．某學(xué)習(xí)小組共同學(xué)習(xí)乙醛的化學(xué)性質(zhì)，以下是他們的學(xué)習(xí)過(guò)程，請(qǐng)?zhí)羁眨?br />（1）根據(jù)乙醛的結(jié)構(gòu)對(duì)性質(zhì)進(jìn)行預(yù)測(cè)

乙醛的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)	可能的化學(xué)性質(zhì)
有C=O雙鍵，不飽和	與H2發(fā)生加成反應(yīng)，乙醛表現(xiàn)氧化性
CHO中C-H鍵極性較強(qiáng)	CHO中C-H鍵被氧化，變?yōu)镃-OH

（2）寫出乙醛與氫氣反應(yīng)的方程式CH₃CHO+H₂$→_{△}^{催化劑}$CH₃CH₂OH
（3）設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證乙醛的還原性，請(qǐng)?zhí)钊�表格�?br />

實(shí)驗(yàn)	現(xiàn)象	結(jié)論
取適量乙醛溶液，滴加高錳酸鉀酸性溶液	高錳酸鉀溶液紫色變淺（褪去）	乙醛能被高錳酸鉀氧化
向新制銀氨溶液中加入幾滴乙醛溶液，水浴加熱	試管壁上出現(xiàn)銀鏡（一層光亮如鏡的銀）	乙醛將銀氨溶液還原
向新制氫氧化銅懸濁液中加入適量乙醛溶液，加熱	出現(xiàn)紅色沉淀	乙醛被氫氧化銅氧化

根據(jù)上表及所學(xué)知識(shí)回答：
①乙醛被高錳酸鉀溶液氧化為CH₃COOH（填結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式）
②寫出乙醛發(fā)生銀鏡反應(yīng)的方程式CH₃CHO+2Ag（NH₃）₂OH$\stackrel{△}{→}$CH₃COONH₄+2Ag↓+3NH₃+H₂O
（4）某有機(jī)物只含C、H、O三種元素，該有機(jī)物對(duì)氫氣的相對(duì)密度為15，完全燃燒 0.1mol該有機(jī)物生成4.4gCO₂和1.8gH₂O，該有機(jī)物的分子式為CH₂O，若紅外光譜顯示該分子中有醛基，則3g該物質(zhì)與足量的新制氫氧化銅反應(yīng)，生成沉淀的質(zhì)量為28.8g．